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文檔簡介

鹽酸溶液的配制與標定,考核實驗,一、實驗?zāi)康?1、學會用基準物質(zhì)標定鹽酸濃度的方法 2、進一步掌握滴定操作,二、實驗原理,標定HCl溶液的基準物質(zhì)常用無水碳酸鈉，其反應(yīng)式如下 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 滴定至反應(yīng)完全時，化學計量點的PH為3.89，可選用甲基橙指示劑指示終點，甲基橙變色范圍PH=3.1(黃色）4.4（橙色），根據(jù)Na2CO3 的質(zhì)量和所消耗的HCl體積，可以計算出鹽酸的濃度c(HCl)。,三、試劑及儀器,試劑：濃HCl、Na2CO3基準物、甲基橙溶液（1g/L） 儀器：分析天平、滴定管、錐形瓶、量筒,四、實驗步驟,1、HCl溶液的配制 在通風櫥中用潔凈量筒量取約5ml濃HCl溶液，倒入裝有適量蒸餾水的試劑瓶中，加蒸餾水稀釋至約500ml，蓋上玻璃塞，搖勻，即得0.1M HCl溶液 2、用減量法準確稱取經(jīng)干燥過的無水Na2CO3基準物質(zhì)35份，每份約0.150.2g,分別置于250ml錐形瓶中，各加入80ml蒸餾水使其完全溶解。加12滴甲基橙指示劑，用待標定的HCl溶液滴定至溶液由黃變?yōu)槌壬?。記下滴定用去的HCl體積。,五、數(shù)據(jù)記錄,六、思考題,1、為什么HCl和NaOH標準溶液配制后，一般要經(jīng)過標定？ 2、盛放Na2CO3的

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