溶液的酸堿性與pH43125

1、化學反應原理,第三章 物質在水溶液中的行為,第一節(jié) 水溶液,第2課時 溶液的酸堿性與pH,KW不僅適用于純水也適用于酸、堿、鹽的稀溶液,室溫時：Kw = H+ OH-=110-14 (mol/L)2,【溫故而知新】,交流研討,例如在室溫下，測得某酸溶液的H+為1.010-5mol/L,求OH-？ 根據(jù) ：,溶液中的OH-為 OH-= Kw / H+ = 110-9 mol/L,利用水的離子積可以計算溶液中H+或OH-的濃度。,Kw = H+ OH-=110-14 (mol/L)2,1、下表中給出了室溫下一些化合物的水溶液的H+或 OH-，請?zhí)顚懮厦娴目杖薄?1.0 10-12,1.0 10-1

2、1,1.0 10-12,1.0 10-11,酸性溶液中也存在OH-,只是H+OH-； 堿性溶液中也存在H+，只是OH-H+。,1.0 10-7,1.0 10-7,Kw=H+ OH,中性,酸性,堿性,溶液酸堿度與H+OH-關系,1、判斷溶液酸堿性的依據(jù)是什么？,溶液中 H+ 與 OH- 的相對大小,計算下列溶液的H+,1、 110-4mol/L 的HCl溶液 2、 110-4mol/L 的NaOH溶液,H+=110-4mol/L,H+=110-10mol/L,pH,如用H+和OH表示溶液的酸堿性，常常因數(shù)值太小而不方便,是否能用一種簡單的方法表示？,溶液酸堿度的表示方法: pH,pH的物理意義：

3、表示溶液酸堿性的強弱,pH的定義： pH = - lg H+ ,H+越大， pH 值_，溶液的酸性_； H+越小， pH值_， 溶液的堿性_。,越小,越強,越大,當溶液中H+1.0 mol/L，pH 1.0 mol/L，pH14，用pH表示其溶液的酸堿性反而不方便，所以pH的表示范圍在014之間。,越強,思考,溶液的酸堿性與pH 到底有什么關系？,室溫下水溶液中pH、H+與酸堿性的關系,室溫下 pH=7， H+ = OH- ，溶液顯中性； pH OH- ，溶液顯酸性； pH7， H+ OH- ，溶液顯堿性。,計算下列溶液的 pH,2. P77的例題。,1. 25下，1.010-2mol/L 的鹽酸溶液的 pH= _ ，溶液中 OH-= _mol/L。,2,10-12,先判斷溶液的酸堿性 若為酸性，先求出H+后 ， 由pH =-lgH+求pH 若為堿性，先求OH后 ， 由Kw = H+OH 求H+，再求pH,pH的簡單計算,1)pH試紙法,使用方法：取一小塊試紙放在干凈的玻璃板上，用干凈的玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中央，待顯色后，與標準的比色卡對比，得出溶液的pH。,比色卡, 測定溶液的pH時，不能將試紙用水潤濕。 （將溶液稀釋，導致所測定的pH不準確）, 使用的玻璃器皿要干凈, 用試紙測得的pH是整數(shù)，不會有小數(shù)。,