酸堿鹽總復(fù)習(xí)課件

1、酸 堿 鹽,?,總復(fù)習(xí),1,PPT學(xué)習(xí)交流,1.寫出下列物質(zhì)或主要成分化學(xué)式，并 分類（酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物）,胃液里幫組消化的一種物質(zhì)_( ) 用作調(diào)味品的鹽_( ) 建筑上抹墻的石灰漿_( ),治療胃酸過多的藥物,也用于自制汽水 _ ( ) 具有還原性的固體物質(zhì)_ ( ) 天安門前華表的主要成分， 也可用于補(bǔ)鈣劑_（ ）,HCl,NaCl,Ca(OH)2,酸,鹽,堿,NaHCO3,鹽,C,單質(zhì),CaCO3,鹽,2,PPT學(xué)習(xí)交流,2、在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中， 選擇元素，組成符合下列要求物質(zhì) 人工降雨的氧化物 ； 食醋中的一種酸 ； 改良酸性土壤的堿 ； 可做干燥劑的氧

2、化物 ； 可作干燥劑的堿 可做建筑材料的鹽 ；堿 可消除積雪的鹽 ； 可作火箭燃料的物質(zhì)是_,CO2,CH3COOH,Ca(OH)2,CaO,NaOH,CaCO3,Ca(OH)2,NaCl,H2,3,PPT學(xué)習(xí)交流,（1）最簡單的有機(jī)物_ （2）發(fā)酵粉的主要成分之一是_ （3）天安門前華表的主要成份是_ （4）用于制造玻璃、洗滌劑的是_ （5）用于煉鋼的單質(zhì)是_。,Na2CO3,CaCO3,NaHCO3,O2,生鐵煉鋼就是 降低其中含碳量,3、在H、O、C、S、Na、Ca六種元素中，選擇適當(dāng)元素，組成符合下列要求物質(zhì),(6)爐具清潔劑中的堿 ； (7)用于金屬表面除銹的酸,NaOH,H2SO4

3、,CH4,4,PPT學(xué)習(xí)交流,1）汽水中的氣體 汽水中含有三種元素組成的化合物 2）一種堿性氣體 一種液態(tài)的堿 3）泳池中的藍(lán)色物質(zhì) 4）實驗室制氧氣和用作消毒劑的固體 實驗室制氧氣和用作消毒劑的液體,1、寫出下列物質(zhì)化學(xué)式,CO2,H2CO3,NH3,CuSO4,KMnO4,H2O2,NH3 H2O,5,PPT學(xué)習(xí)交流,濃鹽酸瓶敞口于空氣中會看到_, 敞口一會后，溶質(zhì)質(zhì)量_、溶劑質(zhì)量_、溶液質(zhì)量_ 、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_，因為濃鹽酸具有_。 濃硫酸瓶敞口于空氣中一會后， 溶質(zhì)質(zhì)量_、溶劑質(zhì)量_、 溶液質(zhì)量_ 、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_，因為濃硫酸具有_。,變小,白霧,揮發(fā)性,變小,不變,變大,變大,變小,吸

4、水性,變小,濃鹽酸,濃硫酸都必須_保存,密封,幾乎不變,6,PPT學(xué)習(xí)交流,濃硫酸具有三種特性,1.吸水性 （作某些氣體干燥劑） 2.脫水性 （使紙張.木材.棉布變黑） 3.強(qiáng)氧化性 （濃硫酸和金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣）,R(H2O),R,7,PPT學(xué)習(xí)交流,a b c d,濃硫酸,NaOH溶液,C,A B,鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中或石灰石與稀鹽酸 反應(yīng)制取二氧化碳中，?；煊兴魵夂吐然瘹錃怏w， 為了除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過下圖A、B 兩裝置，氣體通過兩瓶的導(dǎo)管順序正確的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd,8,PPT學(xué)習(xí)交流,濃硫酸稀釋會放熱,濃硫酸稀釋要點：

5、酸入水 沿杯壁 慢慢倒 不斷攪,9,PPT學(xué)習(xí)交流,酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅色, 酸性溶液不能使無色酚酞溶液變色,確定溶液酸堿性-酸堿指示劑(簡稱指示劑）,堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色, 堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色,常見指示劑有：,指示劑的作用：,變色規(guī)律：,石蕊溶液、酚酞溶液,確定溶液酸堿性,10,PPT學(xué)習(xí)交流,溶液酸堿度的表示方法pH,0 7 14,酸性增強(qiáng),堿性增強(qiáng),要測定某地采集的雨水是否為酸雨， 下列提供試劑或儀器宜采用（ ） A.石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.pH計 D.pH試紙,C,中性,pH=5.6 正常酸性雨水 CO2+H2O=H2CO3 pH5.6 酸雨 雨水中溶

6、解SO2、NO2,11,PPT學(xué)習(xí)交流,鹽酸、稀H2SO4化學(xué)性質(zhì),1.使紫色石蕊溶液變紅色， 無色酚酞溶液不變色 2.與Fe等排在氫前的活潑金屬反應(yīng) 酸+ 金屬【(H)前】 鹽+ 氫氣 3.與金屬氧化物反應(yīng)（除鐵銹） 酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水 4.與氫氧化銅等堿反應(yīng)(中和) 酸 + 堿 鹽 + 水 5.與碳酸鈉等某些鹽反應(yīng) 酸+ 某些鹽 新酸 + 新鹽 酸+碳酸（氫）鹽新鹽+水+二氧化碳,置換,復(fù)分解,12,PPT學(xué)習(xí)交流,Fe 2HCl FeCl2 + H2,Fe2O36HCl 2FeCl3 + 3H2O,Cu(OH)22HCl CuCl2+ 2H2O,Fe H2SO4 FeSO4

7、+ H2,Fe2O33H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O,Cu(OH)2H2SO4 CuSO4 + 2H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,不同種酸溶液化學(xué)性質(zhì)相似， 是因為酸溶液中都有_,氫離子（H+）,13,PPT學(xué)習(xí)交流,1、白色固體 2、俗名： 燒堿、 火堿、 苛性鈉 3、易溶于水， 溶解時放出 大量的熱 4、易潮解 5、強(qiáng)烈腐蝕性,1、白色粉末、 2、俗名： 熟石灰、 消石灰 3、微溶于水， 溶解度隨著 溫度的升高 反而減小 4、有腐蝕性,（作干燥劑）,R(H2O),R,14,PPT學(xué)習(xí)交流,A、

8、可溶性堿 KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 氨水(NH3H2O) 堿溶液使無色酚酞試液變紅色， 堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)色 堿溶液+某些非金屬氧化物鹽+水 堿+酸鹽+水(中和反應(yīng)) 堿溶液+某些可溶性鹽新堿+新鹽 B、不溶性堿 能和酸反應(yīng)生成鹽+水(中和反應(yīng)) 不穩(wěn)定，加熱易分解為金屬氧化物+水,堿相似的化學(xué)性質(zhì)：,不同種堿溶液化學(xué)性質(zhì)相似， 是因為堿溶液中都有_,氫氧根離子（OH-）,15,PPT學(xué)習(xí)交流,CO2Ca(OH)2 CaCO3+H2O（檢驗CO2）,Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （用于區(qū)別氫氧化鈉與氫氧化鈣兩種溶液）,SO2Ca(OH)

9、2 CaSO3+H2O （治理大氣污染）,CO22NaOH Na2CO3+H2O（除去CO2）,SO22NaOH Na2SO3+H2O （治理大氣污染）,寫出以下方程式： NaOH與CO2、SO2、CuSO4 Ca(OH)2與CO2、SO2 、Na2CO3,2NaOHCuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4,16,PPT學(xué)習(xí)交流,C,1.氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲使溶液 呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒有指示劑 的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的( )。 A.Ca(OH)2 B.CaO C.CaCO3 D.Na2CO3,2.若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中， 一段時間后，可以肯定的是（ ） A.溶

10、質(zhì)質(zhì)量都減小 B.溶劑質(zhì)量都增大 C.溶液質(zhì)量都增大 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小,D,C,3.某溶液的pH是5，若將溶液的pH上 升到8，應(yīng)采用的措施是加入適量（ ）。 A.加為1的溶液 B.加pH為8的溶液 C.加pH為10的溶液 D.蒸餾水,17,PPT學(xué)習(xí)交流,4、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的 膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味， 用來洗滌的最佳物質(zhì)是( )。 A.氫氧化鈉 B.食鹽 C.純堿 D.食醋,C,5.食用松花皮蛋時常感到有澀味，是 因為制作過程中用到了熟石灰和純堿 等原料。為了減輕澀味，可在食用時 添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好( )。 A.食鹽 B.醬油 C.香油 D.食

11、醋,D,6.物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變大 且變質(zhì)的是( ) 濃鹽酸 濃硫酸 燒堿 食鹽 生石灰 稀硫酸 A. B. C. D.,C,18,PPT學(xué)習(xí)交流,NaCl NaNO2 Na2CO3 NaHCO3 KMnO4 CuSO4 CaCO3,亞硝酸鈉，有毒。不能作調(diào)味品,俗稱純堿、蘇打,水溶液呈堿性,俗稱小蘇打，水溶液呈弱堿性, 可治療胃酸過多,大理石、石灰石、天安門前華表 主要成分，純凈碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑,生活上常用的消毒劑。,波爾多液主要原料； 泳池中常用的殺菌劑,常見的鹽,食鹽主要成分,生理鹽水中的溶質(zhì),生活中 最重要的調(diào)味品,融雪劑的成分,農(nóng)業(yè)選種,19,PPT學(xué)習(xí)交流,鹽+金屬新

12、鹽+新金屬 鹽+酸新酸+新鹽 鹽+堿新鹽+新堿 鹽+鹽新鹽+新鹽,鹽的化學(xué)性質(zhì),寫出硫酸銅溶液與鋁、氫氧化鈉溶液、 氯化鋇的反應(yīng)；小蘇打和稀鹽酸； 氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng),20,PPT學(xué)習(xí)交流,2Al+ 3CuSO4=3Cu + Al2(SO4)3 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,CaCl2Na2CO3 =CaCO3 + 2NaCl,21,PPT學(xué)習(xí)交流,復(fù)分解反應(yīng),特點： 兩種化合物互相交換成分， 各元素、原子團(tuán)化合價均不改變。,酸+堿鹽+水 酸+鹽新酸+新鹽 堿+鹽新堿+新鹽 鹽

13、+鹽新鹽+新鹽 酸+金屬氧化物-鹽+水,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 生成沉淀 生成氣體 或生成水,反應(yīng)物全溶， 生成物中是否有沉淀。,22,PPT學(xué)習(xí)交流,判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生常涉及沉淀有：,BaSO4(白色沉淀） AgCl(白色沉淀) CaCO3 (白色沉淀） BaCO3 (白色沉淀) Mg(OH)2(白色沉淀） Cu(OH)2(藍(lán)色沉淀） Fe(OH)3(紅褐色沉淀）,不能與酸反應(yīng)， 也不溶于酸,能和酸反應(yīng)， 從而溶解于酸,23,PPT學(xué)習(xí)交流,AgNO3 + HCl= K2CO3+ Ca(OH)2= Na2CO3+ CaCl2 = Na2SO4 + HCl=,H2SO4 + Ba(OH)2

14、= Ba(OH)2+ KCl= Mg(OH)2 +CuSO4= BaCO3+ HCl=,AgCl+HNO3,CaCO3+ 2KOH,CaCO3+ 2NaCl,BaSO4+ 2H2O,2 BaCl2 + H2O+CO2,無氣體、沉淀或水生成,無氣體、沉淀或水生成,氫氧化鎂不溶,判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?為什么？,24,PPT學(xué)習(xí)交流,NaOH+H2SO4= MgCO3+ HCl= FeCl3+ NaOH= Cu(OH)2+FeCl3= KCl+Na2CO3= NH4HCO3+H2SO4=,判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?為什么？,2 2H2O+Na2SO4,3 Fe(OH)3+3NaCl,(NH4)2SO4

15、+ 2H2O+2CO2,無氣體、沉淀或水生成,2 MgCl2 + H2O+CO2,氫氧化銅不溶,25,PPT學(xué)習(xí)交流,.下列各組物質(zhì)的稀溶液，不能發(fā)生 復(fù)分解反應(yīng)的是（） A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4,.下列不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是 A.K2SO4_-KOH B.CO2 - CaCO3 C.Cu(NO3)2 - CuCl2 D.FeCl3 - Fe(OH)3,D,C,Ba(OH)2,Ca(OH)2,NaOH等堿溶液,與鹽酸、鹽酸鹽都不反應(yīng),26,PPT學(xué)習(xí)交流,3.不能與氯化鋇反應(yīng)的鹽是（） A.硫酸鈉B.硝酸鎂C.

16、碳酸鈉D.硝酸銀 4.一次性區(qū)別氯化鈉、氯化鋇、碳酸鉀 三種物質(zhì)的溶液，應(yīng)選用（） A.硝酸銀溶液B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.石灰水,B,B,必須可溶且生成物中有沉淀,鑒別不同鹽類，一般用氣沉法,27,PPT學(xué)習(xí)交流,5.下列物質(zhì)可用作復(fù)合肥料的是（） A.NH4ClB.NH4NO3 C.NaH2PO4D.KNO3,D,6.下列物質(zhì)通常不能與其他物質(zhì)發(fā)生 復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A.Na2CO3 B.KNO3 C.NaCl D.Cu(OH)2,B,化肥有氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥。 復(fù)合肥是指含有N、P、K元素中的 兩種或三種,酸類、某些堿類、某些鹽類都反應(yīng),跟任何類別化合物都不會生成 氣體、水、

17、沉淀。,和硝酸銀反應(yīng),和酸反應(yīng),28,PPT學(xué)習(xí)交流,7.只用酚酞就能鑒別出的一組溶液是 A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、HCl、Na2CO3 D、NaOH、KOH、HCl,29,PPT學(xué)習(xí)交流,無色酚酞,A,B,C,裝入C試管內(nèi)的 液體是NaOH,A,B,裝入A試管內(nèi)的 液體是NaCl,裝入B試管內(nèi)的液體是HCl,30,PPT學(xué)習(xí)交流,8.一定條件下，同一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢與 反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比?，F(xiàn)用100克溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸溶液與過量的鋅粉 反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點進(jìn)行而又不影響生成 氫氣總量，可向鹽酸中加入適量的( )。

18、A、氫氧化鈉 B、硫酸鈉溶液 C、氧化鎂 D、碳酸鈣,B,31,PPT學(xué)習(xí)交流,9、一包白色粉末，其中可能含有無水硫酸銅、 碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉、氯化鈣中的一種或 幾種，將其溶于水得到無色透明溶液，往其中 加入鹽酸有氣體放出。試推斷該粉末中一定有 ，可能有 ， 一定沒有_，,碳酸鈉,無水硫酸銅、碳酸鈣、氯化鈣,氯化鈉,解析：1.溶于水得到無色透明溶液， 則一定沒有無水硫酸銅（形成藍(lán)色溶液）、 碳酸鈣（不溶，渾濁）； 2.往其中加入鹽酸有氣體放出,則必有碳酸鈉； 3.碳酸鈉與氯化鈣在溶液中不共存， 則一定沒有也沒有氯化鈣。,32,PPT學(xué)習(xí)交流,10.將混有少量氧化銅的鐵粉放入燒杯中， 加入過

19、量稀硫酸使其充分反應(yīng)。待反應(yīng) 停止后，燒杯中有少量固體物質(zhì)存在， 該固體物質(zhì)是 ， 溶液中肯定含有的溶質(zhì)是 。,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,H2SO4 +CuO = CuSO4 + H2O,H2SO4 +Fe = FeSO4 + H2,H2SO4 過量，CuO Fe完全溶解,Cu,H2SO4 、FeSO4,33,PPT學(xué)習(xí)交流,11、把混有少量氧化銅的鐵粉放入 盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后， 鐵粉有剩余，過濾后， 濾液中的溶質(zhì)是 ， 濾渣中一定含有的金屬是,Cu和Fe,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4

20、+Cu,B. FeSO4,34,PPT學(xué)習(xí)交流,12.有一未知溶液，含有三種溶質(zhì)，四位同學(xué) 分別做實驗后，得出如下結(jié)論， 該溶液中存在的溶質(zhì)，你認(rèn)為可能正確的是 A、AgNO3、Na2CO3、NaCl B、K2CO3、NaNO3、 H2SO4 C、NaCl、ZnSO4、 HNO3 D、CaCl2、Ba(OH)2、 HCl,C,14.稀HCl、 NaOH溶液、 CuSO4溶液、 CuO粉末、CO、Fe粉常溫下兩兩能反應(yīng) _個,物質(zhì)的相互反應(yīng)：要考慮到化學(xué)反應(yīng)的 規(guī)律，不能憑感覺，按一定的規(guī)律兩兩 反應(yīng)既不能遺漏，也不能重復(fù),5個,35,PPT學(xué)習(xí)交流,13.如圖，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭 滴管中

21、盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管 使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后 可見小球膨脹起來，那么 當(dāng)X為CO2，那么Y為_ 當(dāng)Y為水，則X應(yīng)為_,氫氧化鈉溶液,氯化氫或氨氣_,36,PPT學(xué)習(xí)交流,16.向AgNO3,NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中 加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，過濾、洗滌， 將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，濾液中存在的 離子是,17.廢液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全 部回收金屬銅，某同學(xué)先向其中加入稍過 量的鐵粉，原因是_，充分反應(yīng)后 過濾，濾渣中有_, 要想得到純凈的金屬銅，你覺得還應(yīng) _,Na+,NO3- ， Zn2+,_除凈Cu2+,Cu和Fe,向濾渣中加過量稀

22、鹽酸過濾，洗滌烘干,37,PPT學(xué)習(xí)交流,14.如何鑒別生石灰中是否含有碳酸鈣？ 15.如何鑒別燒堿在空氣中放置一段時間后 是否變質(zhì)？,取樣，分別加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象的 則不含有碳酸鈣，有氣泡生成則含有碳酸鈣。,碳酸鈣的性質(zhì)和現(xiàn)象： 1）高溫分解 無明顯現(xiàn)象 2）與酸反應(yīng) 產(chǎn)生氣泡,碳酸鈉的性質(zhì)和現(xiàn)象： 1）水溶液堿性 2）與酸反應(yīng) 產(chǎn)生氣泡 3）與石灰水、氫氧化鋇等堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 4）與氯化鈣、氯化鋇等鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,38,PPT學(xué)習(xí)交流,稀鹽酸,氫氧化鈣溶液,氯化鈣溶液,思路：利用所選試劑與鑒別物質(zhì) 反應(yīng)現(xiàn)象不同來區(qū)分,檢驗暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液是否 變質(zhì),請選用三種不同

23、物質(zhì)類別試劑.,39,PPT學(xué)習(xí)交流,怎樣探究變質(zhì)的燒堿固體中是否還有未變質(zhì) 的氫氧化鈉？,實驗步驟1：取少量該固體樣品溶于水 配成溶液，滴加足量的氯化鈣溶液， 充分反應(yīng)后過濾,除去碳酸鈉,實驗步驟2：向過濾后的濾液中滴入 無色酚酞溶液，若溶液為紅色， 則有氫氧化鈉；若溶液仍為無色， 則無氫氧化鈉。,檢驗是否含有氫氧化鈉,40,PPT學(xué)習(xí)交流,16.甲、乙兩相鄰的廠向河水中排放的澄清 廢水中分別含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3 四種物質(zhì)中的兩種，某中學(xué)環(huán)保小組的同學(xué) 對河水取樣測試時發(fā)甲廠排放廢水的pH7。 請回答：乙廠排放的廢水中，含有的兩種 物質(zhì)是 .,CuSO4 、FeC

24、l3,甲,41,PPT學(xué)習(xí)交流,下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3,A,42,PPT學(xué)習(xí)交流,金屬 + 酸,金屬1+鹽1, 鹽 氫氣,（H前）,（稀HCl或稀H2SO4）,新金屬鹽2,金屬1比金屬2活潑 鹽1必須可溶,金屬+氧氣金屬氧化物,金屬的化學(xué)性質(zhì),43,PPT學(xué)習(xí)交流,例1、等量金屬Mg、Al、Zn、Fe與足量的 酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間有如圖關(guān)系 則a、b、c、d分別對應(yīng)金屬是_ 活動性越強(qiáng)的金屬所需時間越少， 。 速度關(guān)系： 。,Mg Al Zn Fe,Al Mg Fe Zn,速度越快,a,b,c,d,Al Mg Fe Zn,等質(zhì)量的金屬 完全反應(yīng)所需 時間長短 說明金屬活動性 強(qiáng)弱,44,PPT學(xué)習(xí)交流,氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互反應(yīng)