新課標2018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題四基本理論第17講化學(xué)反應(yīng)與能量變化夯基提能作業(yè)

1、第17講化學(xué)反應(yīng)與能量變化A組基礎(chǔ)題組1.已知一定溫度和壓強下2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H1=-a kJmol-1,下列敘述不正確的是()A.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol H2O(g)時放出a kJ的熱量B.2 mol H2O(g)完全分解為2 mol H2(g)和1 mol O2(g)時吸收a kJ的熱量C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol H2O(l)時放出的熱量小于a kJD.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時放出0.5a kJ的熱量2.(201

2、6遼寧大連模擬)下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是()A.鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.H2 H+H的變化需要吸收能量D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)3.根據(jù)下列圖像的敘述不正確的是()A.圖(1)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1B.圖(2)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=+41 kJmol-1C.由圖可知正、逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值相同D.兩個圖像表示的含義不同4.已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-566

3、 kJmol-1,N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180 kJmol-1,則2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)的H是() A.-386 kJmol-1 B.+386 kJmol-1 C.-746 kJmol-1 D.+746 kJmol-15.(2016浙江溫州模擬)已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-565.2 kJmol-1,下列說法中不正確的是()A.CO(g)+O2(g) CO2(g)H=-282.6 kJmol-1B.2 mol CO(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJC.相同條件下,

4、2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的總能量大于2 mol CO2(g)的總能量D.拆開2 mol CO和1 mol O2中的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2 mol CO2中的化學(xué)鍵所放出的總能量6.(2016山東濰坊月考)已知:2C(s)+O2(g) 2CO(g)H=-217 kJmol-1C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H=b kJmol-1HH、OH和O O鍵的鍵能分別為436 kJmol-1、462 kJmol-1和495 kJmol-1,則b為()A.+352B.+132C.-120D.-3307. (2016福建泉州五校聯(lián)考)一定條件下,用甲烷可以消除氮的氧化物

5、(NOx)的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574 kJmol-1,CH4 (g)+4NO(g) 2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)H2=-1 160 kJmol-1。下列選項不正確的是()A.CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867 kJmol-1B.CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)H3cB.H2的燃燒熱為d kJ/molC.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)H=(b+2c-a)kJ/molD.當CO和H2的物質(zhì)的量之比為12,其完

6、全燃燒生成CO2和H2O(l)時,放出Q kJ熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 mol13.(2016江西贛中南五校聯(lián)考)人類研究氫能源從未間斷過,而熱化學(xué)循環(huán)分解水制 H2是在水反應(yīng)體系中加入一種中間物,經(jīng)歷不同的反應(yīng)階段,最終將水分解為H2和O2,這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應(yīng)物料的技術(shù),圖1是熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的流程:圖1(1)實驗測得,1 g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ 的熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)整個流程參與循環(huán)的物質(zhì)是和(填化學(xué)式),最難進行的反應(yīng)是(填序號)。(3)汞雖然有毒,但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑,可以在較低溫度下經(jīng)過下列反應(yīng)使水分解制氫氣和

7、氧氣:CaBr2+2H2O Ca(OH)2+2HBr;HgBr2+Ca(OH)2 CaBr2+HgO+H2O;2HgO 2Hg+O2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)合成氨用的H2可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖2所示,則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。圖2答案全解全析A組基礎(chǔ)題組1.C等量的反應(yīng)物,生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多,C錯誤。2.C鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),A錯誤;反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,即為放熱反應(yīng),B錯誤;H2 H+H的變化斷裂了HH共價鍵,斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量,C正確;一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總

8、能量和生成物總能量的相對大小,與反應(yīng)的條件無關(guān),有些放熱反應(yīng)發(fā)生時也需要加熱,如燃燒反應(yīng),D錯誤。3.B圖(1)表示CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-41 kJmol-1,A正確;圖(2)表示的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H=+41 kJmol-1,B錯誤;由圖知C正確;兩個圖像表示反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物正好相反,D正確。4.C設(shè)提供的兩個反應(yīng)分別為、,根據(jù)蓋斯定律,2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)可以通過-得到,故該反應(yīng)的H=-746 kJmol-1。5.B1 mol一氧化碳燃燒放出的熱量為282.6 kJ,熱化學(xué)

9、方程式為CO(g)+O2(g) CO2(g)H=-282.6 kJmol-1,故A正確;氣體變成固體要放出熱量,所以2 mol CO(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol CO2(s)放出熱量大于565.2 kJ,故B錯誤;正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以相同條件下2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的總能量大于2 mol CO2(g)的總能量,故C正確。6.B2C(s)+O2(g) 2CO(g)H=-217 kJmol-1C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H=b kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律:2-得:2H2O(g) O2(g)+2H2(g)H=2b-(-217)kJmo

10、l-1;即2b-(-217) kJmol-1=(4462-495-4362)kJmol-1,解得b=+132。7.CA項,由得出:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H= kJmol-1=-867 kJmol-1,正確;B項,H2O(g) H2O(l)H0,因此H3c,故A正確;計算燃燒熱時生成物為穩(wěn)定氧化物,應(yīng)該是液態(tài)水,燃燒熱為d kJ/mol,故B正確;根據(jù)蓋斯定律,由-2得到:CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)H=(b+2c-a)kJ/mol,故C正確;設(shè)CO和H2物質(zhì)的量分別為n mol、2n mol,則CO放出的熱量是nb kJ,氫氣放出的

11、熱量是2nd kJ,即nb+2nd=Q,解得n=,故D錯誤。13.答案(1)H2(g)+O2(g) H2O(l)H=-285.8 kJ/mol(2)SO2I2(3)Hg+2HBr HgBr2+H2(4)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H=+161.1 kJmol-1解析(1)1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量,則2 g氫氣即1 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ的熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g) H2O(l)H=-285.8 kJ/mol。(2)反應(yīng)為二氧化硫和碘單質(zhì)、水的反應(yīng):SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI,反應(yīng)為硫酸分解生成二氧化硫、水、氧氣:2H2SO4 2SO2+O2+2H2O,反應(yīng)為碘化氫分解:2HI H2+I2,整個流程參與循環(huán)的物質(zhì)是SO2、I2,最難進行的反應(yīng)是。(3)根據(jù)反應(yīng)知反應(yīng)有HgBr2生成,根據(jù)HgBr2知反應(yīng)的產(chǎn)物HBr參與反應(yīng),所以反應(yīng)為Hg+2HBr HgBr2+H2。(4)由題圖可寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CO(g)+O2 (g) CO2