基礎應用化學

1、書名：基礎應用化學 ISBN： 7-111-16903-4 作者：鄭鳳云 出版社：機械工業(yè)出版社 本書配有電子課件,基礎應用化學 高職高專 ppt 課件,基礎應用化學電子教案,編寫人： 李東流,教材：鄭風云主編基礎應用化學,基礎應用化學 高職高專 ppt 課件,課時分配,第一章 基本概念和基本計算 8學時,第二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 6學時,第三章 化學反應速率和化學平衡 4學時,第四章 電解質(zhì)溶液 8學時,第五章 非金屬 8學時,第六章 金屬 4學時,第七章 有機化合物 20學時,第八章 能源 4學時,第九章 化學與環(huán)境 4學時,基礎應用化學 高職高專 ppt 課件,第一章 基本概念和基本

2、計算,第一節(jié) 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)單元,一、原子 1原子 原子是化學變化中的最小微粒。 兩個關(guān)系式： 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 2同位素 質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素的幾種原子互稱同位素。 目前人們發(fā)現(xiàn)的100多種元素中，同位素多達2500多種，僅10多種元素沒發(fā)現(xiàn)有同位素。 二、離子 帶電的原子或原子團稱為離子。 三、分子 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。 原子、離子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。,基礎應用化學 高職高專 ppt 課件,結(jié)構(gòu)單元是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，它們是分子、原子、離子、電子等微粒及其特定組合。常用化學式表示。由于這些微粒很小質(zhì)量難以稱量。很

3、方便的知道一定質(zhì)量的某物質(zhì)中所含微粒數(shù)是化學工作者必須解決的問題。 可稱量質(zhì)量 結(jié)構(gòu)單元數(shù),第二節(jié) 結(jié)構(gòu)單元的計量,一、物質(zhì)的量及其單位 物質(zhì)的量是SI單位制中七個基本物理量之一，其含義是表示物質(zhì)所含的結(jié)構(gòu)單元數(shù)。符號用n表示。它的單位是摩爾（符號mol） 1mol物質(zhì)所包含的結(jié)構(gòu)單元數(shù)與0.012kg12C的原子數(shù)相等。這個數(shù)字稱為阿佛加德羅常數(shù)（符號NA），其值約等于6.021023。 使用摩爾時必須用化學式表示具體結(jié)構(gòu)單元。如1molO、1molO2、0.5molNa+、0.5molH2SO4、2mol（ H2SO4）等。用N表示微粒的數(shù)目，則有公式： N=nNA,基礎應用化學 高職高專

4、 ppt 課件,練習思考,二、摩爾質(zhì)量 1mol物質(zhì)的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，單位gmol-1，符號用M表示。用m表示物質(zhì)的重量，則有公式：,1molC的質(zhì)量1molO的質(zhì)量= 1個碳原子的質(zhì)量1個氧原子的質(zhì)量=1216 即：12gx=1216 x=16g 1mol氧原子的質(zhì)量是16g，或氧原子的摩爾質(zhì)量是16gmol-1。 結(jié)論：任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都以gmol-1為單位，數(shù)值是該物質(zhì)的化學式量。,1 個碳原子是1molC，其質(zhì)量為 。6.021023個氫分子是 molH2，含 個氫原子。 20.5molNaOH含有 個鈉離子，1.8061024個氫氧根離子是 OH-。,基礎應用化學 高職高專 pp

5、t 課件,練習思考,三、氣體摩爾體積 摩爾體積是1mol微粒所占的體積。用V表示體積，Vm表示摩爾體積，則有公式：,摩爾體積的常用單位是dmmol-3或Lmol-1。 實驗證明，在273.15K和1.013105Pa時，任何氣體的摩爾體積都約為22.4 Lmol-1。 練習思考 1在273.15K和1.013105Pa時，22g二氧化碳占多大體積。 2在273.15K和1.013105Pa時，某氣體500cm3的質(zhì)量為0.714g，求該氣體的相對分子質(zhì)量。,1180g水的物質(zhì)的量是多少？ 20.5molNaOH的質(zhì)量是多少? 3多少克鐵與3g碳的原子數(shù)相同。,基礎應用化學 高職高專 ppt 課

6、件,小結(jié)：本節(jié)的計算是以物質(zhì)的量（n）為中心，利用阿佛加德羅常數(shù)（NA）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）三個導出物理量進行計算。,物質(zhì)的微觀粒子個數(shù) N/個,物質(zhì)的量 n/mol,氣體摩爾體積 V/L,物質(zhì)的質(zhì)量 m/g,Vm, Vm,M, M,作業(yè)：16頁2、3、4題,基礎應用化學 高職高專 ppt 課件,第三節(jié) 溶液中溶質(zhì)的含量,一、溶質(zhì)含量的表示法,1質(zhì)量分數(shù),3物質(zhì)的量濃度,2質(zhì)量濃度,常用百分數(shù)表示,常用單位kgL-1,常用單位moldm-3或molL-1,練習思考,1工業(yè)上電解食鹽水制取NaCl、H2、Cl2時，所用食鹽水的B=315gL-1為最佳，求每升該溶液中含NaCl的

7、物質(zhì)的量。 2 200mL稀鹽酸中含有HCl0.73g，求其物質(zhì)的量濃度。 3某NaOH溶液濃度為0.1 molL-1，體積為500mL。其中含NaOH的物質(zhì)的量是多少？NaOH的質(zhì)量又是多少？,基礎應用化學 高職高專 ppt 課件,二、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算,例1 現(xiàn)有濃硫酸=1.84，WB=98%，求CB 解：選1L濃硫酸為研究對象，其中純硫酸的質(zhì)量為： 1000mL1.84 gcm-398%=1803.2g 這些硫酸的物質(zhì)的量為,此濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL-1 小結(jié)：質(zhì)量分數(shù)換算成物質(zhì)的量濃度的公式為：,練習思考 1計算37%的濃鹽酸（密度=1.19gcm-3）的物

8、質(zhì)的量濃度是多少？ 2計算69%的濃硝酸（密度=1.42gcm-3）的物質(zhì)的量濃度是多少？,基礎應用化學 高職高專 ppt 課件,三、溶液的配制與稀釋 配制一定濃度和一定體積溶液的步驟：計算、稱量（或量?。?、溶解、移液、定容。 例2 如何配制500mL，0.2 molL-1NaCl溶液? 解：計算NaCl的質(zhì)量 0.5L0.2 molL-158.5gmol-1=0.585g 稱量、溶解、移液、定容。 例3 如何用98%的濃硫酸來配制體積為500mL濃度為 1 molL-1的稀H2SO4？ 解：計算需要98%的濃硫酸多少毫升 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即 C1V1=C2

9、V2,小結(jié)：物質(zhì)的量濃度是一種體積濃度，深刻理解其概念是熟練計算的基礎。溶液的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算是配制一定濃度（物質(zhì)的量濃度）酸溶液常用的計算。,用市售的濃酸（濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸）配制一定濃度的稀酸時，先將質(zhì)量分數(shù)換算成物質(zhì)的量濃度，再用稀釋公式計算所用濃酸的體積。,作業(yè)：16頁，7、8、9題。,第四節(jié) 根據(jù)化學方程式計算,化學方程式表示的意義 2H2 + O2 2H2O 微粒數(shù)之比 2 1 2 物質(zhì)的量之比 2mol 1 mol 2 mol 質(zhì)量之比 4g 32g 36g 氣體體積之比 44.8L 22.4L 例1 中和1L0.5 molL-1的NaOH溶液，需1 molL-1

10、H2SO4多少升？生成硫酸鈉多少克？ 解：設需硫酸xL，生成硫酸鈉yg 2NaOH + H2SO4 Na2SO4+ 2H2O 2mol 1 mol 142g 1L0.5 molL-1 x 1molL-1 y 2 mol1 mol =1L0.5 molL-1x1molL-1 x=0.25L 2 mol142 g =1L0.5 molL-1y y=35.5g,例2 將6.72LCO(273.15K和1.013105Pa)通入足量的赤熱的Fe2O3中，能還原出多少克鐵？ 解： 在273.15K和1.013105Pa 時，67.2LCO的物質(zhì)的量為：,設可還原鐵x mol Fe2O3 + 3CO 2F

11、e + 3CO2 3 mol 2 mol 0.3 mol x 3 mol 2 mol= 0.3 mol x x=0.2 mol 0.2 mol Fe的質(zhì)量是：0.2 mol56gmol-1=11.2g,練習思考,1中和4gNaOH用去鹽酸25mL，問此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ 2用足量的稀硫酸與0.1 molZn反應，在273.15K和1.013105Pa 時，生成氫氣多少升？ 3用22.4L氫氣還原氧化銅，最多能生成多少克銅？ 4加熱49gKClO3至全部分解，可得KCl多少摩？氧氣多少升？ 5多少克質(zhì)量分數(shù)為98%的純堿能與25mL0.1molL-1的鹽酸恰好完全反應？,作業(yè)：16頁，1

12、1、12、17題。,第五節(jié) 氧化還原反應,一、氧化反應和還原反應 分析： CuO + H2 Cu + H2O 從得氧失氧過渡到化合價升降，引出氧化還原反應的定義。 定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移過程的化學反應稱為氧化還原反應。 氧化：元素（原子或離子）失去電子化合價升高的過程叫氧化； 還原：元素（原子或離子）得到電子化合價降低的過程叫還原； 特點：電子守恒、得失電子同時發(fā)生 元素的一個原子得失的電子數(shù)=反應前該元素的化合價-反應后該元素的化合價 元素得失的電子總數(shù)=（反應前該元素的化合價-反應后該元素的化合價）該元素的原子個數(shù) 練習思考 在化合、分解、置換、復分解四類反應中，哪些屬于氧化還原反應。,氧化

13、還原反應與四種基本類型的關(guān)系,二、氧化劑和還原劑 概念： 在氧化還原反應中，得到電子的物質(zhì)是氧化劑，失去電子的物質(zhì)是還原劑。 CuO + H2 Cu + H2O 氧化劑 還原劑 常用的氧化劑：O2、Cl2、KMnO4、H2SO4、HNO3 常用的還原劑：Al、Mg、C、H2,三、氧化性和還原性 概念：物質(zhì)能得電子就具有氧化性，物質(zhì)能失電子就具有還原性，得電子能力越強則氧化性越強；失電子能力越強則還原性越強。 練習：用單線橋表示下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。 （1） H2+Cl2 2HCl （2） 2KClO3 2KCl+3O2 （3） C+CuO Cu+CO2 （4）

14、2Fe+3Cl2 FeCl3,作業(yè)：17頁，13、14、15題。,第二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表,第一節(jié) 元素周期律,復習： 310、1118號原子結(jié)構(gòu)示意圖 總結(jié)周期性： （1）核外電子排布的周期性 （2）原子半徑的周期性 （3）元素性質(zhì)的周期性 參見表2-1 根據(jù)表2-1簡要說明元素的金屬、非金屬性變化規(guī)律,一、周期表結(jié)構(gòu) （1）周期 （2）族 主族 副族,第二節(jié) 元素周期表,二、周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律（主族元素） 1元素的金屬性與非金屬性,元素的金屬性是指元素的原子失去電子的性質(zhì)；元素的非金屬性是指元素的原子得到電子的性質(zhì)。通過元素的單質(zhì)和化合物的某些性質(zhì)能反映出元素的金屬性和非金屬性的

15、強弱。,（1）同周期元素性質(zhì)遞變 以第三周期為例說明元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律，第三周期主族元素有鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯,a 鈉、鎂、鋁金屬性比較： 以鈉、鎂、鋁與水反應激烈程度說明其金屬性強弱 最高價氧化物Na2O、MgO、Al2O3對應的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強弱說明其金屬性強弱。,b 硅、磷、硫、氯的非金屬性比較 以硅、磷、硫、氯的最高價氧化物SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7對應的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4 酸堿性強弱說明其非金屬性強弱。 以硅、磷、硫、氯氣態(tài)氫化物SiH4、PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性說明其非金屬性

16、強弱。,小結(jié)：同周期自左向右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。因原子半徑逐漸減小，核電荷數(shù)不斷增加，核對最外層電子的引力不斷增強。,作業(yè)：34頁，5題的（1）、（6）小題。,復習 同周期主族元素性質(zhì)遞變,（2）同主族元素性質(zhì)遞變 以A族金屬元素和A族的非金屬元素為例，A族金屬元素有鋰、鈉、鉀、銣、銫。,鉀和鈉與水反應激烈程度說明其金屬性強弱。 鉀和鈉的最高價氧化物K2O、Na2O對應的水化物KOH、NaOH的堿性強弱說明其金屬性強弱。,A族元素有氟、氯、溴、碘 以氯、溴、碘的最高價氧化物Cl2O7 、Br2O7 、I2O7對應的水化物HClO4 、HBrO4、HIO4酸堿性強弱說明其非金

17、屬性強弱。 以氟、氯、溴、碘氣態(tài)氫化物HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性說明其非金屬性強弱。 以置換反應說明氯、溴、碘的非金屬性強弱。,2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2K Br +I2,小結(jié)：同主族元素自上而下金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。,2化合價（主族元素） 最高正價=原子最外層電子數(shù)-族序數(shù) 負價=原子最外層電子數(shù)-8,三、周期表的應用 元素的原子結(jié)構(gòu) 元素在周期表中的位置 元素的性質(zhì),例 某元素的原子序數(shù)是34，試確定其原子結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)；寫出其周圍相鄰元素，并比較它們的化學活潑性。,解： 原子結(jié)構(gòu)示意圖為,它在周期表中的位置

18、是第四周期，第A族，是非金屬元素硒，符號Se，最高正價+6，負價-2，最高氧化物SeO3，最高氧化物對應的水化物H2SeO4是酸，氣態(tài)氫化物是H2Se。,周圍元素有：,非金屬性比較,S As Se Br Te,S AsSeBr Te,作業(yè)：34頁，5題的（2）、（3）、（4）小題。,第三節(jié) 化學鍵,分子 (分子之間的作用力) 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 原子 (原子之間的作用力) 離子 (離子之間的作用力),定義：化學上把相鄰原子（或離子）間的強烈結(jié)合力叫化學鍵。,化學鍵可分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。,2Na+Cl2=2NaCl,一、離子鍵,由陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵叫離子鍵,小結(jié)：活潑的金屬與

19、活潑的非金屬能形成離子鍵。主要是鉀、鈣、鈉、鎂與氟、氧、氯、硫之間結(jié)合成離子化合物。,二、共價鍵,原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。,非金屬元素的原子之間形成共價鍵，以共價鍵形成的化合物叫共價化合物。,化學上常用一根短線表示一個共價鍵（即一個共用電子對），寫出的式子叫結(jié)構(gòu)式。 例 寫出Cl2、N2、CO2、H2O的電子式和結(jié)構(gòu)式,略,1共價鍵的鍵參數(shù) （1）鍵長 兩個成鍵原子核間的平均距離 （2）鍵能 在298.15K和1.013105Pa時，將1molAB氣態(tài)分子斷開為A原子和B原子所需的能量，稱為AB鍵的鍵能。 （3）鍵角 在分子中兩個共價鍵之間的夾角,作業(yè)：34頁，6、7題。,

20、第三章 化學反應速率和化學平衡,第一節(jié) 化學反應速率,研究化學反應必然要涉及兩個問題，一個是反應進行的快慢問題，另一個是反應進行的程度問題。這兩個問題即分別是化學反應速率和化學平衡。,一、化學反應速率 通過初中化學的學習知道，火藥爆炸、鋼鐵生銹、可燃物在空氣或氧氣中燃燒等化學反應，有的進行的快,有的進行的慢，所以要給出化學反應速率的概念。,化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化量來表示。如： N2 + 3H2 =2NH3 起始濃度 1molL-1 3molL-1 0molL-1 2min末 0.8 molL-1 2.4 molL-1 0.4 molL-1 則該反應的速率為：,練習

21、：分別以氫氣和氨氣濃度的變化量來表示該反應的速率。,二、影響化學反應速率的因素 演示實驗3-1 將鎂、鐵、鋁分別放入相同濃度的稀鹽酸溶液中，比較反應進行的快慢。 實驗表明影響化學反應速率的主要外界因素有：濃度、壓強、溫度和催化劑。,1.濃度的影響,在一定條件下，濃度越大，化學反應速率越大，因此增大反應物的濃度，可以增大反應速率。,2.壓強的影響,壓強只影響氣體參加的反應，在溫度不變時增加壓強，氣體的體積減小，濃度要增大，反應速率要增大，反之，減小壓強，反應速率減小。,3.溫度的影響,經(jīng)驗表明，溫度每升高10，化學反應速率增大24倍。,4.催化劑的影響,提問:什么叫催化劑 演示實驗3-2 0.3

22、%的過氧化氫的分解(二氧化錳作催化劑)。,5.其它因素的影響,除上述四種主要的因素以外，還有光、超聲波、激光、射線、電磁波、固體表面積、擴散速率等因素對化學反應速率也有影響。,作業(yè)：44頁，2、3題。,第二節(jié) 化學平衡,一、可逆反應,在常溫常壓下，將二氧化碳氣體通入水中，能生成碳酸，但碳酸不穩(wěn)定又能分解生成二氧化碳和水，像這樣在同一條件下能夠同時向兩個相反方向進行的反應叫做可逆反應。,可逆反應方程式的寫法是在化學方程式的基礎上把“=”改寫成“ ”，即：CO2（g）+ H2O（l） H2CO3（l） 絕大多數(shù)的反應都有一定的可逆性，有的可逆程度大，有的可逆程度小，對于可逆程度很小的可逆反應，可認

23、為是不可逆反應。,二、化學平衡,對于可逆反應CO（g） + H2O（g） CO2（g）+ H2（g）開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度最大，二氧化碳和氫氣的濃度為零，講解下圖。,在一定條件下，可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時的狀態(tài)稱為化學平衡。 化學平衡的特點：正反應和逆反應仍在進行，這是一個動態(tài)平衡、是暫時的、相對的，各物質(zhì)的濃度保持不變。,三、平衡常數(shù),一定條件下，可逆反應達到化學平衡時，由于各物質(zhì)的濃度保持不變，所以生成物濃度（以生成物化學式前化學計量系數(shù)為指數(shù)）的積與反應物濃度（以反應物化學式前化學計量系數(shù)為指數(shù)）的積之比是一個常數(shù)。即,aA + bB mC + nD,式中，K稱為在

24、一定溫度下的平衡常數(shù)，K值越大，表明達到平衡時，生成物濃度相對于反應物濃度的比例越大。K值越小，表明達到平衡時，生成物濃度相對于反應物濃度的比例越小。所以，它的大小能反映出可逆反應進行程度的大小。,K值的大小由反應的本性決定，受溫度的影響。不同的可逆反應，K值差異可能很大；對于給定的可逆反應，K值隨溫度的改變而改變。不受反應物或生成物濃度的影響。 升高溫度，正反應是吸熱的可逆反應，K值增大；正反應是放熱的可逆反應，K值減??；降低溫度，正反應是吸熱的可逆反應，K值減小；正反應是放熱的可逆反應，K值增大。,四、影響化學平衡移動的條件,任何一個化學平衡都是在一定條件下建立的，任何一個外界條件（如濃度

25、、壓強、溫度）發(fā)生變化，都會使正逆，平衡遭到破壞。這時平衡將向一個方向移動（若正逆，則反應物濃度減小，生成物濃度增加，平衡向正反應方向移動；若正逆，則反應物濃度增加，生成物濃度減小，平衡向逆反應方向移動），直至在新的條件下建立新的平衡。 這種因外界條件的改變而使可逆反應從一個平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到另一個新的平衡狀態(tài)的過程，叫化學平衡的移動。,1.濃度對化學平衡的影響,演示實驗3-3 結(jié)論；在其它條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，使平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，使平衡向逆反應方向移動。,【練習思考3-2】 在制取水煤氣的反應中： C（s）+ H2O（g） CO（

26、g）+ H2（g） 為使煤轉(zhuǎn)化的比較徹底，可采取哪些措施？,2.壓強的影響,以2NO2（g） N2O4（g）+57kJ反應的實驗為例，分析壓強對平衡的影響。 演示實驗3-4,增大壓強，管內(nèi)氣體的顏色由淺深淺；減小壓強，管內(nèi)氣體的顏色由深淺深。通過現(xiàn)象分析平衡移動的方向。,結(jié)論：在其它條件不變時，增大壓強，使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動；減小壓強，使平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動。,【練習思考3-3】 在其它條件不變時，增大壓強對下列可逆反應的平衡各有什么影響？ CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g） CO2（g）+C（s） CO（g）,3.溫度的影響,演示3-5,結(jié)論：在其它

27、條件不變時，升高溫度，使平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，使平衡向放熱反應方向移動。,【練習思考3-4】 在其它條件不變時，升高溫度對下列反應的平衡各有什么影響？ 2HI（g）H2（g）+I2（g）-50.2kJ 2SO2（g）+O2（g） SO3（g）+195.9KJ,催化劑能改變化學反應速率，但不影響化學平衡。因其能同等倍數(shù)的增大或減小正逆反應速率，所以使用催化劑平衡不會發(fā)生移動。工業(yè)生產(chǎn)上常使用催化劑縮短反應達到平衡的時間，提高生產(chǎn)效率。,小結(jié)：對于一個平衡體系來說，如果改變能影響平衡的任何一個條件（濃度、壓強、溫度），平衡就向著能減弱這種改變的方向移動。,作業(yè)：44頁，4、5、6、8題

28、。,第四章 電解質(zhì)溶液,第一節(jié) 電解質(zhì)及其電離,一、電解質(zhì)和非電解質(zhì),凡是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì)。,凡是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物叫非電解質(zhì)。,初中學過的酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。對于堿性氧化物和酸性氧化物，雖然它們?nèi)苋胨?，溶液也能導電，但它們不是電解質(zhì)。,二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),電解質(zhì)溶液能導電,但其導電能力是否相同呢? 演示實驗4-1 分析：從燈泡的亮度來看，鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液導電能力較強，醋酸溶液、氨水導電能力較弱。即同一濃度情況下有的導電能力強，有的導電能力弱。進一步分析得出強弱電解質(zhì)的概念。,定義：在水溶液里全部電離的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)；部分

29、電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。,可從物質(zhì)的分類上區(qū)分強弱電解質(zhì)。強酸、強堿和絕大多數(shù)的鹽是強電解質(zhì)；弱酸、弱堿和極個別的鹽是弱電解質(zhì)。,三、強電解質(zhì)的電離,由于強電解質(zhì)在水溶液里全部電離，是以自由移動的陰、陽離子形式存在的，用電離方程式表示其電離的形式為 NaCl Na+ + Cl- NaOH Na+ + OH- HNO3 H+ + NO3- 電離方程式中的“”表示完全電離，“”也可用“=”表示。,四、弱電解質(zhì)的電離,1. 電離平衡 在一定條件下，弱電解質(zhì)溶液中，當分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等時的狀態(tài)稱為電離平衡。,弱電解質(zhì)的電離方程式表示方法如下： CH3COOH CH3COO-

30、 + H+ NH3 + H2O NH4+ + OH-,2. 電離常數(shù) 電離平衡的特點與化學平衡相似，也遵守化學平衡的一般規(guī)律。在一定條件下，電離達到平衡時，已電離的各離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值是一個常數(shù)，稱為電離平衡常數(shù)，用Ki表示。弱酸的電離常數(shù)用Ka表示，弱堿的電離常數(shù)用Kb表示。電離常數(shù)表達式為,表4-1列出了常見幾種弱電解質(zhì)的電離常數(shù) 練習（1）推斷醋酸、碳酸、氫氟酸、氫氰酸酸性的相對強弱。 （2）在298K，0.5molL-1的醋酸的Ka值為1.7510-5，那么在此溫度下0.05 molL-1醋酸的Ka值又是多少？如果向此溶液中加入醋酸銨，對醋酸的電離程度有無影響？,3

31、. 弱電解質(zhì)溶液中離子濃度的計算,一元弱酸或弱堿（Ka10-4）溶液中H+可按近似公式計算：,練習：分別計算0.1molL-1的鹽酸和醋酸溶液中H+。,作業(yè)：63頁，4、5、6、8題。,第二節(jié) 離子反應和離子方程式,1.離子反應 復習初中學過的復分解反應和置換反應 （1）氫氧化鈉與鹽酸反應，反應方程式為 NaOH + HCl = NaCl + H2O （2）硫酸與氯化鋇反應，反應方程式為 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （3）石灰石與鹽酸反應，反應方程式為 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （4）鋅與稀硫酸反應，反應方程式為 Zn +

32、H2SO4（?。? ZnSO4 + H2,以上反應都有電解質(zhì)參加，而這些電解質(zhì)在水溶液里，都能電離出自由移動的離子，水、沉淀、氣體的生成實質(zhì)是離子間的結(jié)合所致，所以這樣的反應實質(zhì)是離子反應。,2.離子反應要用離子方程式來表示。用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子叫離子方程式。,書寫離子方程式可分四步進行，即寫、改、刪、查 （1）正確書寫反應方程式，如 NaOH + HCl = NaCl + H2O （2）把溶于水的強電解質(zhì)改寫成離子形式， Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O （3）刪去式子兩邊的同名離子得，OH- + H+ = H2O （4）檢查

33、一下右邊離子所帶電荷的代數(shù)和與右邊離子所帶電荷的代數(shù)和是否相等。 最終所得的式子就是離子方程式。離子方程式表示的意義與化學方程式表示的意義區(qū)別在于：離子方程式不僅表示一個反應，而且能表示一類反應。,以上四步中，寫是基礎，改是關(guān)鍵。難溶的電解質(zhì)（或沉淀）不能改、弱電解質(zhì)不能改、氣體不能改、氧化物不能改。,練習：寫出下列反應的離子方程式。 1.碳酸鈉溶液與澄清的石灰水反應 2.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應 3.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應 4.鹽酸與碳酸鋇反應 5.鹽酸與醋酸鈉溶液反應 6.鐵與稀硫酸反應,作業(yè)：64頁，19、20題。,第三節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,水溶液的酸堿性除了與電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)

34、外還與水的電離有直接關(guān)系，要想從本質(zhì)上認識溶液的酸堿性，必須研究水的電離。,一、水的電離和離子積常數(shù) 如圖所示裝置，驗證水的導電性。檢流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明水是能導電的，水中有自由移動的離子，水中的自由移動的離子來自水分子的微弱電離。,H2O H+ + OH-,電離平衡表達式為,室溫時水的濃度可視為常數(shù)，令Kw=KiH2O，則有,Kw= H+OH-,上式表明，在一定溫度下，純水中的H+和OH-的積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。 常溫（22）時，一般認為Kw=110-14，水的電離是吸熱過程，Kw隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小。,二、溶液的酸堿性 純水是中

35、性的，在水中加酸或堿等電解質(zhì)，常常會破壞水的電離平衡，使水顯酸性或堿性。 例如，在水中加入鹽酸，使溶液的H+達到0.1molL-1，由于氫離子溶液增大，使水的電離平衡向左移動，在新的條件下，建立新的平衡時，H+OH-，溶液顯酸性，此時OH-的濃度為,同理，在水中加堿，會使H+OH-，溶液顯堿性。,小結(jié),任何物質(zhì)的水溶液中，H+與OH-的積都是一個常數(shù)，加入的物質(zhì)影響了水的電離平衡，使H+和OH-不再相等，溶液就會顯酸堿性。實質(zhì)上，酸性即為H+的性質(zhì)；堿性即為OH-的性質(zhì)。,中性溶液 H+ = OH- = 10-7molL-1 酸性溶液 H+OH-，H+10-7molL-1 堿性溶液 H+OH-

36、，H+10-7molL-1,三、溶液的pH,1.pH的概念 pH就是氫離子濃度的負對數(shù)。即 pH = -lgH+,pH與溶液酸堿性的關(guān)系為： 中性溶液 pH = 7 酸性溶液 pH7 堿性溶液 pH7,2.pH的測定,（1）用酸堿指示劑，如石蕊、酚酞、甲基橙等 （2）pH試紙，有廣泛pH試紙（pH=114）和精密pH試紙（一般pH范圍為23個pH，單位刻度為0.2或0.3） （3）pH計（酸度計），精確度:pH：0.01pH,3.pH值的計算,例4-1 計算下列溶液的pH值： （1）610-5molL-1鹽酸溶液 （2）0.1molL-1氨水溶液,解（1）鹽酸是強電解質(zhì)，在水溶液中全部電離。

37、HCl=H+ +Cl- H+=c酸=610-5molL-1 pH=-lg（610-5）=4.22,（2）氨水是弱電解質(zhì)，在水中部分電離。 NH3 + H2O NH4+ + OH,pH=-lgH+=-lg（7.5210-12）=11.2,答:鹽酸溶液和氨水溶液的pH分別為4.22和11.2,作業(yè)：64頁，12、13、18題。,第四節(jié) 鹽的水解,一、鹽溶液的酸堿性,演示實驗4-3 實驗結(jié)論：醋酸鈉溶液顯堿性、氯化銨溶液顯酸性、醋酸銨和氯化鈉溶液均顯中性。表明鹽溶液不都是中性溶液。,按照中和反應發(fā)生時酸和堿的強弱，可把鹽分成四類：即強堿酸弱鹽（如醋酸鈉）、強酸弱堿鹽（如氯化銨）、弱酸弱堿鹽（如醋酸銨

38、）、強酸強堿鹽（如氯化鈉）。,1.強堿酸弱鹽溶液 以醋酸鈉溶液為例說明。水解分析式如下；,NaAc Na+ + Ac- + H2O OH- + H+ HAc,反應的化學方程式和離子方程式為 NaAc + H2O HAc + NaOH Ac- + H2O HAc + OH-,由于醋酸鈉電離出來的醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合成難電離的醋酸分子，破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向右移動，結(jié)果氫氧根離子濃度增大，溶液中H+OH-，溶液顯堿性。,鹽的水解的定義 結(jié)論：強堿弱酸鹽水解，水解后溶液顯堿性。,2.強酸弱堿鹽溶液 以氯化銨溶液為例說明,NH4Cl NH4+ + Cl- + H2O OH-

39、+ H+ NH3H2O,反應的化學方程式和離子方程式為 NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 由于NH4+與OH-結(jié)合生成了NH3H2O，使水的電離平衡向右移動，H+OH-，溶液顯酸性。,3.弱酸弱堿鹽溶液 弱酸弱堿鹽溶液中,鹽電離產(chǎn)生的陰陽離子分別能與水電離產(chǎn)生的H+和OH-結(jié)合，生成弱酸和弱堿，這時溶液顯酸性還是顯堿性，要看生成的弱酸和弱堿的相對強弱（電離常數(shù)的相對大?。芤旱乃釅A性與較強者相同。如醋酸銨溶液，水解生成了醋酸和氨水，常溫時，由于氨水的電離常數(shù)與醋酸的電離常數(shù)幾乎相等，溶液顯中性。水解方程式為 NH4Ac + H2O

40、 HAc + NH3H2O,4.強酸強堿鹽 強酸強堿鹽電離產(chǎn)生的離子，不能與水電離產(chǎn)生的離子生成弱電解質(zhì)，所以它不水解，溶液顯中性。,結(jié)論：強酸弱堿鹽水解，水解后溶液顯酸性,小結(jié)：水解反應實質(zhì)是中和反應的逆反應，如果是強酸強堿的中和反應，是不可逆的，生成的鹽不水解；有一方是弱酸或弱堿，中和反應就有逆反應，但水解程度較小，一般不生成沉淀、氣體等；酸和堿越弱，中和反應的逆反應程度越大，即生成的鹽水解程度越大；非常弱的弱酸和弱堿不能發(fā)生中和反應，對應的鹽的離子在水中強烈水解，生成弱酸和弱堿。書寫水解反應方程式時，要看情況是否使用“”“”。,二、影響鹽類水解的因素 影響鹽類水解的因素除鹽的本性外還有溶

41、液的酸度、溫度、鹽溶液的濃度。 向水解的鹽溶液中加入酸或堿會使水解平衡移動；給鹽溶液加熱會促進水解；稀釋鹽溶液，水解程度增大。,練習思考4-6 在氯化鐵溶液中，加入少量鹽酸、氫氧化鈉溶液，或給溶液加熱、加水稀釋，對其水解平衡有何影響？,三、水解的應用,鹽類水解的應用廣泛，水泥硬化（氯化鎂水解生成堿式氯化鎂）、電子元氣件焊接用的“熟鏹水”（氯化鋅溶液）、熱純堿液洗滌零件上的油污（碳酸鈉溶液）、泡沫滅火器滅火時的反應（碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液）等等。,作業(yè)：64頁，15、16、21題。,第五章 非金屬,第一節(jié) 非金屬概述,除稀有氣體以外，已發(fā)現(xiàn)16種非金屬元素，在周期表中都位于右上角（氫除外），它

42、們的種類雖不多，但形成的物質(zhì)非常多，用途非常廣泛。,一、非金屬的通性,非金屬單質(zhì)多數(shù)是以兩個或兩個以上的原子以共價鍵結(jié)合而成，一般屬于原子晶體或分子晶體，有雙原子分子、多原子分子、巨分子。 非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)見表5-1,非金屬原子有較多的外層電子，與金屬原子結(jié)合時易獲得電子而呈負價，在一定條件下非金屬原子之間結(jié)合時因發(fā)生電子偏移而呈正價。非金屬元素常有多種化合價。常溫下，大多數(shù)非金屬單質(zhì)不與水或稀酸作用，但與強堿作用。,氯位于周期表中第 周期 族。該族含有F、Cl、Br、I、At五種元素。,1物理性質(zhì) 常溫時氯氣是黃綠色氣體，有刺激性氣味，1體積的水能溶解2.25體積的氯氣。,2化學性質(zhì) 氯

43、氣是很活潑的氣體，幾乎能與所有的金屬反應，氯氣有毒，使用時應注意。,（1）與金屬反應 Cu + Cl2 = CuCl2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 （2與非金屬反應 H2 + Cl2 = 2HCl （3）與水反應 Cl2 + H2O = HCl + HClO 2HClO = HCl + O2,二、氯,（4）與堿反應 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3

44、+ 2HClO,硫在周期表中的位置是位于 周期 族，該族含有O、S、Se、Te、Po,1.物理性質(zhì) 硫通常是一種淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。,2化學性質(zhì) 硫的化學性質(zhì)比較活潑，能與多數(shù)金屬、氫氣及其它非金屬反應。,（1）與金屬反應 Cu + S = Cu2S Fe + S = FeS,三、硫,（2）與非金屬反應 S + H2 = H2S S + O2 = SO2,3硫的氧化物（SOX）,（1）二氧化硫 二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣中 的主要污染物。工業(yè)上規(guī)定空氣中二氧化硫的含量不得超過0.02gm-3。 二氧化硫有漂白作用，它的溶液能與有機色素反

45、應生成無色物質(zhì)。但這種物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復原來的顏色。二氧化硫不能用于對食品的漂白。,（2）硫的氣態(tài)氫化物 H2S也是一種無色有毒氣體，有蛋類腐敗的惡臭味?？諝庵泻坎坏贸^0.01gm-3。 硫化氫具有較強的還原性，能與氧氣、二氧化硫反應 2H2S + 2O2 = 2S O2+ 2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,小結(jié)：本節(jié)主要講了氯氣的化學性質(zhì)、硫單質(zhì)、硫的氧化物和硫的氫化物。要重點掌握它們的化學性質(zhì)。根據(jù)氯和硫在周期表中的位置，結(jié)合具體的反應，進一步鞏固氯和硫的氧化性強弱。,作業(yè)：87頁，1、2、3、4題,氮位于周期表中 周期 族，該族含有N、P、As、Sb、B

46、i五種元素。,1氮氣的物理性質(zhì),純凈的氮氣無色、無味、無毒、微溶于水。,2氮氣的化學性質(zhì) 氮氣是一種不活潑的氣體，一般條件下很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學反應。,（1）在高溫、高壓、催化劑的條件下與氫氣反應 N2 + 3H2 = 2NH3 （2）在放電條件下與O2反應 N2 + O2 = 2NO （3）在高溫時能與鎂反應 3Mg + N2 = Mg3N2,四、氮,五、碳,碳位于周期表中 周期 族，該族含有C、Si、Ge、Sn、Pb五種元素。,碳的同素異形體有金剛石、石墨、球碳,六、硅,高純晶體硅是良好的半導體材料，可用于制造晶體管、整流器和太陽能電池等。 SiO2是硅的最高價氧化物，它是酸性氧化物，不

47、能與水反應。它與堿性氧化物或強堿共熔時生成硅酸鹽。 CaO + SiO2 = CaSiO3,第二節(jié) 常用的酸,一、鹽酸 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，有揮發(fā)性，可用于除去金屬表面的銹 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,二、氫氟酸 氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液，有揮發(fā)性，有強烈的腐蝕性和毒性。需儲存于鉛制或塑料制容器中。它能與二氧化硅或硅酸鹽反應。 SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O CaSiO3 + 6HF = CaF2 + SiF4+ 3H2O,三、硫酸,1物理性質(zhì) 純凈的硫酸是一種無色油狀液體，沸點高（338），市售濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度1.84gcm

48、-3。 濃硫酸的特性有吸水性、脫水性、氧化性。,2濃硫酸的強氧化性,（1）濃硫酸與金屬反應 Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O,（2）濃硫酸與非金屬反應 C + 2H2SO4(濃) = CO2 + 2SO2 + 2H2O,冷的濃硫酸遇到鐵、鋁發(fā)生“鈍化”，常溫時可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸。,作業(yè)：88頁，5、6、7題。,四、硝酸,硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。市售硝酸的質(zhì)量分數(shù)為69%，密度為1.42gcm-3。 硝酸是強酸，除具有酸的通性外還具有不穩(wěn)定性和強氧化性。,1不穩(wěn)定性 4HNO3 = 4NO2+ O2+ H2O,2強氧化性 Cu +

49、4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O C + 4HNO3(濃) = CO2 + 4NO2 + 2H2O,第三節(jié) 常見的鹽,一、硫酸鹽 硫酸鹽種類很多，用途廣泛。硫酸鈣、硫酸鈉、硫酸鋇、硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋁鉀的用途參見課本76頁。,二、硝酸鹽 多數(shù)硝酸鹽是無色晶體，極易溶于水，受熱時分解放出氧氣。所以，硝酸鹽在高溫時是強氧化劑。 硝酸鈉、亞硝酸鈉和亞硝酸鉀常用于鋼鐵制件的表面氧化處理，也用于熱處理鹽浴劑。,三、鹽酸鹽 氯化鉀、氯化鈉、氯化鋇常用于高溫熱處理鹽浴劑。 氯化鋅可作焊藥。氯

50、化鋁高溫時分解出活性鋁原子，用于鋼鐵表面滲鋁,四、銨鹽 一般為白色晶體，易溶于水。受熱分解，遇堿放氨。,五、氫氟酸鹽 常用的氫氟酸鹽有氟化鈣、氟化鉀、氟化鈉、氟化鎂等，主要 用途見課本77頁。,作業(yè)：88頁，8、9,第四節(jié) 硅酸鹽及其工業(yè)產(chǎn)品,一、硅酸鹽,硅酸鹽是以硅、氧與其它化學元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱。硅酸鹽在地殼中分布極廣，是構(gòu)成多種巖石、云母、石棉和土壤的主要成分，種類多而且結(jié)構(gòu)復雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。,大多數(shù)硅酸鹽熔點高，化學性質(zhì)穩(wěn)定，是硅酸鹽工業(yè)的主要原料。硅酸鹽制品和材料廣泛應用于各種工業(yè)、科學研究及日常生活中。,1硅

51、酸鈉 Na2SiO3（Na2OSiO2）又稱泡花堿，其溶液俗稱“水玻璃”，它不燃燒、耐腐蝕，可用于紙張上膠、蛋類保鮮、木材和織物的防火處理；建筑用以調(diào) 制耐 酸砂漿和耐酸混凝土；還用作洗滌劑填料和鑄造型砂與紙箱的粘合劑。,白云母（K2O3Al2O36SiO22H2O）和金云母（1/2K2O3MgO1/2Al2O33SiO2 H2O）具有良好的電絕緣性和不導熱、抗酸、抗堿和耐壓性能，因而被廣泛用來制作電子、電氣工業(yè)上的絕緣材料。云母碎片和粉末用作填料等。鋰云母是提取鋰的主要礦物原料。,2 云母 鉀、鋁、鎂、鐵、鋰等層狀結(jié)構(gòu)鋁硅酸鹽的總稱。最常見的礦物種有黑云母、白云母、金云母、 鋰云母等。,1水

52、泥 水泥是由石灰石、粘土和少量校正原料經(jīng)粉碎、磨細制成生料，然后煅燒生成熟料，再加入石膏等添加劑，磨成細粉即成水泥。它的主要成分是硅酸三鈣（3CaOSiO2）、硅酸二鈣（2CaOSiO2）、鋁酸三鈣（3CaOAl2O3）,二、硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品,水泥與水拌和后，生成不同的水合物，水合物逐步形成膠狀物并開始凝聚，最后，有些膠狀物轉(zhuǎn)變成晶體，使膠狀物交錯地結(jié)合起來，成為強度很高的固體，這一過程叫做水泥的硬化。,2玻璃 普通玻璃是由純堿、石灰石、石英按一定比例混合加熱熔煉而成的。使用不同原料可制得不同的性能和不同用途的玻璃。,3陶瓷 陶瓷的種類很多，用途非常廣泛。其中傳統(tǒng)陶瓷是由粘土、長石、石英為原料燒

53、制而成。而精細陶瓷的化學組成遠遠超出了硅酸鹽的范圍。,第六章 金屬,第一節(jié) 金屬概述,一、金屬鍵,定義 依靠自由電子的運動，使金屬陽離子結(jié)合在一起的化學鍵叫金屬鍵。,三、金屬的化學性質(zhì) 金屬原子在化學反應中易失去電子表現(xiàn)正價，活潑的金屬與不活潑的金屬失電子能力差異很大，在反應中表現(xiàn)不同，表6-1列出了金屬與空氣、水、酸反應的情況。,四、金屬的存在和冶煉 特別活潑的金屬在自然界只以化合態(tài)存在，非常不活潑的金屬只以游離態(tài)存在，其余部分以兩種狀態(tài)存在；冶煉金屬的方法是根據(jù)金屬的活潑性采用不同的方法，其中有熱分解法、高溫還原劑法、和電解法。,第二節(jié) 鋁,鋁在周期表中位于 周期 族。,1物理性質(zhì) 鋁具有

54、銀白色金屬光澤，密度2.7gcm-3。具有良好的傳熱、導電及延展性。,2化學性質(zhì),（1）與非金屬反應 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3,（2）與酸、堿反應 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,五、合金 定義 兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。,用鋁從金屬氧化物中還原出金屬的方法叫鋁熱法。鋁粉和金屬氧化物粉末的混合物叫鋁熱劑。,（3）與金屬氧化物反應 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe + 3326.3kJ,小結(jié)：

55、金屬的物理通性，從金屬內(nèi)都存在自由電子上理解；金屬元素在自然界的存在形態(tài)和冶煉方法參照金屬活動順序表來記憶、推測；鋁在周期表中的位置決定了鋁的單質(zhì)、氧化物和最高價氧化物對應的水化物都具有兩性。與堿反應的方程式聯(lián)系非金屬單質(zhì)、酸性氧化物、酸與堿反應方程式來記憶。,作業(yè)：114頁，2、3、5、6題,第三節(jié) 鐵,一、鐵的性質(zhì)和用途,1物理性質(zhì) 純凈的鐵為銀白色金屬，具有延展性和傳熱導電性，在磁場作用下能產(chǎn)生磁性，用于 制造電磁鐵。與鈷、鎳等金屬制成永久磁鐵。,2化學性質(zhì) 常溫時鐵在干燥的空氣中化學性質(zhì)穩(wěn)定，在加熱時鐵易與氧氣、硫、氯氣等非金屬反應。 3Fe + 2O2 = Fe3O4 Fe + S

56、= FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,在一定條件下Fe2+和 Fe3+可以相互轉(zhuǎn)化。 Fe2+- e- = Fe3+ 如： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,用硫氰化鉀或硫氰化銨溶液可檢驗Fe3+的存在。 Fe3+ + SCN- = FeSCN2+(血紅色),3鐵的氧化物有FeO（黑色）、Fe3O4（黑色）、Fe2O3（紅色）。Fe2O3用作顏料，F(xiàn)e3O4用作磁性材料。,二、鐵合金,1鑄鐵 碳的質(zhì)量分數(shù)大于2.11%的鐵碳合金。根據(jù)碳的存在形態(tài)不同，鑄鐵可分為白口鐵、灰口鐵、可煅鑄鐵、球墨鑄鐵。,2鋼 碳的質(zhì)量分數(shù)小于2.11

57、%而大于0.02%的鐵碳合金。鋼的分類方法較多，根據(jù)化學成分可分為碳素鋼和合金鋼；根據(jù)質(zhì)量可分為普通鋼和優(yōu)質(zhì)鋼；根據(jù)用途可分為工具鋼和結(jié)構(gòu)鋼等。,第七章 有機化合物,第一節(jié) 有機化合物概述,提問：什么叫有機化合物,一、有機化合物的特征 有機物組成元素少，主要有碳、氫、氧、氮、鹵素、硫、磷等；種類繁多目前接近2000萬種，其中碳都形成四個共用電子對，呈4價，氫呈1價，氧呈2 價；絕大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)；受熱易分解；易燃；熔、沸點較低，易揮發(fā)；難溶于水，但能有選擇地溶于某些有機溶劑。有機反應速率緩慢，常使用催化劑，而且副反應多，反應條件非常重要，書寫反應式時常要注明反應條件。,二、有機物的分類 有機物的分類方法有多種，可按官能團分類，也可按碳架結(jié)構(gòu)分類。通常的分類見書118頁。一般把有機物分為烴、烴的衍生物、糖類和有機高分子化合物四大類。,第二節(jié) 飽和烴烷,烴的定義 只含有碳氫兩種元素的化合物稱碳氫化合物，簡稱烴,烴的分類如下：,一、甲烷 1甲烷的分子式 、電子式 、結(jié)構(gòu)式 。,2甲烷的化學性質(zhì),（1）氧化反應 CH4 + 2O2 CO2 +