第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)

1、分 子 的 空 間 構(gòu) 型,問題1： C的價電子：2S22p2 ，為什在化合物中C能以4個共價鍵與其它原子成鍵，形成不同空間構(gòu)型的分子或晶體？,原子在形成分子時，為了增強成鍵能力使分子穩(wěn)定性增加，趨向于將同一原子中能量相近的不同類型原子軌道重新組合成能量、形狀和方向與原來不同的新的原子軌道。這種重新組合的過程稱為雜化，雜化后的原子軌道稱為雜化軌道。,雜化軌道理論,1954年獲諾貝爾化學(xué)獎1962年獲諾貝爾和平獎,一、中心原子的雜化方式與分子的空間構(gòu)形,1.雜化軌道特點,（1）只有能量相近的軌道才能互相雜化。,（2）雜化后的軌道一頭大，一頭小，成鍵時利用大的一頭，重疊程度大，均為鍵。,（3）雜化

2、軌道的數(shù)目與形成的雜化軌道數(shù)目相同。,（4）不同類型的雜化，雜化軌道的空間取向不同,一、中心原子的雜化方式與分子的空間構(gòu)性,（1）CH4sp3雜化：1個s軌道與3個p軌道雜化后，得4個sp3雜化軌道，每個雜化軌道的s成分為1/4，p成分為3/4。,4個sp3軌道呈正面體結(jié)構(gòu)，夾角為10928；最多形成4個 鍵。 正四面體結(jié)構(gòu)的分子或離子的中心原子，一般采用sp3雜化，如金剛石、晶體硅、烷烴等。,一、中心原子的雜化方式與分子的空間構(gòu)性,CH4、CCl4 、NH4+,四面體結(jié)構(gòu)的中心原子一般采用sp3,丁烷,（2）C2H4 sp2雜化:1個s軌道與2個p軌道雜化，得3個sp2雜化軌道，每個雜化軌道

3、的s成分為1/3，p成分為2/3.,一、中心原子的雜化方式與分子的空間構(gòu)性,3個sp2雜化軌道呈平面正三角形，互成120,最多形成3個 鍵。 平面型分子或離子的中心原子一般通過sp2雜化，如 BCl3、CO32、NO3、苯、石墨等,石墨,苯分子,平面形結(jié)構(gòu)的中心原子一般采用sp2,甲醛分子,sp雜化軌道呈直線形，互成180,最多形成2個 鍵。 直線型分子的中心原子一般通過sp雜化，如： BeCl2、CO2等。,（3）C2H2 sp雜化:一個s軌道與一個p軌道雜化后，得兩個sp雜化軌道，每個雜化軌道的s成分為1/2，p成分為1/2,CO2分子中碳原子的雜化方式,直線形結(jié)構(gòu)的中心原子一般采用sp,

4、【小結(jié)】碳原子的雜化方式與成鍵特點,價層電子對互斥理論,1、價層電子對數(shù)與價電子對空間構(gòu)型,二、價電子對數(shù)與分子或離子的空間構(gòu)型,問題2：對于ABn微粒的空間構(gòu)型，中心原子的雜化方式如何判斷？如：NH3、H2O、BeCl2、BF3？為什么H2O分子內(nèi)的鍵角約為10430 ？,2、價層電子對數(shù)與ABn分子或離子的空間構(gòu)型,直線形,正三角形,正四面體,2,4,3,2,3,2,sp,sp2,sp3,直線形,平面三角形,V形,V形,三角錐形,正四面體形,問題3：對于O3、N2O的分子構(gòu)型，CO的成鍵方式，我們又該如何判斷呢？,【小結(jié)】1.ABn微粒中心原子的雜化方式與分子的空間構(gòu)型,2.BF3,4.N

5、H3,5 .H2O、 H3O+,（平面正三角形）,(三角錐形),（正四面體）,NH4+,(三角錐形),(V形),3.CH4,（正四面體）,1.BeCl2,（直線形）,【復(fù)習(xí)回顧1】三種s軌道與p形成的雜化軌道,1.sp,2.sp2,3.sp3,【復(fù)習(xí)回顧】,1.下列各組微?；榈入娮芋w的是（ ） A.CO2、N2O B. C22 、CO C.BF3、NH3 D.CO32、SO32 （1）寫出N2O 、C22 的電子式、結(jié)構(gòu)式。 （2）寫出NF3的2種等電子體,等 電 子 體,判斷：同原子數(shù)；等價電子總數(shù),特點：結(jié)構(gòu)相似（成鍵方式、空間構(gòu)型） 物性相似,書寫：先定原子總數(shù)、價電子總數(shù) 再同周期、同族調(diào)原子，最后調(diào)電荷,AB,2.判斷下列分子的空間構(gòu)型與極性,分子極性的速判： A2、（直線形）AB2、（平面正三角形）AB3、（正四面