基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)8酸與堿的化學(xué)性質(zhì)

1、鹽,中考鏈接,習(xí)題,鹽的總復(fù)習(xí),南康六中：劉新妹,學(xué) 會(huì) 歸 納,單質(zhì) 化合物,金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 稀有氣體,氧化物 酸 堿 鹽,金屬氧化物 非金屬氧化物,物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類：,純凈物,混合物,物質(zhì),回憶：,1、從組成來看鹽是由：,2、判斷下列物質(zhì)是否是鹽： NaCl NH4Cl NaHSO4,金屬離子（或銨根離子）+酸根離子,鹽的通性(化學(xué)性質(zhì)）,鹽（可溶）+金屬(強(qiáng)） 新鹽+新金屬（弱） （置換反應(yīng)） 鹽+酸 新鹽+新酸 （復(fù)分解反應(yīng)） 鹽（可溶）+堿 （可溶） 新鹽+新堿 （復(fù)分解反應(yīng)） 鹽（可溶） +鹽（可溶） 新鹽+新鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）,鹽,中考鏈接,習(xí)題,注意：,一 金屬的位置越靠前

2、，它的活動(dòng)性就越強(qiáng),二位于氫前的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫,三 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來,金屬活動(dòng)性順序：,在金屬活動(dòng)性順序中,1、下列哪幾組物質(zhì)在水溶液里能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)： （1）Na2CO3 CaCl2 （2） Na2CO3Ca(OH)2 （3） FeCl2Na2SO4 （4）NH4ClNaOH （5） Fe(OH)2Na2SO4(稀) （6）CaCO3HCl,小試牛刀,1.兩瓶標(biāo)簽脫落的溶液分別為氫氧 化鈉溶液和碳酸鈉溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加 以鑒別。,方案一：分別取樣于兩支試管中，分別滴入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,方

3、案二：分別取樣于兩試管中，分別滴加Ca(OH)2溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,方案三：分別取樣于兩試管中，分別滴加CaCl2溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,能力提升,2 檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì),變質(zhì)原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,方案一：取樣于試管中，滴入足量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 方案二：取樣于試管中，滴加Ca(OH)2溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 方案三：取樣于試管中，滴加CaCl2溶液，振蕩，

4、觀察現(xiàn)象 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,3.除去NaOH 溶液中的Na2CO3,原則：1.變廢為寶 2.除廢留寶 注意: 加入的試劑不能與寶反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì),正確方法:往混合溶液中加入適量Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,提問：下列方法可行嗎？ 1 .往混合溶液中加入適量的稀鹽酸 2 .往混合溶液中加入適量的CaCl2溶液,4.幾天前老師取氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)試劑瓶口有白色物質(zhì)，于是和同學(xué)們一起探究白色物質(zhì)的成分，同學(xué)們提出如下假設(shè)：,假設(shè)一：白色物質(zhì)為NaOH,假設(shè)二：白色物質(zhì)為NaOH和Na2CO3,假設(shè)三：,白色物質(zhì)為Na2CO3,問題:A溶液是 中涉及的化學(xué)方程式為 . 現(xiàn)象a . 現(xiàn)象b . 結(jié)論：假設(shè)二成立,探究,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,中考鏈接,CaCl2,產(chǎn)生白色沉淀,溶液變紅,探