高中化學(xué) 2.2.2 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)每課一練 魯科版必修1

1、第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1加入NaOH溶液后，溶液中下列離子數(shù)目會減小的是()ACO BFe3 CSO DCl2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A石灰石跟鹽酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2H2OB氯氣跟水反應(yīng)：Cl2H2O=HClClOC鈉跟水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2D硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO43下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()ABa2、Na、CO、OHBMg2、Ba2、OH、NOCH、K、CO、SODAl3、Fe3、SO、Cl4下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式能以HOH=H2O表示的是()A醋酸和NaOH溶液B氫氧化鎂和鹽酸C氫氧化

2、鋇和稀硫酸D澄清石灰水和稀硝酸5下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()ACu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和醋酸BBaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C向澄清石灰水中滴加稀鹽酸；向NaOH溶液中滴加稀硫酸D氧化鈉與水反應(yīng)；過氧化鈉與水反應(yīng)6下列物質(zhì)間能發(fā)生離子反應(yīng)的是()石灰石和鹽酸SO2和NaOH溶液KNO3和NaCl溶液銅和氯氣A B C D7下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC鹽酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸

3、中：CO2H=CO2H2O8下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是()AH、Na、NO、MnOBFe2、Mg2、Cl、SOCH、K、OH、NODNO、SO、K、Mg29下列離子方程式中正確的是()A石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO2H=CO2H2OB氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4C鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2D碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：Ca2CO=CaCO310下列離子反應(yīng)方程式正確的是()A銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgB將金屬Na加入冷水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C鹽酸滴入澄清石灰水中：Ca(OH)22H=Ca22H2OD澄清石灰水吸收氯氣：C

4、l2OH=ClClOH11.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)鈉投入到水中_。(2)將氯氣通入氫氧化鈉溶液制漂白劑_。(3)使用(2)中的漂白劑漂白衣服_。(4)用廢鐵屑置換回收含重金屬Ag的廢液中的銀_。12寫出下列離子方程式能表示的一個化學(xué)方程式。(1)CO2H=H2OCO2：_；(2)AgCl=AgCl：_；(3)Fe33OH=Fe(OH)3：_；(4)CO22OH=COH2O：_；(5)Ba2SO=BaSO4：_；(6)Cu2Ag=Cu22Ag：_。13某溶液中可能含有HCO、Cl、SO、NO、CO等陰離子。(1)當溶液中有大量H存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_。(2)當

5、溶液中有大量Ba2存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_。14根據(jù)實驗事實，寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至中性_。(2)在以上中性溶液中繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液_。15實驗室中有兩瓶失去標簽的混合溶液，已知所含的離子是SO、CO、H、OH、Fe2、Na，其中每組均有陰、陽離子，根據(jù)離子共存原理，請將兩組混合溶液所含的離子填寫在下列橫線上。第一組_；第二組_。第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1B2.A3.D4.D5.C6.A7.B8.D9D10.B11(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)ClOH2OCO2=HCOHClO(4)Fe2Ag=Fe22Ag12(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(2)AgNO3NaCl=AgClNaNO3(3)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl(4)CO22NaOH=Na2CO3H2O(5)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl(6)Cu2AgNO3=