高中化學(xué) 3.1.1《弱電解質(zhì)的電離平衡》學(xué)案 新人教版選修4

1、第三章 電離平衡弱電解的電離第一課時(shí)1使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，正確書(shū)寫(xiě)電離方程式。2使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)。電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。在水中全部電離的為強(qiáng)電解質(zhì)。分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 大多數(shù)鹽 離子鍵離子化合物 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿（完全電離） 強(qiáng)酸電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 極性鍵共價(jià)化合物（部分電離） 弱堿水弱電解質(zhì)溶于水時(shí)，在水分子的作用下，弱電解質(zhì)分子電離出離子，而離子又可以重新結(jié)合成分子。因此，弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。分析CH3COOH的電離過(guò)程：CH3COO

2、H的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH電離出的H+和CH3COO，H+和CH3COO又可重新結(jié)合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子電離成離子的趨向和離子重新碰撞結(jié)合成CH3COOH分子的趨向并存，電離過(guò)程是可逆的，同可逆反應(yīng)一樣，最終也能達(dá)到平衡。二、弱電解質(zhì)的電離平衡： v v離子化等體積，等濃度的鹽酸和硫酸與等量的鎂反應(yīng)回憶：化學(xué)平衡建立的條件 v正 = v逆 v離子化= v分子化推斷：弱電解質(zhì)的電離平衡是如何建立的？ v分子化 因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)c（CH3COOH）最大，而 離子濃度最小為0，所以弱電解質(zhì)分子 t 電離成離子的速率從大到小變化；離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速

3、率從小到大變化。 演示實(shí)驗(yàn)：1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象溶液的PH電離平衡：定義：課本P41弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在電離平衡，電離平衡與化學(xué)平衡類似，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)也要用表示。（2）電離方程式的書(shū)寫(xiě) CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+ +OH H2O H+ + OH（簡(jiǎn)單介紹，后面深入學(xué)習(xí)）電離平衡與化學(xué)平衡具有相同的性質(zhì)，請(qǐng)回憶化學(xué)平衡的特征和影響化學(xué)平衡的條件。電離平衡的特征：動(dòng)：v離子化= v分子化0定：條件一定，各組分濃度不變變：條件改變，平衡移動(dòng)外界條件對(duì)電離平衡的影響：（1）溫度升高，平衡右移（因電離過(guò)程是吸熱過(guò)程）

4、（2）濃度影響：4、思考與交流：課本P42 討論寫(xiě)出弱酸,弱堿的電離方程式比較一元弱酸,弱堿的電離,填寫(xiě)課本P42表格分析電離平衡的建立及特征弱電解質(zhì)和電離平衡練習(xí)題1、(01-春京理綜-10)從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是A加熱該酸至沸騰也不分解 B該酸可跟石灰石反應(yīng)，放出CO2C該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D該酸濃度為0.1mol/L時(shí)的pH為12、(95-全國(guó)-14)甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A. 1 mol / L甲酸溶液的pH約為2 B. 甲酸能與水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好與10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反應(yīng)D

5、. 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱3、(04-湖北理綜-9)將0.lmol醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是A溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng) D溶液的pH增大4、(02-上?；瘜W(xué)-18)在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A 中和時(shí)所需NaOH的量 B 電離程度C H+的物質(zhì)的量 D CH3COOH的物質(zhì)的量5、(98-全國(guó)化學(xué)-9)用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是A、OH-/NH3H2O B、NH3H2O/OH-C、H

6、+和OH-的乘積 D、OH-的物質(zhì)的量6、(03-江蘇理綜-15)在O.1molL的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)減少 D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 7、(04-廣東化學(xué)-3)PH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的A、H+的物質(zhì)的量相同 B、物質(zhì)的量濃度相同C、H+物質(zhì)的量濃度不同 D、H+的物質(zhì)的量濃度相同8、(04-廣東化學(xué)-14)甲酸和乙酸都是弱

7、酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol/L時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A、a的濃度必小于乙酸的濃度 B、a的濃度必大于乙酸的濃度C、b的濃度必小于乙酸的濃度 D、b的濃度必大于乙酸的濃度9、(89-全國(guó)-14)pH值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積是A. 一樣多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 無(wú)法比較10、(03-全國(guó)理綜-13)用0.01mol/LNaOH溶液完全中和PH=3的下列溶

8、液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是A 鹽酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸11、(04-江蘇化學(xué)-10)用PH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是AV1V2 BV1A開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率AB參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB反應(yīng)過(guò)程的平均速率BA鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余A B C D 17、(90MCE-38)有兩瓶pH2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸?，F(xiàn)只有石蕊、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒(méi)有其它試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)判別哪瓶是強(qiáng)酸：_。參考答案

9、1、D 2、AD解析：若能說(shuō)明在相同條件下甲酸只發(fā)生部分電離，便可以證明它是弱電解質(zhì)。1 mol / L甲酸溶液的pH約為2，則c(H)0.01 mol / L，說(shuō)明甲酸部分電離。在相同條件下，甲酸溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)較強(qiáng)酸少，其導(dǎo)電能力比強(qiáng)酸弱，即甲酸只發(fā)生部分電離。而B(niǎo)、C與甲酸的電離情況無(wú)關(guān)。3、D 4、BC 5、B 6、A 7、D 8、A 9、B 10、D 11、A 12、AC 13、B 14、BC 解析：pH相同的鹽酸和醋酸溶液中的c(H)相同，但兩溶液的濃度是醋酸大于鹽酸；稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液的c(H)不同，醋酸中的c(H)大于鹽酸中的c(H)；0.03 g鋅約為4.610-4

10、mol，與兩種酸反應(yīng)時(shí)，酸都是過(guò)量的，這樣反應(yīng)結(jié)果是，鋅也消耗完，則產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該一樣多；稀釋后醋酸溶液中c(H)大，所以反應(yīng)速率大。15、AC解析：A中，如果兩酸都是強(qiáng)酸，由pH4稀釋成pH5，應(yīng)該加入等體積的水(兩者體積數(shù)相同)。但醋酸需加更多的水，說(shuō)明在加水過(guò)程中不僅存在稀釋，同時(shí)還存在繼續(xù)電離，因此需加更多的水才能使兩酸稀釋后不相等，說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸。B中，鹽酸是揮發(fā)性酸，因此可用不揮發(fā)性酸硫酸來(lái)制?。淮姿崾侨跛?，可用強(qiáng)酸(硫酸)來(lái)制取。兩個(gè)反應(yīng)符合鹽跟酸反應(yīng)生成新鹽和新酸這一復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，但不能確定誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱。C中，鹽酸中加入溶于水呈中性的NaCl固體，不影響鹽酸的pH；醋酸溶液加入CH3COONa固體，pH變化大，是因?yàn)槭谷芤褐衏(CH3COO-)增大造成的。CH3COOHCH3COO-H+電離平衡逆向移動(dòng)，減少了溶液中的c(H+)，故使pH變大，說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸。D中，因?yàn)閜H相同，c(H+)就相同，與鋅反應(yīng)的起始速率相等，不能確定酸的強(qiáng)弱。16、A17、各取等體積酸液用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)(如