高中化學(xué)（人教版）選修6課時作業(yè)：第3單元課題2-物質(zhì)含量的測定第2課時（含答案）

1、1(2013江寧高二檢測)標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸時，當(dāng)溶液的pH等于7，則此時()A醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等B醋酸和氫氧化鈉完全中和C氫氧化鈉過量D醋酸有剩余【解析】當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時發(fā)生反應(yīng)CH3COOHNaOHCH3COONaH2O，此時溶質(zhì)為CH3COONa溶液呈堿性，若中和后pH為7，加堿量不足，溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH?！敬鸢浮緿2某補鐵劑中含2、3價鐵元素，欲用比色法測定其中鐵元素的含量，應(yīng)向樣品溶液中加入試劑后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色液對比，應(yīng)加入的試劑是()A足量KMnO4溶液，KSCN溶液B足量氯水，KSCN溶液C足量H2SO4溶液，KSCN溶液D足量H2O

2、2溶液，KSCN溶液【解析】比色時，應(yīng)排除干擾顏色對測定結(jié)果的影響。A、B中過量的KMnO4、氯水都可能對比色操作造成干擾，故A、B不正確；C中不會測得總鐵含量，只能測出Fe3含量；D選項正確?！敬鸢浮緿3某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行了如下操作，其中正確的是()A用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中B稱取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，為滴定終點D滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量【解析

3、】A項，應(yīng)用酸式滴定管量?。籅項，稱取4.0 g NaOH，在燒杯中溶解，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.100 0 molL1；D項，滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化。【答案】C4(2013沭陽高二檢測)為檢驗下列物質(zhì)是否已被氧化，所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不正確的是()A氯化亞鐵溶液(硫氰化鉀溶液)B碘化鉀溶液(淀粉溶液)C乙醛(紫色石蕊試液)D亞硫酸鈉溶液(氯化鋇溶液)【解析】A中若已有Fe2氧化成了Fe3，加KSCN溶液顯血紅色；B中若已有I氧化成了I2，加淀粉變藍色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊試液變紅色

4、；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀，D不正確?！敬鸢浮緿5兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。下列說法正確的是()A甲操作正確B乙操作有誤C甲測定數(shù)值一定比乙小D乙實際測得值較準(zhǔn)確【解析】本題考查酸堿中和滴定。滴定過程中，錐形瓶不需要潤洗，甲操作錯誤。甲操作過程中，堿式滴定管沒有潤洗，取的堿液比理論值偏小，但甲將錐形瓶潤洗了使堿液的量又增多，無法判斷最終甲的測定數(shù)值比乙大還是小，C錯。乙用甲使用過的堿式滴定管取堿

5、液，相當(dāng)于堿式滴定管已經(jīng)潤洗了，錐形瓶內(nèi)有水對實驗無影響，乙實際測得的數(shù)值比較準(zhǔn)確，D正確?！敬鸢浮緿6(2013臺州高二檢測)利用維生素C能使淀粉碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實驗(如圖)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實驗時需要控制的條件是()實驗時必須向兩燒杯中同時等速滴加液體淀粉碘溶液的體積和濃度必須相等膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等ABC D【解析】測定果汁中維生素C的含量只與果汁的總量多少有關(guān)，而與加入的速率無關(guān)，故項錯誤項正確。膠頭滴管滴出的滴數(shù)相同時無法保證滴入果汁的總量相同，故項錯誤，項正確。【答案】B

6、7某釀造廠生產(chǎn)的“老謝瓊醋”是一種優(yōu)質(zhì)瓊醋。某高二年級研究性學(xué)習(xí)小組，運用酸堿中和滴定的原理對“老謝瓊醋”進行了定量分析，以測定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH計)的含量：用酸式滴定管取10.00 mL這種瓊醋，置于已知質(zhì)量的小燒杯中稱得其質(zhì)量為12.5 g，再用100 mL容量瓶稀釋至100 mL，滴定時每次取20.00 mL于錐形瓶中，而選用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合適的指示劑。讀取的數(shù)據(jù)記錄如下，其中第3次滴定的讀數(shù)請從下圖中讀取。滴定次數(shù)用去NaOH溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度體積(mL)13.2022.4821.2320.553(1)請把有關(guān)數(shù)據(jù)

7、填入表中所有空格里。(2)瓊醋樣品從取出、稱量、稀釋到取液過程中，下列儀器水洗后不應(yīng)再用相應(yīng)瓊醋潤洗的儀器是_。A酸式滴定管 B燒杯C100 mL容量瓶 D錐形瓶(3)滴定時在錐形瓶底墊一張白紙的作用_。(4)滴定操作時，左手應(yīng)_，觀察滴定管里液面的高度時應(yīng)注意_。(5)選用的合適指示劑是_，變色情況是_。(6)計算稀釋后容量瓶中醋酸的物質(zhì)的量濃度_。(7)計算“老謝瓊醋”中醋酸的質(zhì)量分數(shù)_。【解析】(5)這里是用強堿滴定弱酸，達到滴定終點時，溶液呈堿性，所以應(yīng)選堿性條件下變色的指示劑，故選酚酞試液作為指示劑，達到滴定終點時溶液顏色由無色變淺紅色。(6)0.112 5 mol/L19.30 m

8、L103 L/mLc(CH3COOH)20.00 mL103 L/mLc(CH3COOH)0.108 6 mol/L(7)10.00 mL這種瓊醋中：n(CH3COOH)0.108 6 mol/L20.00 mL103 L/mL(100 mL/20.00 mL)0.010 86 molw(CH3COOH)100%5.2%?！敬鸢浮?1)V1(NaOH)19.28 mLV2(NaOH)19.32 mLV3(NaOH)21.75 mL2.45 mL19.30 mL(2)BCD(3)為了明顯地觀察溶液顏色的變化(4)擠壓堿式滴定管的玻璃球眼睛平視，使液體凹液面的最低點與刻度線相切(5)酚酞無色變淺紅

9、色(6)0.108 6 mol/L(7)5.2%8(2013常山高二檢測)硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4FeSO46H2O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1。步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2。步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿

10、中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為_。(2)鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是_。制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是_。將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是_。比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe3標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測液配制時除均需加入少量稀鹽酸外，還應(yīng)注意的問題是_。該實驗最終通過_確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級?！窘馕觥?1)根據(jù)反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量m(Fe)m1m2。進而可計算得生成FeSO4的物質(zhì)的量。確定(NH4)2SO4質(zhì)量的方法：FeFeSO4(NH4)2SO4，步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為132。(2)Na2CO3溶液是一種堿性溶液，根據(jù)對原料除雜要求，不難推出該過程是除去原料上的油污。至于加熱原因，根據(jù)鹽類水解知識可知，升高溫度，促進了Na2CO3的水解，溶液堿性增強，去油污能力增強。濃縮結(jié)晶莫爾鹽時要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止莫爾鹽失水。更不能蒸發(fā)至干，蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中，晶體可能