熱力學(xué)第二定理練習(xí).ppt

1、第三章 熱力學(xué)第二定律,1理想氣體絕熱向真空膨脹，則： ( ) (A) S = 0，W = 0 (B) H = 0，U = 0 (C) G = 0，H = 0 (D) U = 0，G = 0,答案：（B）,2.熵變S是： (1) 不可逆過(guò)程熱溫商之和 (2) 可逆過(guò)程熱溫商之和 (3) 與過(guò)程無(wú)關(guān)的狀態(tài)函數(shù) (4) 與過(guò)程有關(guān)的狀態(tài)函數(shù) 以上說(shuō)法正確的是： ( ) (A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4,答案：（C）,3.理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過(guò)程： ( ) (A) 可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài) (B) 從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達(dá)到同一終態(tài) (C) 不能斷定 (A)、(

2、B) 中哪一種正確 (D) 可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定,答案：（B）,4.在標(biāo)準(zhǔn)壓力，273.15 K下水凝結(jié)為冰，判斷體系的下列熱力學(xué)量中何者一定為零？ ( ) (A) U (B) H (C) S (D) G,答案：（D）,5. 水在 100，標(biāo)準(zhǔn)壓力下沸騰時(shí)，下列各量何者增加？ ( ) (A) 熵 (B) 汽化熱 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸氣壓,答案：（A）,6.在 N2和 O2混合氣體的絕熱可逆壓縮過(guò)程中，體系的熱力學(xué)函數(shù)變化值在下列結(jié)論中正確的是： ( ) (A) U = 0 (B) F = 0 (C) S = 0 (D) G = 0,答案：（C）,7.在 27

3、0 K,101.325 kPa 下，1 mol過(guò)冷水經(jīng)等溫等壓過(guò)程凝結(jié)為同樣條件下的冰，則體系及環(huán)境的熵變應(yīng)為： ( ) (A) S體系 0 (C) S體系 0 ， S環(huán)境 0 ， S環(huán)境 0,答案：（B）,8. 理想氣體在等溫條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定, 此變化中的體系熵變S體及環(huán)境熵變S環(huán)應(yīng)為： ( ) (A) S體 0 , S環(huán) 0 (C) S體 0 , S環(huán)= 0 (D) S體 0 , S環(huán)= 0,答案：（B）,9一個(gè)由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W(xué)反應(yīng)，在恒溫恒容下自發(fā)進(jìn)行,問(wèn)下列各組答案中,哪一個(gè)是正確的? ( ) (A) S體0, S環(huán)0 (C) S體0,S環(huán)=0,答案：（B）,10在一簡(jiǎn)

4、單的(單組分,單相,各向同性)封閉體系中,恒壓只做膨脹功的條件下,吉布斯自由能值隨溫度升高如何變化? ( ) (A) (G/T)p 0 (B) (G/T)p 0 (C) (G/T)p= 0 (D) 視具體體系而定,答案：（B）,11某氣體的狀態(tài)方程為pVm = RT +p，其中為大于零的常數(shù)，該氣體經(jīng)恒溫膨脹，其熱力學(xué)能： ( ) (A) 不變 (B) 增大 (C) 減少 (D) 不能確定,答案：（A）,12下列四個(gè)關(guān)系式中,哪一個(gè)不是麥克斯韋關(guān)系式? ( ) (A) (T/V)s=(V/S)p (B) (T/p)s=(V/S)p (C) (S/V)T=(p/T)V (D) (S/p)T= -

5、(V/T)p,答案：（A）,答案：（D）,13下列各式中哪個(gè)是化學(xué)勢(shì)？ ( ) (A) (B) (C) (D),答案：（C）,14 298 K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為 2 dm3（溶有 0.5 mol 萘）， 第二瓶為 1dm3（溶有 0.25 mol 萘），若以1，2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢(shì)，則： ( ) (A) 1= 102 (B) 2= 22 (C) 1= 2 (D) 1= 0.52,15重結(jié)晶制取純鹽的過(guò)程中，析出的 NaCl 固體的化學(xué)勢(shì)與母液中 NaCl 的化學(xué)勢(shì)比較，高低如何？ ( ) (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比較,答案：（C）,16熱力

6、學(xué)第三定律可以表示為： ( ) (A) 在0 K時(shí),任何晶體的熵等于零 (B) 在0 K時(shí),任何完整晶體的熵等于零 (C) 在0 時(shí),任何晶體的熵等于零 (D) 在0 時(shí),任何完整晶體的熵等于零,答案：（B）,答案：（C）,17下列四種表述： (1) 等溫等壓下的可逆相變過(guò)程中，體系的熵變S =H相變/T相變 (2) 體系經(jīng)歷一自發(fā)過(guò)程總有 dS 0 (3) 自發(fā)過(guò)程的方向就是混亂度增加的方向 (4) 在絕熱可逆過(guò)程中，體系的熵變?yōu)榱?兩者都不正確者為： ( ) (A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4),答案：（A）,18在絕熱條件下，用大

7、于氣筒內(nèi)的壓力迅速推動(dòng)活塞壓縮氣體，此過(guò)程的熵變?yōu)椋?( ) (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能確定,19 在263 K的過(guò)冷水凝結(jié)成263 K的冰,則： ( ) (A) S0 (C) S=0 (D) 無(wú)法確定,答案：（A）,20 在標(biāo)準(zhǔn)壓力和268.15 K下,冰變?yōu)樗?體系的熵變S體應(yīng)： ( ) (A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 無(wú)法確定,答案：（A）,21 2 mol H2和 2 mol Cl2在絕熱鋼筒內(nèi)反應(yīng)生成 HCl 氣體，起始時(shí)為常溫常壓。則： ( ) (A) rU = 0，rH = 0，rS 0，rG 0，rG 0，rS 0，rG

8、 0，rH 0，rS = 0，rG 0,答案：（C）,22.用 1 mol 理想氣體進(jìn)行焦耳實(shí)驗(yàn)（自由膨脹），求得 S = 19.16 J K-1，則體系的吉布斯自由能變化為： ( ) (A) G = 19.16 J (B) G 19.16 J (D) G = 0,答案：（B）,23. 1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加熱到303.15 K,已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的CV, m/JK-1mol-1=24.48,則其熵變?yōu)椋?( ) (A) 2.531 JK-1 (B) 5.622 JK-1 (C) 25.31 JK-1 (D) 56.22 JK-1,答案：（A）,24.在1

9、01.325 kPa下,385 K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵?對(duì)該變化過(guò)程,下列各式中哪個(gè)正確? ( ) (A) S體+S環(huán)0 (B) S體+S環(huán)0 (C) S體+S環(huán)=0 (D) S體+S環(huán)的值不能確定,答案：（A）,25.從多孔硅膠的強(qiáng)烈吸水性能說(shuō)明在多孔硅膠吸水過(guò)程中,自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較,化學(xué)勢(shì)高低如何? ( ) (A) 前者高 (B) 前者低 (C) 相等 (D) 不可比較,答案：（A）,26. CO 理想氣體的摩爾統(tǒng)計(jì)熵Sm(統(tǒng)計(jì))、摩爾量熱熵Sm(量熱)與殘余熵Sm(殘余)之間的關(guān)系近似為： ( ) (A) Sm(殘余) = Sm(統(tǒng)計(jì)) - Sm(量熱) (B)

10、Sm(殘余) = Sm(統(tǒng)計(jì)) + Sm(量熱) (C) Sm(殘余) + Sm(統(tǒng)計(jì)) = Sm(量熱) (D) Sm(殘余) - Sm(統(tǒng)計(jì)) = Sm(量熱),答案：（A）,27.在300時(shí),2 mol某理想氣體的吉布斯自由能G與赫姆霍茲自由能F的差值為： ( ) (A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ (C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ,答案：（C）,28. 正常沸點(diǎn)時(shí)液體氣化為蒸氣的過(guò)程在定壓下升高溫度時(shí)體系的vapG值應(yīng)如何變化？ ( ) (A) vapG 0 (B) vapG 0 (C) vapG 0 (D) vapG

11、0,答案：（C）,29. 25時(shí)，1 mol 理想氣體等溫膨脹，壓力從 10p變到p，體系吉布斯自由能變化多少？ ( ) (A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ,答案：（D）,30. 對(duì)273 K到277 K的水進(jìn)行絕熱可逆壓縮（已知水在277 K時(shí)密度最大），水的溫度將： （ ） （A）上升 （B）下降 （C）不變 （D）不確定,答案：（B）,31.從熱力學(xué)基本關(guān)系式可導(dǎo)出 (U/S)V等于： ( ) (A) (H/S)p (B) (F/V)T (C) (U/V)S (D) (G/T)p,答案：（A）,32. 某氣體狀態(tài)方程為p =

12、f(V)T，f(V) 僅表示體積的函數(shù)，恒溫下該氣體的熵隨體積V的增加而： ( ) (A) 增加 (B) 下降 (C) 不變 (D) 難以確定,答案：（A）,答案：（D）,33. 對(duì)于不做非體積功的封閉體系，下面關(guān)系式中不正確的是： ( ) (A) (H/S)p= T (B) (F/T)V = -S (C) (H/p)S = V (D) (U/V)S = p,答案：（B）,34. 1 mol某氣體的狀態(tài)方程為 pVm= RT + bp，b 為不等于零的常數(shù)，則下列結(jié)論正確的是： ( ) (A) 其焓H只是溫度T的函數(shù) (B) 其內(nèi)能U只是溫度T的函數(shù) (C) 其內(nèi)能和焓都只是溫度T的函數(shù) (D

13、) 其內(nèi)能和焓不僅與溫度T有關(guān)，還與氣體的體積Vm或壓力p有關(guān),答案：（A）,35. 苯的正常沸點(diǎn)為 80，估計(jì)它在沸點(diǎn)左右溫度范圍內(nèi)，溫度每改變 1，蒸氣壓的變化百分率約為： ( ) (A) 3% (B) 13% (C) 47% (D) 難以確定,答案：（C）,36. 273 K，10p下，液態(tài)水和固態(tài)水（即冰）的化學(xué)勢(shì)分別為(l) 和(s)，兩者的關(guān)系為： ( ) (A) (l) (s) (B) (l) = (s) (C) (l) (s) (D) 不能確定,答案：（B）,37. 將 1 mol 甲苯在 101.325 kPa，110 （正常沸點(diǎn)）下與 110 的熱源接觸，使它向真空容器中汽化，完全變成 101.325 kPa 下的蒸氣。該過(guò)程的： ( ) (A) vapSm= 0 (B) vapGm= 0 (C) vapHm= 0 (D) vapUm= 0,答案：（B）,38.在101.3 kPa下,110的水變?yōu)?10水蒸氣,吸熱Qp,在該相變過(guò)程中下列哪個(gè)關(guān)系式不成立? ( ) (A)