《緒言》.ppt

1、高二化學(xué)學(xué)什么？,高二化學(xué)理科班選修學(xué)習(xí)內(nèi)容,化學(xué)反應(yīng)原理 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 實(shí)驗(yàn)化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 化學(xué)與技術(shù) 化學(xué)與生活,六個(gè)選修模塊,自學(xué)為主,化學(xué)反應(yīng)原理,緒 言,有新物質(zhì)生成,原子重新組合的過程,舊鍵的斷裂和新鍵的形成,釋放或貯存能量的過程,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):,“化學(xué)暖爐”、“熱敷袋”是怎樣被人類利用的，它的構(gòu)造和發(fā)熱原理是什么？,閱讀：緒言-書23,舊知鞏固,為什么學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理？,問題：,1、化學(xué)研究的核心問題是：,2、化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：,3、如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程？,化學(xué)反應(yīng),設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子,通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進(jìn)行 設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程,思考,4、所以我們必須對什么要

2、清楚才能做到？,對化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚,我們才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的， 為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循 怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人 所用！,這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的,那么,研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？,情景1,問題:為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？,結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因 是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。,內(nèi)因,點(diǎn)燃,加熱,高溫、高壓、 催化劑,易,易,難,情景2,將H2 +O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定 存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃后卻會(huì)發(fā)生劇烈的 爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完 全轉(zhuǎn)化成生成物。這說明了什么？,不同的外界條件都能夠 改變化學(xué)反應(yīng)的速率。,結(jié)論:

3、,情景3,H2+N2即使在高溫、高壓、催化劑的 條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化為生成物， 這又說明了什么？,有些反應(yīng)是有一定限度的,綜 上 所 述,結(jié)論：,研究一個(gè)反應(yīng)，應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的原理。,即:我們從哪些方面來認(rèn)識(shí)一個(gè)反應(yīng)!,先認(rèn)識(shí)幾個(gè)概念:,1.有效碰撞,2.活化分子,3.活化能,4.催化劑,一 有 效 碰 撞,1.什么是有效碰撞？,引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞,結(jié)論：,分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件,而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件,推論：,某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān),為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)， 而有的不能發(fā)生反應(yīng)?與哪些因 素有關(guān)系？,問題：,一、簡

4、化后的有效碰撞模型,潔凈容器中，混有物質(zhì)的量比為21 的和,氣體分子自由運(yùn)動(dòng)不斷發(fā)生碰撞,只有少數(shù)碰撞會(huì)引起化學(xué)反應(yīng),有效碰撞,有效碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞(是那些本身較高能量的分子間的碰撞),可以通過吸收外界提供的能量；或者分子間碰撞時(shí)能量的不均衡交換而產(chǎn)生,_,是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件,讀書3-活化分子與活化能：,1）發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量。 2）分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。,2、發(fā)生有效碰撞的條件,普通分子,活化分子,活化能,有效碰撞,合理取向,新物質(zhì) 能量,小結(jié)化學(xué)反應(yīng)原理：,活化分子 ,能發(fā)生有效碰撞的分子 (具有較高的能量),活化能 ,活化分子所多出的那部分 能量（高出反應(yīng)物

5、能量）,二、活化分子和活化能,注：活化能的作用；提供活化能的方法？（詳見書4）,活 化 分 子,1. 什么是活化分子？,具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子,結(jié)論：,發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,推論：,有效碰撞次數(shù)的多少與,單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子 的多少有關(guān)。,活化分子的多少又與什么有關(guān)？,問題:,結(jié)論：,活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，,活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定， 催化劑可以改變活化能的大小。,推論:,活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，,則活化分子越多，,則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，,則反應(yīng)速率越快。,活 化 能,2.

6、 什么是活化能？,活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分,1,活化分子,2,反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,活 化 能,反應(yīng)熱,書3圖1,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因：,能量,反應(yīng)過程,E1,E2,反應(yīng)物,生成物,活化分子,活化能,活化分子變成生成物分子放出的能量,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?,活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎?,反應(yīng)熱,歸 納 總 結(jié),一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,能量,反應(yīng)過程,E1,E2,反應(yīng)物,生成物,活化分子,活化能,活化分子變成生成物分子放出的能量,反應(yīng)熱,3. 怎樣改變反應(yīng)的活化能為來加快反應(yīng)的速率？是何措施？,沒加催化劑,加了催化劑,隨堂練習(xí),下列說法錯(cuò)誤的是 A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞 D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng) E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有較高的能量 F.活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子能量的那部分能量 G.使用催化劑能改變分子的活化能 H.催化劑能使不起反應(yīng)