高中化學(xué) 1_3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算練習(xí) 新人教版選修4

1、1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140.5 kJ/molC(s，石墨)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol則反應(yīng)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是()A80.5 kJ/molB30.0 kJ/molC30.0 kJ/mol D80.5 kJ/mol【解析】按題干順序給兩個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)為，根據(jù)蓋斯定律，2，得到TiO2(s)2Cl2(g)2C(石墨，s)=TiCl4(l)2CO(g)H80.5 kJ/mol。 【答案】D2

2、已知25 、101 kPa條件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正確結(jié)論是()A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)【解析】根據(jù)蓋斯定律(2)(1)得2O3(g)=3O2(g)H284.2 kJmol1，等質(zhì)量的O2能量低?！敬鸢浮緼3已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1184.6 kJ/mol，則反應(yīng)HC

3、l(g)=H2(g)Cl2(g)的H為()A184.6 kJ/mol B92.3 kJ/molC92.3 kJ D92.3 kJ/mol【解析】H92.3 kJ/mol，C項(xiàng)單位不對(duì)?！敬鸢浮緿4氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H23O2(g)=2O3(g)H3則()AH1H2H3 BH1H2H3CH2H1H3 DH2H1H30【解析】第1個(gè)熱化學(xué)方程式減去第2個(gè)熱化學(xué)方程式，即得3O2(g)=2O3(g)，則H3H1H2，故A正確?！敬鸢浮緼5已知熱化學(xué)方程式：2

4、H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2483.6 kJ/mol當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，其熱量變化為()放出吸收2.44 kJ4.88 kJ88 kJA BC D【解析】可得H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，則1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，吸收的熱量為2.44 kJ。【答案】D6S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：S(單斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(單斜，s)=S(正交，s)H3下列說法正確的是()

5、AH30.33 kJmol1B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CS(單斜，s)=S(正交，s)H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定【解析】由題意知，根據(jù)蓋斯定律，即H3H1H2297.16 kJmol1(296.83 kJmol1)0.33 kJmol1，所以S(單斜，s)=S(正交，s)為放熱反應(yīng)，說明S(單斜，s)能量高，相對(duì)不穩(wěn)定，S(正交，s)能量低，相對(duì)穩(wěn)定，故選C?！敬鸢浮緾7能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8 kJmol1、282.5 kJmol1、726.7 kJmol1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(

6、g)2H2(g)=CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H127.4 kJmol1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H127.4 kJmol1 CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H127.4 kJmol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H127.4 kJmol1【解析】根據(jù)題給三種物質(zhì)的燃燒熱可以寫出：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2282.5 kJmol1CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3726.7 kJmol

7、1運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，即2可得：CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H2H1H2H32(285.8 kJmol1)(282.5 kJmol1)(726.7 kJmol1)127.4 kJmol1?！敬鸢浮緼8已知下列熱化學(xué)方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為 ()A11 B12C23 D32【解析】設(shè)炭粉的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，由題意知解得x0.1 mol，y0.

8、1 mol，則xy11?！敬鸢浮緼9依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(4)已知拆開1 mol HH，1 mol NH，1 mol NN分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946

9、 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_?！窘馕觥?1)1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，則1 mol甲醇燃燒放熱22.68 kJ32725.76 kJ，甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJ/mol。(4)已知拆開1 mol HH、1 mol NH、1 mol NN分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2(g)3H2(g)2NH3(g)H946 kJ/mol3436 kJ/mol6391 kJ/mol92 kJ/mol?！敬鸢浮?1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)

10、2H2O(l)H725.76 kJ/mol(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJ/mol(3)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJ/mol(4)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/mol10(2014重慶高考)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol1，則a為()A332 B118C350 D130【解析】根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答。根據(jù)題中給出的鍵能可得出熱化學(xué)方程式：

11、2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3(24364964462)kJmol1，即2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3480 kJmol1，題中2C(s)O2(g)=2CO(g)H2220 kJmol1，()得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1(H2H3)，即a(220480)130，選項(xiàng)D正確?！敬鸢浮緿11白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PPa kJmol1、POb kJmol1、P=Oc kJmol1、O=Od kJmol1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是()A(6a5d4c12b)k

12、Jmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol1【解析】由鍵能求反應(yīng)熱的公式為H反應(yīng)物斷鍵吸收能量總和生成物斷鍵吸收能量總和，則H6a kJmol15d kJmol1(12b kJmol14c kJmol1)(6a5d4c12b) kJmol1，A項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼12物質(zhì)的生成熱可定義為：由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol物質(zhì)所放出的熱量，如CO2氣體的生成熱就是1 mol C完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放出的熱量，已知下列幾種化合物的生成熱分別是化合物葡萄糖H2O(l)CO2生成熱(kJ/mol)1 259.8285.8393.5則1

13、 kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化生成CO2氣體和液態(tài)水，最多可提供的能量為 ()A3 225 kJ B2 816 kJC6 999 kJ D15 644 kJ【解析】根據(jù)生成熱的定義得下面三個(gè)熱化學(xué)方程式：6C(s)3O2(g)6H2(g)=C6H12O6(s)H1 259.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molO2(g)2H2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol由：63得：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2(l)H2 816 kJmol1故1 kg C6H12O6(s)完全氧化時(shí)放出的熱量為：2 816 kJ15 644 kJ。

14、【答案】D13在一定條件下，當(dāng)80 g SO2氣體被氧化成SO3氣體時(shí)，放出熱量98.3 kJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是()ASO2(g)O2(g)SO3(g)H98.3 kJ/molB2SO2(g)O2(g)2SO3(l)H196.6 kJ/molCSO2(g)O2(g)SO3(g)H78.64 kJ/molD2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ/mol【解析】SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，所以參加反應(yīng)的SO2為1 mol，即1 mol SO2氣體完全轉(zhuǎn)化成SO3時(shí)的熱效應(yīng)為98.3 kJ，所以相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2(g)O2(g)

15、SO3(g)H98.3 kJ/mol?！敬鸢浮緼14液態(tài)肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水可作為火箭推進(jìn)劑的原料，它們混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成N2和水蒸氣，并放出大量的熱。已知1 g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20 kJ。(1)H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，寫出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。(2)以N2和H2為原料通過一定途徑可制得N2H4，已知斷裂1 mol NN鍵、NN鍵、NH鍵、HH鍵所需的能量分別為193 kJmol1、946 kJmol1、390.8 kJmol1、436 kJmol1，試寫出由N2、H2合成氣態(tài)肼(N2H4)的熱化學(xué)方程式為

16、_。(3)溫度在150 以上時(shí)，H2O2便迅速分解為H2O和O2，發(fā)射火箭時(shí)用過氧化氫作強(qiáng)氧化劑就是利用這個(gè)原理，已知：H2(g)O2(g)=H2O2(l)H1134.3 kJmol1；H2O(l)=H2(g)O2(g)H2286 kJmol1。則反應(yīng)H2O2(l)=H2O(l)O2(g)的H_?！窘馕觥?1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H3220 kJmol1640 kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，4可得，N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H816 kJmol1。(2)N2(g)2H2(g)=N2H

17、4(g)，斷鍵吸收的能量為946 kJ2436 kJ1 818 kJ；成鍵時(shí)釋放的能量為4390.8 kJ193 kJ1 756.2 kJ，故H(1 8181 756.2)kJmol161.8 kJmol1。(3)根據(jù)蓋斯定律：()可得，H(286134.3) kJmol1151.7 kJmol1?！敬鸢浮?1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H816 kJmol1(2)N2(g)2H2(g)=N2H4(g)H61.8 kJmol1(3)151.7 kJmol115參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題。(1)圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(

18、g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_；圖(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx已知白磷的燃燒熱Hd kJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x_(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。圖【解析】(1)觀察圖形，1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)的反應(yīng)熱數(shù)值即反應(yīng)物和生成物的能量差，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol。(2)由反應(yīng)熱反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和與燃燒熱概念可得等式6a5c(4x12b)d，可得x(d6a5c12b)。【答案】(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol(2)(d6a5c12b)或(12bd6a5c)16(1)(2014廣東高考節(jié)選)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJmol1CO(g)1/2C(s)1/2CO