高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化教案 新人教版必修1

1、化學(xué)物質(zhì)及其變化課題：第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 專題復(fù)習(xí)授課班級課 時教學(xué)目的 知識與技能1、鞏固物質(zhì)的分類及方法，了解膠體的主要性質(zhì)；2、進一步了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的書寫3、進一步了解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及有關(guān)概念過程與方法通過知識歸納總結(jié)的教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會對所學(xué)知識進行歸納總結(jié)，引起學(xué)生對學(xué)習(xí)方法的重視。情感態(tài)度價值觀通過本次課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺，重視輕松學(xué)習(xí)的方法，感受學(xué)習(xí)的快樂重 點離子方程式的本質(zhì)及離子方程式的書寫；難 點 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及有關(guān)基本概念的應(yīng)用知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 專題復(fù)習(xí)一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理1、物質(zhì)的分類2、物質(zhì)的化學(xué)變化

2、二、本章典型題剖析三、本章專題講座氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)=降低總數(shù)=失電子總數(shù)=得電子總數(shù)2、價態(tài)律：(1) 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性，元素處于中間價，既有氧化性，又有還原性。(2) 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。注意： 元素處于最高價，具有氧化性，但不一定氧化性最強， 金屬元素只有正價無負價，F(xiàn)、O只有負價無正價 含同一元素的不同物質(zhì)，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原3、強弱律化合價降低，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧

3、化氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法板書一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理講分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。板書1、物質(zhì)的分類投影(1) 以分散質(zhì)粒子大小對分散系分類分散系濁液 分散質(zhì)粒子直徑100 nm不能透過濾紙不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)呈不均一、不透明、不穩(wěn)定的外觀特征溶液 分散質(zhì)粒子直徑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 投影例3、根據(jù)反應(yīng)式： 2Fe3 +2I =2Fe2 +I2 Br2 +2Fe2 =2Br +2Fe3+ 可判斷離子的還原性由強到弱的順序( )A、Br 、Fe2 、I B、I、Fe2、Br C、