課題1質(zhì)量守恒定律PPT課件

1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,小明,小林,白磷燃燒前后質(zhì)量的測定,氧氣,實驗現(xiàn)象,白磷燃燒，放出大量白煙；,氣球先脹大后縮小,氫氧化鈉與硫酸銅 反應(yīng)前后質(zhì)量的測定,實驗現(xiàn)象,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 鐵釘表面析出一層紅色物質(zhì),實驗結(jié)論,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,?,=,一、質(zhì)量守恒定律(見書P57）,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。,適用范圍：化學(xué)變化。,為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？,分 子,原 子,新物質(zhì),新分子,H2,O2,H2O,4個,2

2、個,6個,4個,2個,6個,三不變,分子種類變化,原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變,二變,物質(zhì)種類變化,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,元素質(zhì)量,元素種類,物質(zhì)的種類,分子的種類,可能 改變,分子數(shù)目,物質(zhì)的總質(zhì)量,二、質(zhì)量守恒的原因：,元 素,不 變。,（宏 觀）,種類,質(zhì)量,物質(zhì)總質(zhì)量,原子數(shù)目沒有增減,原子種類沒有改變,原子質(zhì)量沒有變化,進行有關(guān)的計算,解釋現(xiàn)象,注意點,化學(xué)反應(yīng),重點詞語,一切化學(xué)變化都遵循,原理,運用,小結(jié),小結(jié),3、在A+BC+D的反應(yīng)中，5克A和 一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C 和10克D，則B的質(zhì)量是（ ） (A)18克 (B)7克(C)8克 (D)6克

3、,C,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（ ）,在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣體生成的反應(yīng)，反 應(yīng)前后的原子種類不一定相同。 （ ）,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個數(shù)與反應(yīng) 后各生成物的分子個數(shù)相等。 （ ）,反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng) 后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （ ）,判斷題,1、現(xiàn)有一反應(yīng)ABCD，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為 。,2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水，這句話對嗎？,8g,不對,3.化學(xué)反應(yīng)前后:物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 原子的種類 元素的種類 分子的數(shù)目 反應(yīng)物質(zhì)量總和

4、與生成物質(zhì)量總和. 其中一定不發(fā)生變化的是 ( ) A. B. C. D. ,C,4.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是 ( ) A.5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液 B.2g氫氣與18g 氧氣反應(yīng)生成20g水 C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品 減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量 D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量,C,方案三,碳酸鈉鹽酸,氯化鈉水二氧化碳,質(zhì)量減少,想一想,氫氧化鈣二氧化碳,碳酸鈣水,質(zhì)量增加,再想想,鐵絲燃燒,木材的燃燒,用質(zhì)量守恒定律解釋,蠟燭燃燒后什么 也沒有留下，難道物 質(zhì)從世上消失了嗎？,思考,蠟燭燃燒時生成了水和二氧化碳， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的 蠟燭和氧

5、氣的質(zhì)量總和一定等于 生成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量 由于水蒸氣和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭質(zhì)量變小,cfjgfhk,討論質(zhì)量守恒定律時，各狀態(tài)的物質(zhì)均要討論,蠟燭在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，試推斷蠟燭中一定含有_元素，可能含有_元素。,三、質(zhì)量守恒的應(yīng)用 1、推斷物質(zhì)的組成元素,碳 氫,氧,“水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？,廣而告之,中世紀，我國乃至世界上普遍流行著一種煉丹術(shù)，一些巫師，術(shù)士們認為可以用硫磺（S），硝酸鉀（KNO3），木炭（C）等物質(zhì)通過一定的方法煉出金（AU）來，達

6、到點石成金的效果，這種說法對嗎？為什么？,環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為 。,CO2,2、推斷物質(zhì)的化學(xué)式,練習(xí),我國新一代氣象衛(wèi)星風(fēng)云三號于2008年5月27日成功發(fā)射，運載火箭的主要燃料是，用R表示，化學(xué)方程式為R2N2O43N24H2O2CO2則偏三甲肼的化學(xué)式是 A C2H8N2 B N2H4 C CH 4 D C6H7N,再見,請同學(xué)們完成作業(yè)本及方指中的相應(yīng)作業(yè),化學(xué)方程式,怎樣用一個式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？,氫氣 +氧氣 水,該式子確實能表示反應(yīng)物、生

7、成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。,點燃,思考：,如：氫氣在氧氣中燃燒生成水,化學(xué)方程式,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,化學(xué)方程式包含哪些意義？,表示反應(yīng)在什么條件下進行,表示各物質(zhì)之間原子和分子的個數(shù)比,表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì),表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比,討論:,化學(xué)方程式的意義,1宏觀意義： 表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件 表示碳和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳 表示反應(yīng)在點燃條件下進行 2微觀意義： 表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系 即粒子個數(shù)比 粒子個數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比 表示反應(yīng)物碳原子，氧分子和生成物二氧化碳分

8、子的粒子個數(shù)比為1：1：1,3質(zhì)量意義：,表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 質(zhì)量比相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積之比,化學(xué)方程式的涵義,4P + 5O2 2P2O5 431 532 2142,點燃,1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。,3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的個數(shù)比為452。,4、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng) 生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。 質(zhì)量比為 314071,2、表示反應(yīng)在點燃條件下進行,你能說!,化學(xué)方程式的讀法：,1宏觀讀法： 碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳 2微觀讀法： 每一個碳原子和一個氧氣分子在點燃

9、條件下反應(yīng)生成一個二氧化碳分子 3質(zhì)量讀法： 每12份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成 44份質(zhì)量二氧化碳,：,考考你,化學(xué)方程式2H2O2 2H2O表示 A 氫氣加氧氣等于水 B 氫氣跟氧氣混合可生成水 C 在點燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水 D 2分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水 C,點燃,4Al3O2 2Al2O3,反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是 A 27：32：102 B 27：16：43 C 4：3：2 D 9：8：17 D,點燃,化學(xué)方程式：,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,遵循原則：,1、以客觀事實為依據(jù),2、遵守質(zhì)量守恒定律

10、（反應(yīng)前后原子數(shù)目相等）,試一試： 看看誰最先寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水 化學(xué)方程式？,1、根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,P + O2 P2O5,4P + 5O2 2P2O5,4P + 5O2 = 2P2O5,點燃,2、配平化學(xué)方程式（使反應(yīng)前后各原子數(shù)目相 等）,3、注明：反應(yīng)條件（點燃、加熱“”、高溫、通 電、催化劑）、生成物狀態(tài)（氣體或沉淀）,化學(xué)方程式書寫步驟(以磷在氧氣中燃燒為例）,4. 改橫線為等號,加熱：對物質(zhì)的升溫，常用 符號代替,點燃：達到可燃物的著火點,高溫：達到一定的溫度（600）,只有在反應(yīng)物中沒有氣體參加,生成物中的氣體才能用氣體符號,在溶液中只有在反應(yīng)物中沒有固體參加,生成物中的固體才能用沉淀符號,催化劑（具體名稱）,4指出下列化學(xué)方程式的錯誤之處 C + O2 = CO2 KClO3 = KCl + O2 H2O = H2 + O 3Fe +2 O2 = Fe3O4 Mg + O2 = MgO2,點燃,通電,加熱,燃燒,MnO2,點燃,你能解決