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質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,參加反應(yīng)的 各物質(zhì)的質(zhì) 量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,質(zhì)量守恒定律,練習(xí)1、,小宇同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里將16g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時(shí)間后，他稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為14.4g， 試求：（1）生成氧氣的質(zhì)量。 （2）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量。,思考：,思考：,練習(xí)2,物質(zhì)甲在空氣中完全燃燒，消耗96g氧氣，生 成88g二氧化碳和54g水。求： （必做）甲中所含元素種類及其質(zhì)量。 （選做）若甲的相對(duì)分子質(zhì)量是46，請(qǐng)寫出甲 燃燒的化學(xué)方程式,將10g碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后停止，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% 求： （1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量。 （2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。,練習(xí)3,通電,練習(xí)4,從微觀角度分析有助于我們理解質(zhì)量守恒定律。在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們?cè)谝欢l件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。,練習(xí)3,（）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是 （）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （）該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為 （）表中x的值是_。,對(duì)化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)：,2 2,36 4

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