化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)課題一質(zhì)量守恒定律

1、課題1 質(zhì)量守恒定律,怎樣驗(yàn)證呢？,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？,探究方案一 磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,（1）在錐形瓶中放一小塊白磷； （2）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量； （3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象；,（4）冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。,方案一小結(jié),m1 = m2,現(xiàn)象：,分析：,產(chǎn)生大量白煙，火焰呈黃色，放熱,反應(yīng)前后，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量相等,磷 + 氧氣 五氧化二磷,點(diǎn)燃,（1）在錐形瓶中加入藍(lán)色硫酸銅溶液，將3根鐵釘用砂紙打磨干凈一起放在天平上稱量 ； （2）將鐵釘浸入硫酸銅溶液中，靜置1-2分鐘，觀察現(xiàn)象； （3）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。,探究方案二 鐵釘

2、跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,方案二小結(jié),鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵,m1 m2,現(xiàn)象：,藍(lán)色溶液變淺綠，鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成,分析：,反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等,參加反應(yīng)的 各物質(zhì)的質(zhì) 量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和,=,質(zhì)量守恒定律(見書P94）,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。,實(shí)驗(yàn)5-1,稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng),討論,在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？這個(gè)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律呢？,碳酸鈉+稀鹽酸 氯化鈉+ 水 + 二氧化碳,m1 m2,請(qǐng)想一想？,如何證明稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后

3、物質(zhì)的總質(zhì)量是相等的呢？,在密閉的容器中,試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。,想一想,分子,原子,新分子,+,氫氣 H2,氧氣 O2,水 H2O,原子數(shù)目沒有增減,原子種類沒有改變,原子質(zhì)量沒有改變,化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因,2、 將24.5 g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9 g，則產(chǎn)生氣體_g。,1、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB參加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有_g D生成。,互動(dòng)明理,3,9.6,用質(zhì)量守恒定律解釋,蠟燭燃燒后什么也沒有留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？,運(yùn)用提升,蠟燭燃燒時(shí)生成了水和二氧化碳， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的 蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于 生成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量 總和，由于水蒸氣和二氧化碳以氣體形式逸