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1、金屬的化學(xué)性質(zhì),課題2,第一課時(shí),知識(shí)回顧金屬與氧氣的反應(yīng),耀眼的白,白,劇烈,耀眼的白,白,劇烈,火星,黑,紫紅,黑色,2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3,金屬氧化物：由金屬元素和氧元素 組成的氧化物,1、金屬與氧氣的反應(yīng),1、金屬與氧氣的反應(yīng),在相同的條件下，金屬與氧氣 反應(yīng)越容易， 金屬的活潑性越強(qiáng)， 反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。,Mg , Al Fe Cu,2、金屬活動(dòng)性順序的探究,探究活動(dòng)1： 金屬與酸的反應(yīng),（A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)）,產(chǎn)生氣泡，速度較慢,探究活動(dòng),沒(méi)有明顯變化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=M

2、gCl2+H2,產(chǎn)生大量的氣泡，速度較快,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，,（B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,沒(méi)有明顯變化,活動(dòng)探究,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，,產(chǎn)生大量的氣泡，速度較快,產(chǎn)生氣泡，速度較慢,討論：觀察此圖，你有何看法？,1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序 是 .,Mg Zn Fe,Mg Zn Fe Cu,Cu,3、鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比較,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,置 換 反 應(yīng),單質(zhì) + 化合物=另一化合物 + 另一單質(zhì),Fe + 2HCl=FeCl2+H2,Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg + H2SO4=MgSO4 + H2,分析與思考：,單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì),課堂小結(jié),1、大多數(shù)的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。 2、很多金屬都能和氧氣、稀鹽酸

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