配合物是如何形成的.ppt

1、第二單元 配合物是如何形成的,請(qǐng)大家思考: 我們學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)鍵?,什么叫配位鍵?,一個(gè)原子提供一對(duì)電子，與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵。即：成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵。,試舉一例含配位鍵的物質(zhì)！,銨鹽,水合氫離子,配合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面都具有十分重要的應(yīng)用：,在植物生長(zhǎng)中起光合作用的葉綠素，是一種含鎂的配合物；人和動(dòng)物血液中起著輸送氧作用的血紅素，是一種含有亞鐵的配合物；維生素B12是一種含鈷的配合物；人體內(nèi)各種酶（生物催化劑）的分子幾乎都含有以配合狀態(tài)存在的金屬元素?；どa(chǎn)、污水處理、汽車尾氣處理、模擬生物固氮都需要一些特殊性能的配合物作催化

2、劑。,血紅素,葉綠素,維生素B12,維爾納 (Werner, A, 18661919) 瑞士無(wú)機(jī)化學(xué)家，因創(chuàng)立配位化學(xué)而獲得1913年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。,配位化學(xué)的奠基人維爾納,中國(guó)無(wú)機(jī)化學(xué)家和教育 家，1981年當(dāng)選為中國(guó)科學(xué)院化學(xué)部學(xué)部委員。長(zhǎng)期從事無(wú)機(jī)化學(xué)和配位化學(xué)的研究工作，是中國(guó)最早進(jìn)行配位化學(xué)研究的學(xué)者之一。,戴安邦,(1901-1999),第一課時(shí),人類對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí),認(rèn)識(shí)銅氨離子,交流與討論,比較H+NH3=NH4+ Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+ 提出Cu2+與NH3分子結(jié)合生成的Cu(NH3)42+的設(shè)想。,配體有孤電子對(duì),中心離子 有空軌道,配位鍵的存在是配合物與

3、其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別,一、配合物的概念,一、配合物的概念,概念：由提供孤電子對(duì)的配體與接受孤電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配合物。,問(wèn)題解決,請(qǐng)根據(jù)Cu(NH3)42+中配位鍵的形成，總結(jié)配位鍵的形成的條件。,配位鍵形成的條件： 一個(gè)原子有孤電子對(duì)，另一個(gè)原子有接受孤 電子對(duì)的空軌道。,二、配合物的組成,比較明礬KAl(SO4)212H2O 與硫酸四氨合銅Cu(NH3)4SO4兩者的電離,KAl(SO4)212H2O= K+Al3+2SO42-+12H2O Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-,二、配合物的組成,內(nèi)界是配位單元，外界是簡(jiǎn)單離子。內(nèi)外界之間是完全電

4、離的。,K3Cr(CN)6,內(nèi)界,外界,內(nèi)界又由中心原子 和配位體及配位數(shù)構(gòu)成：,(1) 內(nèi)界與外界,二、配合物的組成,Cu(NH3)4 SO4,問(wèn)題解決,在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？,中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 配位體：H2O、NH3、F-、CN-、CO,二、配合物的組成,(2) 中心原子、配位體、配位數(shù),中心原子：能夠接受孤電子對(duì)的離子，多為過(guò)渡金屬元素的離子。 配位體：提供孤電子對(duì)的分子或離子；其中提供孤電子對(duì)的原子叫配位原子，常見(jiàn)的配位原子有鹵素原子X(jué)、O、S、N、P、C。,

5、二、配合物的組成,(2) 中心原子、配位體、配位數(shù),配位數(shù),常見(jiàn)金屬離子的配位數(shù),二、配合物的組成,(2) 中心原子、配位體、配位數(shù),配位數(shù) ：配位體不是同一種分子或離子時(shí)，配位數(shù)要兩者相加。,如：Co(NH3)5ClCl2 這種配合物，其配位體有兩種：NH3、Cl-，配位數(shù)為5+1=6。,思考： KPtCl3(NH3) 其配位數(shù)為_(kāi)。,4,問(wèn)題解決,現(xiàn)有兩種配合物晶體Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)。,提示：先寫出兩者的電離方程式進(jìn)行比較。,問(wèn)題解決,兩者在水中發(fā)生電離： Co(NH3)6Cl3=Co(NH3)63+3Cl- Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl2+2Cl- 比較可知：兩者電離出的Cl-的量不同，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可從這一條件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后測(cè)量所得沉淀量就可加以區(qū)別。,提供1molCl，Co(NH3)6Cl3需89.2g， Co(NH3)5ClCl2需125.3g,問(wèn)題解決,具體步驟： 1、稱取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。 2、向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3、靜置，過(guò)濾。 4、洗滌沉淀，干燥 5、稱量