2016-2017學(xué)年度上學(xué)期期末考試九年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)題型復(fù)習(xí)

1、2016-2017 學(xué)年度上學(xué)期期末考試 重點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí),一、物質(zhì)的分類,1.,現(xiàn)有、五個(gè)容器，分別盛有下列不同物質(zhì)：氧氣和液氧、氧氣和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、冰水混合物、過氧化氫溶液和水。其中所盛物質(zhì)為：,混合物的是 （填序號(hào)，下同）；,為純凈物的是 ；,屬于單質(zhì)的是 ；,屬于氧化物的是 ；, , ,2. 氯化鈉 五氧化二磷 氯酸鉀二氧化錳自來水二氧化碳空氣氧氣碳中，,（填寫序號(hào)）,屬于混合物的是 ； 屬于純凈物的是 ； 屬于單質(zhì)的是 ； 屬于化合物的是 ； 屬于氧化物的是 ； 含有氧分子的是 。, , , , , , ,二、物質(zhì)的推斷,1. A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見物質(zhì)，A、 C組

2、成 元素相同，B在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，它們之間有如 所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：, 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)； B在反應(yīng)中的作用是 ，E的化學(xué)式為 。,分解反應(yīng),催化,H2,H2O2,H2O,O2,O2,H2,MnO2,2. A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的變化關(guān)系如圖所示。 其中B、C、D為單質(zhì)，C為鋼鐵的要成分。試回答：,（1）A、D的化學(xué)式是：A ；D ,（2）請寫出CB、和C+DE的化學(xué)方程式：,CB： ；,C+DE： 。,H2O,O2,Fe+2HCl=FeCl2+H2或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,H2O,Fe,H2,O2,Fe3O4,3已知在常溫下A為液體，B

3、、C、F是氣體；其中C是最輕的氣體，F(xiàn)是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；G為黑色固體單質(zhì)，H是白色不溶于水的固體，它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如下圖，請回答下列問題：,（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A是 C是 ； F是 G是 ；,H2O,H2,CO2,C,H2O,H2,O2,CO2,C,CaCO3,C,Cu,CuO,Cu,3已知在常溫下A為液體，B、C、F是氣體；其中C是最輕的氣體，F(xiàn)是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；G為黑色固體單質(zhì)，H是白色不溶于水的固體，它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如下圖，請回答下列問題：,（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；,該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為 ；,（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,化合反應(yīng),H2O,H2,O2,CO

4、2,C,C,Cu,CuO,CaCO3,有一無色液體A，在通電條件下，可以產(chǎn)生B和H兩種單質(zhì)氣 體。其它關(guān)系如圖所示，請完成下列問題：,H2O,H2,O2,H2O,Cu,Cu,CuO,C,C,CO2,（1）寫出反應(yīng)的基本反應(yīng)類型 （2）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A是 G是 ； （3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,H2O,H2,O2,H2O,Cu,Cu,CuO,C,C,CO2,化合反應(yīng),H2O,C,下圖中A H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知A、B都是黑色固體，D、F為紅色固體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請推斷出各物質(zhì)后解答下列問題：,（1）寫出物質(zhì)A的化學(xué)式 ； （2）寫出上述物之間轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生化合反應(yīng)的

5、化學(xué)方程式：,C,CuO,C,CO2,CO,Fe2O3,Fe,Cu,下圖中A H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知A、B都是黑色固體，D、F為紅色固體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請推斷出各物質(zhì)后解答下列問題：,（3）轉(zhuǎn)化過程可用化學(xué)方程式表示為： （4）已知轉(zhuǎn)化過程在常溫下就能進(jìn)行，該化學(xué)反應(yīng)的基本類 型為 反應(yīng)。,置換,CuO,C,CO2,Fe2O3,Fe,Cu,三、結(jié)構(gòu)理論知識(shí),1.下圖中，A、B分別是氧元素和鈣元素在元素周期表中 的信息，C、D分別是兩種粒子的結(jié)相示意圖。,請根據(jù)有關(guān)信息完成以下填空：,（1）氧元素的原子序數(shù)是 ； （2） （填元素符號(hào)）的相對原于質(zhì)量是40.08 （3）氧

6、元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素；,8,Ca,非金屬,x,三、結(jié)構(gòu)理論知識(shí),1.下圖中，A、B分別是氧元素和鈣元素在元素周期表中 的信息，C、D分別是兩種粒子的結(jié)相示意圖。,請根據(jù)有關(guān)信息完成以下填空：,（4）C代表的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得到”或 “失去”）電子；,（5）如果D代表的粒子化學(xué)符號(hào)是Cl-，則x= 。,失去,8,x,8,2. 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 請回答下列問題： (1)若m11，則該粒子所對應(yīng)元素的符號(hào)為 _； (2)若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n8，則 該粒子的符號(hào)為_； (3)若mn10，則該粒子是一個(gè)_(填 “原子”、“陽離子”或“陰離子”)。,Na,S2

7、-,陰離子,等為原子；不等離， 質(zhì)大為陽；電大陰。,3.根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：,（1）達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 （填序號(hào)，下同） （2）表示同一種元素的粒子是 ； （3）在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的粒子是 ； （4）表示陰離子的是 ；,（5）B微粒變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)后，質(zhì)子數(shù)為_，核外 有_個(gè)電子層； （6）C、E形成的化合物的化學(xué)式為 。,A、C、E,D和E,B,E,11,2,MgCl2,我要走了,四、化學(xué)用語認(rèn)識(shí)與書寫,見油印資料,五、計(jì)算題,1.某化學(xué)小組到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查，將不同質(zhì)量的生鐵 樣品（假定其中只含有鐵和碳兩種單質(zhì)）分別放入5 只燒杯中，各加入189.2g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫

8、酸進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：,試計(jì)算：,（1）表中m的值為 ；,分析： m 0.1g = 0.3g m m = 0.2g ,m = 0.2g,0.2,四、計(jì)算題,（2）燒杯中完全反應(yīng)后，生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫 出計(jì)算過程）,解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，,Fe+H2SO4 FeSO4+H2,x 0.3g,56 2,生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,答：（略）,2.某同學(xué)對生鐵的組成進(jìn)行研究稱取生鐵樣品40g， 把500g稀硫酸分5次加入樣品中，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見 下表：（生鐵中的雜質(zhì)不溶于水，也不和稀硫酸反應(yīng)）,試回答：,（1）第4次剩余固體的質(zhì)量 m = _ g。,解：（1）由表中的數(shù)據(jù)對比分析

9、可知，第4次剩余固體的 質(zhì)量m=1.2g；,1.2,40g,11.2g,11.2g,11.2g,？,5.2g,試回答：,（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？,即：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,答：（略）,?,3.為了分析某生鐵中鐵了含量，學(xué)習(xí)小組了同學(xué)們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，即取6g生鐵與10%了鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量了關(guān)系如下表（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）,（1）上述表格中m的值為 ； （2）該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）,0.2,解：設(shè)：參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為X,Fe2HClFeCl2H2,56 2x 0.2g,生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,答：

10、（略）,4.某課外活動(dòng)小組為了測定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn) 取銅鐵合金樣品20g，將80g稀硫酸平均分成4份，分4次 逐漸加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量 見下表：,試求： （1）20g銅鐵合金中，銅的質(zhì)量為 g； （2）第 次后，合金中的鐵全部消耗完全； （3）該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?,11.6g,3,20g,2.8g,2.8g,2.8g,8.4g,（3）該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?,該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,5. 某樣品為鐵粉和銅粉的混合物，為了測定樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙、丁四同學(xué)用同一樣品分 別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測得數(shù)據(jù)如下：,分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答以下問題：,（1）樣品

11、中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,5. 某樣品為鐵粉和銅粉的混合物，為了測定樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙、丁四同學(xué)用同一樣品分 別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測得數(shù)據(jù)如下：,（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取固體和稀硫酸的質(zhì)量比為_時(shí)，表示混合物中的鐵粉與稀硫酸中的硫酸恰好 完全反應(yīng)？,1:10,（3）混合物中的鐵粉與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)， 生成氫氣的質(zhì)量。,解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，,Fe+H2SO4 FeSO4+H2,5.6g x,56 2,答：（略）,m(Fe) = 10g - 4.4g = 5.6g,六、實(shí)驗(yàn)裝置認(rèn)識(shí)與應(yīng)用,如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并驗(yàn)證 其性質(zhì)

12、的實(shí)驗(yàn)裝置圖。,請回答下列問題：,（1）將A、E裝置連接時(shí)，應(yīng)將A裝置的導(dǎo)管a與E裝置的導(dǎo) 管 （選填“b”或“c”）相連接。,c,六、實(shí)驗(yàn)裝置認(rèn)識(shí)與應(yīng)用,如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并驗(yàn)證 其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。,檢驗(yàn)E裝置中二氧化碳已收集滿的方法是： ；,用一根燃著的木條靠近E瓶b導(dǎo)管口，木條火焰熄滅,六、實(shí)驗(yàn)裝置認(rèn)識(shí)與應(yīng)用,如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并驗(yàn)證 其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。,（2）將A、B裝置連接，觀察到的現(xiàn)象是： 可驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)是 ；,紫色石蕊試液變?yōu)榧t色,二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸,六、實(shí)驗(yàn)裝置認(rèn)識(shí)與應(yīng)用,如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并驗(yàn)證 其性質(zhì)的

13、實(shí)驗(yàn)裝置圖。,（3）將A、C裝置連接，可驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈣反 應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,六、實(shí)驗(yàn)裝置認(rèn)識(shí)與應(yīng)用,如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并驗(yàn)證 其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。,（4）用E裝置收集一瓶二氧化碳?xì)怏w，取下雙孔橡皮塞，將瓶中的氣體沿D裝置燒杯左側(cè)內(nèi)壁緩慢倒入，觀察到的 現(xiàn)象是時(shí) ；,燃著的蠟燭由下至上依次熄滅,六、實(shí)驗(yàn)裝置認(rèn)識(shí)與應(yīng)用,如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并驗(yàn)證 其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。,這些現(xiàn)象說明二氧化碳具有的物理性質(zhì) ； 化學(xué)性質(zhì) 。,密度比空氣的大,不能燃燒，,也不支持燃燒,2. 實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制備氣體，請回答下列問題。,（1）儀器a的名稱是 ；儀器b的

14、名稱是 ；,試管,集氣瓶,（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ； （填字母序號(hào)，下同），收集裝置是 ；,B,C,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是：,2. 實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制備氣體，請回答下列問題。,實(shí)驗(yàn)室收集氧氣可以選用的裝置有 。,C、E,（3）若用高錳酸鉀加熱制氧氣，則應(yīng)選擇的發(fā)生裝置 是 ；,A,煉鐵原理是在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來, 在實(shí)驗(yàn)室里，可以利用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,（1）A處玻璃管內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：,煉鐵原理是在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來, 在實(shí)驗(yàn)室里，可以利用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,（2）B處可觀察到的現(xiàn)象是 ；,C處

15、酒精燈的作用是：,澄清石灰水變渾濁,點(diǎn)燃多余的一氧化碳，避免污染空氣。,煉鐵原理是在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來, 在實(shí)驗(yàn)室里，可以利用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,（3）待A處玻璃管內(nèi)的物質(zhì)完全反應(yīng)后，停止加熱該玻璃管。 在斷開A和B連接處之前仍應(yīng)繼續(xù)通入一氧化碳，直到玻璃管 內(nèi)的物質(zhì)完全冷卻。若不繼續(xù)通入一氧化碳，可能出現(xiàn)的后 果是：,生成的灼熱的鐵被氧化。,再見,理解題意寫方程，方程兩邊要配平； 已知未知要分清，再將純量代方程； 關(guān)系式對關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘； 關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答要牢記。,2016-2017根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型 1、已知一個(gè)量直接求

16、另一個(gè)量； 2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出純凈物的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出未知量； 3、已知混合物的質(zhì)量和純度，求出純物質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出未知量； 4、化學(xué)方程式與溶液稀釋的綜合計(jì)算； 5、圖表式計(jì)算,1.（2011巢湖市）（6分）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對大氣造成污染。 （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4N2O4=3 4H2O,請?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。 （2）請計(jì)算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。,（1）N2 （2）解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x 2N2H4N2O4=3N24H2O 64

17、 92 9.6g x X=13.8g 答：需要助燃物N2O4 的質(zhì)量為13.8kg,2.（2011泉州市）計(jì)算機(jī)芯片和太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅可以通過如下反應(yīng)制備： 若要得到112Kg的硅，則需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiCl4),的質(zhì)量是多少千克,（1）4.4 （2）解：設(shè)試樣中K2CO3的質(zhì)量為x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 138 44 x 4.4 g,x=13.8 g,答：該試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。,18.（2011鄂州市）（5分）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全

18、反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。 （1）生成CO2的質(zhì)量 。 （2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。 （1） 3.3g （2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2 100 44 X 3.3g 100/44 = x/3.3 x=7.5g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.5/10 100%=75% 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%,8.（2011.孝感市）（6分）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。計(jì)算： （1）完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量； （2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）,解：(1) 11g+50g56.6g=4.4g （2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 x 4.4g,x = 10.6 g 則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,100%96.4 %,答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)