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1、離子反應(yīng)的本質(zhì),一、離子反應(yīng)的本質(zhì)： 反應(yīng)物中某些離子濃度減少。 二、離子反應(yīng)的條件： 沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、 氧化還原、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解 三、離子共存,例、滴有酚酞的0.01mol/lBa(OH)2 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),將0.1mol/lH2SO4溶液逐漸加到Ba(OH)2溶液中，溶液顏色變淺，電流計(jì)指針逐漸指向中間。過一會(huì)，指針重新偏向一邊，討論導(dǎo)電性變化的原因。,1、離子間生成沉淀:,K+、 Na+、 NH4+、NO3（全部溶于水）。Cl （不溶銀）。SO42（不溶鋇和鉛）。CO32、SO32、SiO32（溶水只有鉀、鈉、銨）,(7)離子間生成難溶物,2、常見的弱電解質(zhì)：,弱酸：H2CO

2、3 、 H2SO3 、 HClO 、H2SiO3 、HF 等，包括所有的有機(jī)酸如HCOOH等 苯酚 水 NH3.H2O,3、常見發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組：,4、常見的絡(luò)合反應(yīng)：,Fe3+與SCN-,5、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子組：,Al3+ + AlO2 / S2 / HS / CO32 /HCO3 Fe3+ + AlO2 / CO32 / HCO3 NH4+ + SiO32 / AlO2,常見的離子共存問題 1、與H+ 不能共存 （即酸性溶液、PH7、 石蕊變紅） OH-、CO32-、SO32-、 S2- 、 SiO32- 、 CH3COO-、F-、 ClO-、 AlO2-、 HCO3-、HSO3-、HS-。 弱酸的酸根和酸式根都不與H+共存,2、與OH- 不能共存： H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等。 弱堿的陽離子都不與OH-共存。 3、既不與H+ 共存也不與OH- 共存： HCO3-、H

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