高中化學(xué) 2.3.1 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 魯科版必修1

1、第3節(jié)氧化劑和還原劑第1課時氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位：1.能理解氧化還原反應(yīng)的概念。2.認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征是化合價變化，知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，能分析氧化還原反應(yīng)。知識點一氧化還原反應(yīng)的概念和判斷【探究活動】1觀察比較下列兩個熟悉的化學(xué)反應(yīng)：H2SO4Zn=ZnSO4H2H2SO4BaCl2=BaSO42HCl列舉兩個反應(yīng)的相同點和不同點，完成下列空格(1)兩個反應(yīng)的相同點：都有_參加反應(yīng)；都有_生成；都是_反應(yīng)(2)兩個反應(yīng)的不同點：前者屬于_反應(yīng)，后者屬于_反應(yīng)；前者有_物質(zhì)生成，后者有_物質(zhì)生成；離子方程式_，或硫酸溶液中實際參加反應(yīng)的_不同；前者有元素化合價_變化，后者所

2、有元素化合價都_變化2我們從“是否有元素化合價發(fā)生改變”的角度，把化學(xué)反應(yīng)劃分成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。將氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的比較填入下表相同點不同點常用判斷方法氧化還原反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)，都有物質(zhì)的變化元素化合價發(fā)生變化根據(jù)化合價有無變化非氧化還原反應(yīng)元素化合價均未發(fā)生變化3.初中我們把化學(xué)反應(yīng)分成化合、分解、置換和復(fù)分解等基本類型，是從反應(yīng)物和生成物的類別及多少這一角度進(jìn)行劃分的。判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，探究四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是：(1)化合反應(yīng)FeCl2FeCl3，CO2H2OH2CO3(2)分解反

3、應(yīng)CaCO3CaOCO2，KClO3KClO2(3)置換反應(yīng)ZnH2SO4ZnSO4H2，F(xiàn)eCuSO4FeSO4Cu(4)復(fù)分解反應(yīng)HClNaOHNaClH2O，F(xiàn)e2O3HClFeCl3H2O4有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？5在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，反應(yīng)物所含元素化合價降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。如在反應(yīng)ZnCuSO4=CuZnSO4中，鋅元素由0價變?yōu)?價的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，銅元素由2價變?yōu)?價的反應(yīng)是還原反應(yīng)。一個反應(yīng)能否只有氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)中的一個過程？【學(xué)以致用】1已知反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4Cl2H2O=HClHClO2F22H2O

4、=4HFO22Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO2Fe3O44H23Fe4H2O(1)上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有_(填序號，下同)；H2O被氧化的是_；H2O被還原的是_；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，也不被還原的是_。(2)寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_。知識點二氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)【探究活動】1在前面的學(xué)習(xí)中，你已經(jīng)知道金屬鈉在氯氣中劇烈地燃燒生成氯化鈉。這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？2氯氣是由氯原子構(gòu)成的，金屬鈉是由鈉原子構(gòu)成的，氯化鈉是由Na和Cl構(gòu)成的。鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na和Cl，進(jìn)而形成氯化鈉的呢？根據(jù)NaCl的形

5、成過程的示意圖完成下列填空。在反應(yīng)2NaCl22NaCl中，Na的化合價_，鈉原子_(填“得到”或“失去”)電子，被_，發(fā)生_反應(yīng)；Cl的化合價_，氯原子_(填“得到”或“失去”)電子，被_，發(fā)生_反應(yīng)。3實驗(1)把一些鋅粒放到盛有少量CuSO4溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷它是不是氧化還原反應(yīng)，并寫出該反應(yīng)的離子方程式。現(xiàn)象：_。化學(xué)方程式：_，_氧化還原反應(yīng)。離子方程式：_。(2)按圖示裝置進(jìn)行實驗可觀察到什么現(xiàn)象？這一現(xiàn)象，對你認(rèn)識金屬鋅跟CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)有什么啟發(fā)？(3)根據(jù)以上的討論和實驗，分析氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)。通過對上述兩個氧化還原反應(yīng)的分析

6、，我們知道了氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)就是_，因為發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，所以有關(guān)元素的化合價一定會發(fā)生變化。氧化還原反應(yīng)的特征就是_?！緦W(xué)以致用】2下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價發(fā)生了變化B所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C得到電子的物質(zhì)被氧化D氧化還原反應(yīng)中，先發(fā)生氧化后發(fā)生還原知識點三氧化還原反應(yīng)的表示法【探究活動】1氧化還原反應(yīng)與化合價升降及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系(1)若某元素的原子_電子，則元素化合價_，該物質(zhì)被_，發(fā)生_反應(yīng)。(2)若某元素的原子_電子，則元素化合價_，該物質(zhì)被_，發(fā)生_反應(yīng)。(3)根據(jù)下列反應(yīng)中元素化合價的改變，判斷什么元素被氧化，什么元素被還原？

7、氯酸鉀在催化劑作用下受熱分解二氧化碳與碳在高溫下化合2對于任何一個氧化還原反應(yīng)而言，有元素失電子，化合價升高，就一定有元素得到電子，化合價降低，那么失電子的數(shù)目與得電子的數(shù)目之間有什么關(guān)系嗎？3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法步驟：一標(biāo)變價，二畫線橋，三注得失電子數(shù)(1)雙線橋法：表明同一元素原子得到電子或失去電子的情況。例如：注意：箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。在“橋”上標(biāo)明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等，電子對的偏移也按得失處理。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(2)單線橋法：表明不同元素原子間得到或失去電子的情況。箭頭由失

8、電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不必標(biāo)出“得”“失”字樣。例如：說明：“電子守恒定律”在線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時的體現(xiàn)n(e)得n(e)失。1從多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)反應(yīng)名稱從得失氧的角度從化合價的角度從電子轉(zhuǎn)移的角度反應(yīng)凡元素得到氧的反應(yīng)凡元素化合價升高的反應(yīng)凡有電子失去(或偏離)的反應(yīng)還原反應(yīng)凡元素失去氧的反應(yīng)凡元素化合價降低的反應(yīng)凡有電子得到(或偏向)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)凡有氧得失的反應(yīng)凡有元素化合價升降的反應(yīng)凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)人們的認(rèn)識片面特征本質(zhì)說明得氧失氧的定義只是初中的初步概念，不完善；化合價升降的定義是比較實用的，而且更合理、更廣泛地反映了氧化還原反應(yīng)

9、的特征；電子轉(zhuǎn)移的定義從微觀角度揭示了氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。2氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系第3節(jié)氧化劑和還原劑第1課時氧化還原反應(yīng)知識點一探究活動1(1)硫酸鹽離子(2)置換復(fù)分解揮發(fā)性難溶性不同離子發(fā)生沒有3四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。4不一定。如單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，3O22O3，其中元素的化合價均未改變，無電子轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)。5氧化與還原是相互對立、相互依存而統(tǒng)一于一個氧化還原反應(yīng)之中的兩個過程，不能獨立存在，沒有先后之分。學(xué)以致用1(1)(

10、2)Cl2H2O=HClHClO解析根據(jù)元素化合價變化情況進(jìn)行分析解答。氯氣與水反應(yīng)的生成物中，Cl元素化合價發(fā)生變化，但H2O中H、O元素的化合價未發(fā)生變化；Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2中的氧元素一部分化合價升高，另一部分化合價降低，水中的氫、氧元素化合價未變。知識點二探究活動1是氧化還原反應(yīng)，因為鈉和氯元素的化合價在化學(xué)反應(yīng)前后都發(fā)生了變化。2升高失去氧化氧化降低得到還原還原3(1)鋅粒上附著一層紅色的物質(zhì)ZnCuSO4=ZnSO4Cu是ZnCu2=Zn2Cu(2)電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，石墨棒上附著一層紅色的銅，這些現(xiàn)象說明該反應(yīng)的實質(zhì)是Zn通過導(dǎo)線將電子轉(zhuǎn)移給Cu2，正是因為有電子的轉(zhuǎn)移，電流計的指針才發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。(3)電子轉(zhuǎn)移元素的化合價發(fā)生變化學(xué)以致用2B理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及氧化還原與得失電子的關(guān)系，才能準(zhǔn)確判