初中化學(xué)奧賽題精選3.ppt

1、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是 （ ） A硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 B蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變黃色 C羊毛制品點(diǎn)燃后可以聞到燒焦羽毛的氣味 D硝酸銨固體溶解于水會(huì)使水的溫度降低,蛋白質(zhì)遇濃硝酸會(huì)變黃,這一反應(yīng)為苯丙氨酸、酪氨酸、色氨酸等含苯環(huán)的氨基酸所特有。也就是說(shuō)所有不帶苯環(huán)的蛋白質(zhì)都不會(huì)變黃。,B,區(qū)分下列物質(zhì)的方法不正確的是( ) A. 用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀 B. 用水區(qū)分硝酸銨和蔗糖固體 C. 用碳酸鋇區(qū)分稀硫酸和硫酸鈉溶液 D. 用硫酸鋅溶液區(qū)分黃銅(Cu、Zn)和黃金,C項(xiàng)碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，而與硫酸鈉不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，因此根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生就可以區(qū)分D項(xiàng)硫酸鋅溶液

2、與黃銅(Cu、Zn合金)、黃金都不反應(yīng)，都沒(méi)有現(xiàn)象，因此無(wú)法區(qū)分，(可以用鹽酸或稀硫酸看是否有氣泡產(chǎn)生來(lái)區(qū)分),D,電子工業(yè)制作電路板的過(guò)程中，用FeCl3溶液來(lái)溶解電路板中多余的銅，反應(yīng)如下： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟鐵發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2?，F(xiàn)向FeCl3溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。下面有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A向剩余的固體加入稀鹽酸，若無(wú)氣體放出，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中沒(méi)有Cu B. 若剩余固體是銅與鐵的混合物，則說(shuō)明兩種金屬都有部分溶解C剩余固體只含有銅 D. 剩余固體中如果有鐵，一定也有銅,2+,

3、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鐵先與FeCl3反應(yīng)，然后銅再和FeCl3反應(yīng) 鐵可以置換出銅離子，根本就不可能，因?yàn)檩喌姐~與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+時(shí)鐵早反應(yīng)完了，根本就沒(méi)有鐵單質(zhì)，又怎么會(huì)有鐵置換出銅離子？,D,A選項(xiàng)中，加入稀鹽酸無(wú)氣體放出只能說(shuō)明鐵已經(jīng)反應(yīng)完了，不能說(shuō)明沒(méi)有銅離子，B中如果都有，因?yàn)殍F先反應(yīng)，所以只有鐵部分溶解,化學(xué)無(wú)處不在，右圖是物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時(shí)的顏色變化，其中X是（ ） A稀鹽酸 B稀硫酸 C硫酸鈉溶液 D 氫氧化鈉溶液,1.SO42- + Ba2+ = BaSO4 BaSO4為白色沉淀 2.Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3+為黃色 3.Fe +

4、 2H+ = Fe2+ + H2 Fe2+淺綠色 4.H2SO4為酸，使指示劑石蕊呈現(xiàn)紅色,B,ABC三種物質(zhì)各15g，當(dāng)它們相互反應(yīng)完，生成30gD。若再加10gC,它們又反應(yīng)完時(shí)，A與C恰好消耗完畢，則A與B的質(zhì)量比是？,解:由于再增加10gC能使A與C恰好完全反應(yīng),所以就是說(shuō)15gA可以和25gC完全反應(yīng) 15:25 = 9:15 所以原先反應(yīng)中,C的15g全部反應(yīng)掉了,A反應(yīng)掉9g 因?yàn)镈為30g,所以B反應(yīng)的質(zhì)量為30-15-9=6g,3：2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及反應(yīng)物生成物的質(zhì)量比考慮,已知不同氣體物質(zhì)在同溫、同壓、同體積時(shí),含有相同的分子數(shù)。在右圖所示的密閉容器內(nèi)有一個(gè)理想的活塞

5、（滑動(dòng)自如且密封性絕對(duì)可靠)，處在容器的14處，其中14部分充的是空氣，另34是H2、O2的混合氣體；當(dāng)后者用電火花點(diǎn)燃引爆時(shí)，活塞被沖向左邊，而當(dāng)容器內(nèi)的氣體逐漸恢復(fù)到原來(lái)的溫度時(shí)，活塞逐漸向右滑動(dòng)，最終停留在容器容積12處。則原來(lái)的H2、O2的混合氣體中，H2、O2的體積比可能是 。,根據(jù)：“不同氣體物質(zhì)在同溫、同壓、同體積時(shí),含有相同的分子數(shù)”，開(kāi)始時(shí)左邊空氣體積和右邊的體積為1/4:3/4=1:3，由此可知一開(kāi)始右邊H2、O2的混合氣體分子數(shù)是左邊的空氣分子數(shù)的3倍。,點(diǎn)燃引爆后，最終停留在容器1/2處，可知兩邊的氣體分子數(shù)相同。即右邊H2、O2的混合氣體分子數(shù)由3/4減少為的1/4，

6、有2/4的混合氣體轉(zhuǎn)換為液態(tài)水。,2H2+O2=2H2O,化學(xué)反應(yīng)中氫氣和氧氣的分子比例為2:1，所以2/4中2/3為氫氣，1/3為氧氣。氫氣為2/4*2/3=1/3氧氣為2/4*1/3=1/6 設(shè)反應(yīng)后剩下的是氧氣，則氫氧比=（1/3）：（1/6+1/4）=4:5 設(shè)反應(yīng)后剩下的是氫氣，則氫氧比=（1/4+1/3）：1/6=7:2,7:2或4:5,葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）能為人體組織提供營(yíng)養(yǎng)下列敘述正確的是（） A葡萄糖屬于有機(jī)化合物 B葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180g C葡萄糖中含有6個(gè)氧原子 D葡萄糖中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：12：6,A,分子式;C6H12O6 結(jié)構(gòu)式：C

7、H2OH（CHOH）4CHO,葡萄糖（C6H12O6）是 最常見(jiàn)的單糖，屬醇醛類(lèi)。無(wú)色晶體或白色粉末，甜味約為蔗糖一半略高。密度1.544g/cm3，熔點(diǎn)146。一水合物熔點(diǎn)83。易溶于水。含醛基和多個(gè)羥基，且醛基與第5碳上的羥基，相互作用，結(jié)成1，5氧環(huán)式：,無(wú)機(jī)物是無(wú)機(jī)化合物的簡(jiǎn)稱(chēng)，通常指不含碳元素的化合物。少數(shù)含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、氰化物等也屬于無(wú)機(jī)物。無(wú)機(jī)物大致可分為氧化物、酸、堿、鹽等。,有機(jī)物通常指含碳元素的化合物，或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锟偡Q(chēng)為有機(jī)物。,資料顯示：碳還原氧化鐵的過(guò)程如下：,下圖所示的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為32克和1.2克，反應(yīng)后

8、得到氣體A和28.8克黑色固體B。 （1）求白色沉淀的質(zhì)量； （2）推斷黑色固體B的化學(xué)式。（要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）,解: （1）二氧化碳的質(zhì)量=32克+1.2克-28.8克=4.4克 設(shè)生成白色沉淀x,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,44 100 4.4克 x,x=10克,（2）方法一：根據(jù)現(xiàn)象判斷黑色固體沒(méi)有鐵和碳,鐵元素的質(zhì)量=32克 =22.4克,氧元素的質(zhì)量=28.8克-22.4克=6.4克 若固體B的化學(xué)式為FexOy，則X：Y=22. 4克/56 ：6.4 克/16 =1：1 固體B的化學(xué)式為：FeO,方法二：根據(jù)現(xiàn)象判斷黑色固體沒(méi)有鐵和碳 設(shè)化學(xué)式為FexOy xFe2

9、O3- 2FexOy 160 x 2M 32克 28.8克,M=72x M是72的倍數(shù) FeO的分子量為：72 Fe3O4的分子量為：232 固體B的化學(xué)式為：FeO,我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：,部分物質(zhì)溶解性（室溫） OH- SO42- CO32- Mg2+ 不 溶 微 Ca2+ 微 微 不 Ba2+ 溶 不 不,（3）X的化學(xué)式為 （4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱(chēng)為，Y的化學(xué)式為，寫(xiě)出Y的一種用途,（3）碳酸氫鈉煅燒生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳； （4）根據(jù)NaCl+CO2+NH3+H2O=N