第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)課件.ppt

1、第七單元 第四節(jié),酸和堿中和反應(yīng),HCl=H+ + Cl,NaOH=Na+ + OH,HCl和NaOH在水中解離出離子,1、提出問題：酸和堿之間會發(fā)生 什么反應(yīng),2、猜想與假設(shè)：,酸和堿之間能發(fā)生反應(yīng)，并有水生成,3、設(shè)計實驗方案,4、進(jìn)行實驗探究,5、分析結(jié)果，得出結(jié)論,一中和反應(yīng)：,實驗1：NaOH溶液酚酞溶液顏色？,紅色,復(fù)習(xí)：酸和堿與指示劑的反應(yīng): 1 鹽酸石蕊溶液 2NaOH溶液石蕊溶液 3NaCl溶液石蕊溶液 4 鹽酸酚酞溶液 5NaOH溶液酚酞溶液 6NaCl溶液酚酞溶液,紅色 藍(lán)色 紫色,無色 紅色 無色,實驗1：NaOH溶液酚酞溶液顏色？ 實驗2加入鹽酸后？ 顏色？,紅色,無

2、色,紅色消失說明溶液是否呈堿性，NaOH是否參加了反應(yīng)？生成物？,NaOH + HCl = NaCl + H2O,實驗3取反應(yīng)后溶液2滴在玻璃片，蒸發(fā)水分，觀察白色固體？ 成分是NaCl或NaOH? 為什么？,白色固體,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng),化學(xué)方程式：,NaOH + HCl = NaCl +H2O,一中和反應(yīng),物質(zhì)種類？NaOH + HCl = NaCl + H2O,堿 酸 鹽 水,1 中和反應(yīng)： 酸 + 堿 = 鹽 + 水,練習(xí)：根據(jù)中和反應(yīng)特征：結(jié)合所學(xué)的常見的酸和堿，寫出它們之間的反應(yīng)的方程式？,練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,Ca

3、(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,思考：這三種物質(zhì)在組成上有什么共同點？,鹽：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物,中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),酸 + 堿 鹽 + 水,常見的中和反應(yīng),酸 + 堿 = 鹽 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O,中和反應(yīng)實質(zhì)：,H+

4、 + OH- = H2O,二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用,2、改變土壤的酸堿性,3、處理工廠的廢水,1、用于醫(yī)藥 衛(wèi)生,中和胃酸,制成含堿性物質(zhì)的 藥水， 防蚊蟲叮咬,4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,1.用于醫(yī)藥：中和胃酸過多,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,下列哪些可用作胃藥？哪個更好!,Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO,可用作胃藥是：,（1）Al(OH)3 （3）NaHCO3 （4）CaCO3 （5 ） Mg(OH)2,二 中和反應(yīng)的應(yīng)用,2. 改變土壤的酸堿性 酸性土壤：,H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O,

5、能否用NaOH？,（用熟石灰）,堿性太強(qiáng)，價格太貴,堿性土壤：,用碳酸水,在酸性土壤中加入熟石灰,H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O,3、處理工廠的廢水 酸性： 堿性：,用熟石灰 用稀硫酸,4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,1、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸堿 中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。,2、鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物,過關(guān)練習(xí) 1、向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_色，PH_7，溶液顯_性；逐漸向錐形瓶中滴入鹽酸并震蕩，至溶液剛剛褪成無色時，PH_7，溶液顯_性；繼續(xù)滴鹽酸，PH_7，溶液顯_性。 2、某一自來水廠的水PH是4.5，取少量該自來水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使試管里溶液的PH升高，可以采用_ 的方法。 3、 在水、氫氧化鉀和硫酸溶液中。它們PH值由大到小的排列順序是：