物質(zhì)構(gòu)成的奧秘ppt課件

1、由第三單位物質(zhì)組成的神秘，1，思維導圖，2，1，構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子，原子，離子可以直接構(gòu)成水，氧，二氧化碳等物質(zhì)。金屬元素、稀有氣體等是_ _ _ _ _ _ _ _；硫酸銅、氯化鈉等由_ _ _ _ _ _ _ _ _組成。分子，原子，離子，3，2，分子1。概念：由分子組成的物質(zhì)，分子是保持其_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的最小粒子?；瘜W性質(zhì)，4，2?；拘再|(zhì)：(1)質(zhì)量和體積_ _ _ _ _ _。(2)不停地_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)分子之間是常數(shù)_ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)同一分子的性質(zhì)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，不同種類分子的性質(zhì)_ _ _ _ _ _ _。小，運動，運動，快，間隔，間隔越大，相同，不同，5，3。用分子的觀點解釋現(xiàn)象：體積和質(zhì)量都很小，越快越好，6，間隔，增長，性質(zhì)，相同，性質(zhì)不同，8，3，原子1。概念：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _中的_ _ _ _ _ _ _粒子?；瘜W變化，最小值，9，微撥號“最小值”表示在化學變化中不能分離原子。超出化學變化的條件，不是最小的粒子，可以分成較小的粒子。10，2。基本性質(zhì)：

3、質(zhì)量和體積_ _ _ _ _ _；不斷地_ _ _ _ _ _ _ _；原子之間有_ _ _ _ _ _ _。構(gòu)成：極小，運動，間距，正，正，核電子，負，中子，11，(2)數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)=原子負荷數(shù)=_ _ _ _ _ _數(shù)(3)原子核外電子的排列：(1)原子結(jié)構(gòu)。電子層，電子數(shù)，原子核，原子核電荷數(shù)，13，質(zhì)子數(shù)，最外層電子數(shù)，原子核，14，5。原子結(jié)構(gòu)和元素化學性質(zhì)的關(guān)系：4，最外面，層電子，4，得到電子，8 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，16，6。相對原子質(zhì)量：(1)概念：_ _ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)計算公式。相對原子質(zhì)量=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)近似計算。相對原子質(zhì)量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。碳原子質(zhì)量的1/12，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，17，4，離子1。概念：有電的_ _ _ _ _(或原子團)。原子、正電荷、Mg2、負電荷、Cl-，18、(2)離子符號表達的意思。一個鎂離子兩個單位正電荷，兩個鎂離子，19，5，元素和元素周期表1。元素：(1)概念。_ _ _ _ _ _ _ _ _數(shù)(即_ _

5、_ _ _ _ _ _ _ _ _)這種原子的常用名稱。質(zhì)子，原子負載數(shù)，20，微事故質(zhì)子數(shù)(或原子負載數(shù))相同的粒子必須屬于同一元素嗎？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _只有質(zhì)子數(shù)相同的原子是相同的元素。例如，H2O和Ne的質(zhì)子數(shù)相同，但不是原子，所以不是同一元素。21，(2)地殼的含量：根據(jù)質(zhì)量分數(shù)，前四名元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)意思。表示宏：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。表示

6、微：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果在元素符號前添加化學數(shù)量，則符號只能表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。氧、硅、鋁、鐵、元素，這種元素的原子，這種原子的數(shù)量，22，微表盤金屬，稀有氣體的元素符號，也可以表示物質(zhì)。例如，F(xiàn)e既可以表示鐵元素，也可以表示鐵原子，還可以表示鐵的硬度。23，(4)分類。元素分為_ _ _ _ _ _ _ _元素和_ _ _ _ _ _ _元素(包括稀有氣體元素)。2.元素周期表：(1)原子序數(shù)：元素原子的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，25，試驗點1物質(zhì)構(gòu)成微粒之間的關(guān)系。1。分子和原子的差異和聯(lián)系：26，27，28，29，特別通知 (1)分子，原子概念中“最小”的意思：分子是維持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子；(2)化學反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的分子被原子分割成原子，原子成為新分子(或新物質(zhì))，30，問題組關(guān)口 1。2016西周期中考試)以下微粒的說法是正確的。()a .物質(zhì)都是分子構(gòu)成的b .熱膨脹冷縮是因為微粒大小發(fā)生了變化。原子和離子不能徐璐改變。d .構(gòu)成物質(zhì)的粒子不斷運動。31，31物質(zhì)都是由分子、原子或離子構(gòu)成的，所以A是錯的。熱膨脹冷卻收縮是B錯誤，因為粒子間距發(fā)生

8、了變化，粒子大小沒有變化。離子是帶電原子或原子團。如果原子失去電子，就會變成離子，如果離子再次失去電子，就會變成原子，所以C錯了。構(gòu)成物質(zhì)的粒子不斷運動，因此D是正確的。32，誤警分子，原子關(guān)系的一般誤解1:對于只有分子才能維持物質(zhì)化學性質(zhì)的分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是維持化學性質(zhì)的最小粒子，對于由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是維持其化學性質(zhì)的最小粒子。誤解2:原子是不可分離的最小粒子，原子是化學變化的最小粒子，但原子不是最小的粒子。因為原子可以分為原子核和核外電子。33，誤解3:原子只能構(gòu)成分子，分子也可以構(gòu)成，物質(zhì)可以直接構(gòu)成，也可以通過得失形成離子。34，2。(2016年廣州中考)是某原子的結(jié)構(gòu)圖。這

9、個原子的下一個說法屬于()a .金屬元素原子B。最外層電子數(shù)為7。很容易得到電子。有3個電子層，35個，分析 A。從圖中可以看出，這個原子的原子電荷數(shù)為17，因為這個原子是氯，屬于非金屬元素原子，所以A是錯誤的。氯原子核外有三個電子層，最外層電子的數(shù)量為7，一個電子容易達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此B，C，D是正確的。36，3。(2015濟南高中入學考試)以下是四個粒子的結(jié)構(gòu)圖，下面對每個粒子的說法中，()a .的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。相同的元素c .負離子D。很容易得到電子。37，分析的最外層電子數(shù)為8，已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)為7，在化學反應(yīng)中容易得到一個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子核中的質(zhì)子數(shù)屬

10、于相同元素，原子核中的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于正離子。38，4。(2015慶州考試)某粒子的結(jié)構(gòu)圖(其中n0)。請回答以下問題。(1)n的最大值為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果粒子具有2個單位的負電荷，則其化學符號為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) m-n=10時，與粒子相對應(yīng)的典型金屬原子為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。39，分析 (1)原子的最外層電子最多8個，因此N的最大值為8。(2)如果這個粒子帶兩個單位的負電荷，就會形成兩個電子，因此原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16，表示硫離子。(3)m-n=10，m=10 n表示原子，常見的金屬原

11、子是鈉鎂鋁。答：(1)8(2)S2-(3)鈉、鎂、鋁、40、知識歸納分子、原子、離子之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，41，試驗點2元素周期表的排列規(guī)則和表信息1。元素(2)相同的周期：電子層數(shù)從上到下依次增加，最外層的電子數(shù)相同。42，2。元素周期表中一格的理解，例如(1)判斷元素名稱、原子序數(shù)、元素符號和相對原子質(zhì)量。43，(2)金屬和非金屬元素的判斷(如鐵、氯)，44，“钚”一詞旁邊有金屬元素(不包括汞)。圖A；“氣體”、“石頭”、“钚”等詞旁邊有非金屬元素。如圖B所示。(3)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)的相關(guān)計算。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子負載數(shù)=核外電子數(shù)，例如Fe中的質(zhì)子數(shù)為26；中子數(shù)相對于原子質(zhì)量-質(zhì)

12、子數(shù)，例如Fe的中子數(shù)=55.85-2630。45，問題組關(guān)口 1。(2016青島期中考試)青島是一個美麗的海濱城市，海洋資源非常豐富。下圖顯示海水中豐富的鈉元素和氯元素是元素周期表中的一些信息。以下相關(guān)說法是()，46，a .氯是非金屬元素B。鈉元素的相對原子質(zhì)量為22.99。鈉原子的中子數(shù)為11 D。氯元素的原子序數(shù)為17 分析，選擇C。a選項中的氯元素是非金屬元素，與主題不符。b選項中鈉元素的相對原子質(zhì)量為22.99，與主題不符。c選項中鈉原子的中子數(shù)為23-11=12，與主題一致。d選項中氯元素的原子序數(shù)為17，與主題不符。47，2。(2016盧日底史)圖1是元素周期表中的2，3周期元素。48，(1)具有類似化學性質(zhì)的元素為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。Na、ClO、SF、ClCl、Ar (2)是氟原子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _電子(“”)，如圖2所示(3