人教版高中化學選修五 3_3羧酸 酯第1課時（教案2）

1、第三章 第三節(jié) 羧酸 酯1 教學目標：知識目標：（1）.使學生掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點，主要物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途，初步掌握酯化反應。（2）.根據(jù)酯的組成和結(jié)構(gòu)的特點，認識酯的水解反應。能力目標：通過實驗設(shè)計、動手實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力，加強基本操作訓練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力和求實、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。 情感、態(tài)度和價值觀目標：（1）介紹同位素原子示蹤法在化學研究中的應用，通過酯化反應過程的分析、推理、研究、培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實踐到理論的自然科學思維方法。（2）通過課堂探究活動,發(fā)展學生的探究能力,學會與人合作與交流,共同研究，探討科學問題。教學重點 酯的組成和結(jié)構(gòu)

2、特點。教學難點 酯的水解反應。教學用具試管、燒杯、酒精燈、乙酸乙酯、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、溫度計教學過程設(shè)計(一)新課引入師：同學們根據(jù)上一節(jié)的學習，請寫出乙酸與乙醇酯化的反應方程式？注意觀察乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)（二）新課進行自學P62第1自然段。 試一試3、填空：酯的通式為： ，與 互為同分異構(gòu)體。分子式為 。核磁共振氫譜有 個吸收峰，面積比為： 。說明乙酸乙酯中有 種H原子，數(shù)目比為： 。乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為： 4、按溶解性和密度給乙酸、乙酸乙酯、乙醇、乙醛、苯酚、四氯化碳、苯分類？板書二、酯1、結(jié)構(gòu)簡式通式：RCOOR分子式通式：CnH2nO2與同碳原子羧酸同分異構(gòu)體。投影 酯類化合物的存在：

3、 填空5、低級酯存在于_，是有_氣味的液體。如梨中含有_（其結(jié)構(gòu)簡式_）蘋果和香蕉中含有_（其結(jié)構(gòu)簡式_）。板書2、酯類化合物的存在：水果、飲料、糖類、糕點等。設(shè)疑（1）怎樣設(shè)計酯水解的實驗？（2）酯在酸性、堿性、中性哪種條件易水解呢？根據(jù)（1）、（2）兩個問題，討論酯水解實驗的設(shè)計方案。評價對學生的設(shè)計方案進行評價，并指導學生按以下方案進行實驗。指導（1）溫度不能過高；（2）聞氣味的順序。分組實驗聞氣味的順序及現(xiàn)象：中幾乎無氣味、中稍有氣味、中仍有氣味、中仍有氣味推理出、中乙酸乙酯沒有反應；、中乙酸乙酯發(fā)生了反應。設(shè)問（1）酯的水解反應在酸性條件好，還是堿性條件好？（堿性）（2）酯化反應H2

4、SO4和NaOH哪種作催化劑好？（濃H2SO4）（3）酯為什么在中性條件下難水解，而在酸、堿性條件下易水解？思考后回答并互相補充：（1）堿性條件好，堿作催化劑，它與生成的酸反應減少生成物的量，使可逆反應向右進行的程度大。（2）H2SO4作催化劑好，濃H2SO4不僅起催化劑作用，還兼起脫水劑作用，使可逆反應向右進行。（3）有機分子間的反應進行較慢，許多有機反應需加熱和催化劑條件，與無機離子間反應瞬間即可完成有區(qū)別。板書 3酯+水 酸+醇CH3COOCH2CH3H2O CH3COOH+CH3CH2OHH2O讓學生寫出酯發(fā)生水解反應的化學方程式（以通式表示羧酸和醇）。試一試寫出C3H6O2有可能的結(jié)構(gòu)簡式？1、具有酸性的為： 2、能發(fā)生銀鏡反應的是： 3、能和氫氧化鈉反應的有： 4、能和碳酸氫鈉反應的是： 思考與交流乙酸和乙醇的酯化反應是可逆的，在制取的實驗中如何提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，你認為應當采取那些措施？ 回答（1）采取加入過量乙醇及不斷把反應中生成的酯和水蒸出的方法。（2）濃硫酸除催化劑外。還起吸水劑作用，吸收生成水，使平衡正向移動，增大產(chǎn)率。（3）用長導管冷凝乙酸乙酯，使之盡快脫離原反應體系，增大乙酸乙酯產(chǎn)率。 （