2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié) 共價(jià)鍵模型學(xué)案 魯科版選修3

1、第1節(jié)共價(jià)鍵模型1了解共價(jià)鍵的形成、本質(zhì)、特征和分類。2了解鍵和鍵的區(qū)別，會(huì)判斷共價(jià)鍵的極性。(重點(diǎn))3認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念，并能應(yīng)用其說明簡單分子的某些性質(zhì)。(難點(diǎn))共 價(jià) 鍵基礎(chǔ)初探教材整理1共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)1概念原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。2本質(zhì)高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。3形成元素通常是電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子。4表示方法(1)用一條短線表示由一對(duì)共用電子所形成的共價(jià)鍵，如HH、HCl；(2)“”表示原子間共用兩對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵(共價(jià)雙鍵)；(3)“”表示原子間共用三對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵(共價(jià)叁鍵)。(1)電負(fù)性相同或

2、差值小的非金屬原子形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。()(2)金屬元素與非金屬元素之間不能形成共價(jià)鍵。()(3)共價(jià)鍵是一種電性吸引。()(4)CO2分子結(jié)構(gòu)式為OCO。()教材整理2共價(jià)鍵的分類1分類2極性鍵和非極性鍵：按兩原子核間的共用電子對(duì)是否偏移可將共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵形成元素電子對(duì)偏移原子電性非極性鍵同種元素因兩原子電負(fù)性相同，共用電子對(duì)不偏移兩原子均不顯電性極性鍵不同種元素電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子電負(fù)性較大的原子顯負(fù)電性從電負(fù)性角度分析HF鍵和HCl鍵的極性大小?！咎崾尽侩娯?fù)性FCl。分別與H原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)更偏向F原子，故極性HFHCl。教材整理3共價(jià)鍵的特征1共價(jià)鍵的飽和

3、性每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價(jià)鍵的飽和性。共價(jià)鍵飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。2共價(jià)鍵的方向性在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵越牢固，因此，共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成。共價(jià)鍵的方向性決定著分子的空間構(gòu)型。(1)共價(jià)鍵都具有飽和性。()(2)共價(jià)鍵都具有方向性。()(3)原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固。()(4)氨分子中，NNNH13，體現(xiàn)了共價(jià)鍵飽和性。()合作探究探究背景各物質(zhì)的分子式，氫氣：H2氮?dú)猓篘2氨氣：NH3探究問題1只含鍵的分子_；既含鍵，又含鍵的分子_。

4、【提示】H2、NH3N22試解釋NH3分子中N原子為1個(gè)，氫原子只能為3個(gè)的原因。【提示】兩原子電子式分別為：和，N原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子。H原子有1個(gè)未成對(duì)電子，形成共價(jià)鍵時(shí)每個(gè)N原子只需3個(gè)H原子分別形成3對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)到共價(jià)鍵的飽和性，從而決定了分子中的原子個(gè)數(shù)。核心突破1共價(jià)鍵的分類分類標(biāo)準(zhǔn)類型共用電子對(duì)數(shù)單鍵、雙鍵、叁鍵共用電子對(duì)的偏移程度極性鍵、非極性鍵原子軌道重疊方式鍵、鍵2.鍵與鍵的比較鍵類型鍵鍵原子軌道重疊方式沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊沿鍵軸方向“肩并肩”重疊原子軌道重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大較小分類ss，sp

5、，pppp化學(xué)活潑性不活潑活潑穩(wěn)定性一般來說鍵比鍵穩(wěn)定，但不是絕對(duì)的3.單鍵、雙鍵、叁鍵鍵、鍵的關(guān)系單鍵是鍵，雙鍵含1個(gè)鍵1個(gè)鍵，叁鍵含1個(gè)鍵2個(gè)鍵題組沖關(guān)1下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是()A共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中B只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中D離子化合物中既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵【解析】共價(jià)鍵可能存在于共價(jià)化合物中也可能存在于離子化合物中，可能是極性共價(jià)鍵也可能是非極性共價(jià)鍵；單質(zhì)中形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵；離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵也可能含有非極性共價(jià)鍵?！敬鸢浮緿2下列物質(zhì)只含共價(jià)鍵的是()ANa2O2BH2OCNH4ClDNaOH【

6、解析】Na2O2、NH4Cl、NaOH既含離子鍵又含共價(jià)鍵，H2O中只含共價(jià)鍵?！敬鸢浮緽3用“”表示物質(zhì)分子中的共價(jià)鍵： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】Cl2、CH4、O2、H2O2、C2H2【答案】ClCl、，O=O，HOOH，HCCH【溫馨提示】活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間可形成共價(jià)鍵，如AlCl3中只存在共價(jià)鍵。4下列分子中，只有鍵沒有鍵的是()ACH4BN2CCH2=CH2 DCHCH【解析】兩原子間形成共價(jià)鍵，先形成鍵，然后再形成鍵，即共價(jià)單鍵全部為鍵，共價(jià)雙鍵、共價(jià)叁鍵中一定含有一個(gè)鍵，其余為鍵。【答案】A5下列說法中不正確的是()A一般鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B兩個(gè)原子之間形成共

7、價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵【解析】氣體單質(zhì)中不一定含鍵，如稀有氣體分子均為單原子分子，分子內(nèi)無化學(xué)鍵?！敬鸢浮緾6下列物質(zhì)的分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是()ACO2 BH2OCH2O2 DH2【解析】判斷極性鍵和非極性鍵的標(biāo)準(zhǔn)是成鍵原子是否為同種元素的原子。CO2(O=C=O)、H2O(HOH)分子中只有極性鍵；H2分子中只有非極性鍵；而H2O2分子的結(jié)構(gòu)式為HOOH，既有極性鍵，又有非極性鍵。【答案】C7CH4NH3N2H2O2C2H4C2H2HCl(1)分子中只含鍵的是(填序號(hào)下同)。，含2個(gè)鍵的是，既含鍵，又含鍵的是；只含極

8、性鍵的是，只含非極性鍵的是，既含極性鍵又含非極性鍵的是。【規(guī)律總結(jié)】(1)s軌道與s軌道(或p軌道)只能形成鍵，不能形成鍵。(2)兩個(gè)原子間可以只形成鍵，但不可以只形成鍵。(3)在同一個(gè)分子中，鍵一般比鍵強(qiáng)度大。8共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的，下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述中不正確的是()A共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的C共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型D共價(jià)鍵的方向性與原子軌道的重疊程度有關(guān)【解析】共價(jià)鍵的方向性與原子軌道的伸展方向有關(guān)。【答案】D9下列說法正確的是()A若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性BH3O

9、的存在說明共價(jià)鍵不具有飽和性C所有共價(jià)鍵都有方向性D兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間【解析】S原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S，A項(xiàng)對(duì)；H2O能結(jié)合1個(gè)H形成H3O，并不能說明共價(jià)鍵不具有飽和性，B項(xiàng)錯(cuò)；H2分子中，H原子的s軌道成鍵時(shí)，因?yàn)閟軌道為球形，所以H2分子中的HH鍵沒有方向性，C項(xiàng)錯(cuò)；兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的概率大，D項(xiàng)錯(cuò)。故選A?！敬鸢浮緼10H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90，其原因是()A共價(jià)鍵的飽和性B硫原子的電子排布C共價(jià)鍵的方向性D硫原子中p軌道的形狀【解析】共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型。【答案】

10、C鍵 參 數(shù)基礎(chǔ)初探教材整理1三個(gè)重要的鍵參數(shù)1鍵能(1)概念：在101.3 kPa，298 K的條件下，斷開1_mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量，叫AB鍵的鍵能。(2)表示方式和單位表示方式：EAB，單位：kJmol1。(3)意義表示共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，鍵能越大，鍵越牢固。2鍵長(1)概念：兩個(gè)成鍵原子的原子核間的距離叫做該化學(xué)鍵的鍵長。(2)意義：鍵長越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，鍵越牢固。3鍵角(1)概念：在多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵的夾角叫鍵角；(2)意義：可以判斷多原子分子的空間構(gòu)型。(1)斷開化學(xué)鍵需吸收能量。()(2)鍵能EHClEHBr。()(3)鍵

11、長越長，分子越穩(wěn)定。()(4)鍵角可以決定分子空間構(gòu)型。()教材整理2常見物質(zhì)的鍵角及分子構(gòu)型分子鍵角空間構(gòu)型CO2180直線形H2O104.5V形NH3107.3三角錐形三個(gè)鍵參數(shù)中，有哪幾種決定化學(xué)鍵穩(wěn)定性？【提示】鍵能和鍵長。核心突破1鍵參數(shù)(1)鍵能：鍵能單位為kJmol1；形成化學(xué)鍵時(shí)通常放出能量，鍵能通常取正值；鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易斷開。(2)鍵長：鍵長越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。(3)鍵角：鍵角常用于描述多原子分子的空間構(gòu)型。如三原子分子CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，鍵角為180，為直線形分子；三原子分子H2O中的鍵角為10

12、4.5，是一種V形(角形)分子；四原子分子NH3中的鍵角是107.3，分子呈三角錐形。2鍵參數(shù)與分子性質(zhì)的關(guān)系 題組沖關(guān)1關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是()A鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C鍵能越大，鍵長越長，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)【解析】鍵長越長，共價(jià)化合物越不穩(wěn)定?！敬鸢浮緾2三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，正確的是()APCl3分子中PCl三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長、鍵角都相等BPCl3分子中PCl三個(gè)共價(jià)鍵鍵能、鍵角均相等CPCl3分子中的PCl鍵屬于極性

13、共價(jià)鍵DPCl3分子中PCl鍵的三個(gè)鍵角都是100.1，鍵長相等【解析】PCl3分子是由PCl極性鍵構(gòu)成的極性分子，其結(jié)構(gòu)類似于NH3?！敬鸢浮緿3碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/(kJmol1)356413336226318452(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_。(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_?！窘馕觥?1)CC鍵和CH鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成。(2)CH鍵的鍵能大于CO鍵，C

14、H鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵?！敬鸢浮?1)依據(jù)圖表中鍵能數(shù)據(jù)分析，CC鍵、CH鍵鍵能大，難斷裂；SiSi鍵、SiH鍵鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成(2)SiH4穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，是因?yàn)镃H鍵鍵能大于CO鍵的，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。SiH鍵鍵能遠(yuǎn)小于SiO鍵的，不穩(wěn)定，傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵【規(guī)律方法】(1)鍵能與鍵長反映鍵的強(qiáng)弱程度，鍵長與鍵角用來描述分子的空間構(gòu)型，軌道的重疊程度越大，鍵長越短，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。(2)對(duì)鍵能的概念把握不準(zhǔn)，容易忽略鍵能概念中的前提條件氣態(tài)基態(tài)原子。

15、(3)同種元素原子形成的化學(xué)鍵的鍵能相比較，則有E(叁鍵)E(雙鍵)E(單鍵)。4在白磷(P4)分子中，4個(gè)P原子分別處在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷的說法正確的是()A白磷分子的鍵角為109.5B分子中共有4對(duì)共用電子對(duì)C白磷分子的鍵角為60D分子中有6對(duì)孤電子對(duì)【解析】白磷的正四面體結(jié)構(gòu)不同于甲烷的空間結(jié)構(gòu)；由于白磷分子中無中心原子，根據(jù)共價(jià)鍵的方向性和飽和性，每個(gè)磷原子都以3個(gè)共價(jià)鍵與其他3個(gè)磷原子結(jié)合形成共價(jià)鍵，從而形成正四面體結(jié)構(gòu)，所以鍵角為60，總共有6個(gè)共價(jià)單鍵，每個(gè)磷原子含有一對(duì)孤電子對(duì)，總計(jì)有4對(duì)孤電子對(duì)?！敬鸢浮緾5CO2、C2H2、CH4、H

16、2O、NH3、H2S、CCl4分子空間構(gòu)型：(1)直線形的CO2、C2H2；(2)V形的H2O、H2S；(3)正四面體形的CH4、CCl4；(4)三角錐形的NH3。6已知HH鍵的鍵能為436 kJmol1，HN鍵的鍵能為391 kJmol1，根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1，則NN鍵的鍵能是()A431 kJmol1B946 kJmol1C649 kJmol1 D869 kJmol1【解析】據(jù)H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和可知：E(NN)3E(HH)6E(HN)H，則，E(NN)3436 kJmol16391 kJmol192 kJmol1，解得：

17、E(NN)946 kJmol1?！敬鸢浮緽7某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(kJmol1)。鍵HHClClBrBrIIHClHBrHI鍵能436247193151431363297(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出熱量_kJ。(2)在一定條件下，1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是_(填序號(hào))。aCl2Br2I2bI2Br2Cl2cBr2I2Cl2預(yù)測(cè)1 mol H2在足量F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱_。【解析】(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，參加反應(yīng)的H2和Cl2都是1 mol，生成2 mol HCl，故放出的熱量為4

18、31 kJmol12 mol436 kJmol11 mol247 kJmol11 mol179 kJ。(2)由表中數(shù)據(jù)計(jì)算知H2在Cl2中燃燒放熱最多，在I2中燃燒放熱最少；由以上結(jié)果分析，生成物越穩(wěn)定，放出熱量越多。因穩(wěn)定性HFHCl，故知H2在F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱多?！敬鸢浮?1)179(2)a多【規(guī)律總結(jié)】(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)本質(zhì)上來源于舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成時(shí)鍵能的變化。因此，鍵能是與化學(xué)反應(yīng)中能量變化有關(guān)的物理量。(2)當(dāng)舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成所放出的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)。(3

19、)H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。H0為放熱反應(yīng)，H0為吸熱反應(yīng)。學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(六)共價(jià)鍵模型(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1下列說法正確的是()A鍵角越大，該分子越穩(wěn)定B共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定CCH4、CCl4中鍵長相等，鍵角不同DC=C鍵的鍵能是CC鍵的2倍【解析】A項(xiàng)，鍵角是決定分子空間構(gòu)型的參數(shù)，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)；C項(xiàng)，CH4、CCl4中CH鍵鍵長小于CCl鍵鍵長，鍵角均為109.5；D項(xiàng)，C=C鍵由鍵和鍵組成，CC鍵為鍵，故C=C鍵的鍵能小于CC鍵鍵能的2倍。【答案】B2下列分子中的鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()AH2B

20、CCl4CCl2DF2【解析】各分子中的鍵軌道重疊為最外層未成對(duì)電子所在軌道進(jìn)行重疊，情況如下：H2：1s11s1，CCl4：2p13p1，Cl2：3p13p1，F(xiàn)2：2p12p1?！敬鸢浮緼3下列有關(guān)鍵的說法錯(cuò)誤的是()A如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的，那么形成ss 鍵Bs電子與p電子形成sp 鍵Cp電子和p電子不能形成鍵DHCl分子里含有一個(gè)sp 鍵【解析】p電子和p電子頭碰頭時(shí)也能形成鍵。【答案】C4(2016泰安高二檢測(cè))下列說法中正確的是()Ap軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵Bp軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成鍵Cs和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成鍵D共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭

21、碰頭”重疊形成的【解析】軌道之間以“肩并肩”重疊形成鍵，“頭碰頭”重疊形成鍵，共價(jià)鍵可分為鍵和鍵?！敬鸢浮緾5(2016唐山高二檢測(cè))以下說法正確的是()A共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵D金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵【解析】全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，如乙酸、乙醇中，A正確；相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，包括引力和斥力，B不正確；非金屬元素間既能形成共價(jià)鍵，也能形成離子鍵，如氯化銨中含有離子鍵，C不正確；金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形

22、成共價(jià)鍵，如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，D不正確?！敬鸢浮緼6(雙選)下列說法中正確的是()A鍵能越小，表示化學(xué)鍵越牢固，難以斷裂B兩原子核越近，鍵長越短，化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定C破壞化學(xué)鍵時(shí)，消耗能量，而形成新的化學(xué)鍵時(shí)，則釋放能量D鍵能、鍵長只能定性地分析化學(xué)鍵的特性【解析】鍵能越大，鍵長越短，化學(xué)鍵越牢固。【答案】BC7下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是()AN元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱DF2比O2更容易與H2反應(yīng)【解析】由于N2分子中存在NN，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣

23、體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；由于HF的鍵能大于HO，所以更容易生成HF。【答案】B8下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A全部由非金屬構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵B所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH，則乙炔中存在2個(gè)鍵(CH)和3個(gè)鍵(CC)D乙烷分子中只存在鍵，不存在鍵【解析】銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，但其全部由非金屬構(gòu)成，A項(xiàng)錯(cuò)；稀有氣體的原子本身就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)；乙炔中存在3個(gè)鍵和2個(gè)鍵，2個(gè)CH鍵和碳碳叁鍵中的1個(gè)鍵是鍵，而碳碳

24、叁鍵中的另外2個(gè)鍵是鍵，C項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緿9意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是()AN4屬于一種新型的化合物BN4分子中存在非極性鍵CN4分子中NN鍵角為109.5D1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量【解析】N4是由氮元素形成的一種單質(zhì)，不是新型的化合物，A錯(cuò)；氮元素是活潑的非金屬元素，氮元素與氮元素之間形成的是非極性鍵，B正確；N4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是60，C錯(cuò)；已知斷裂1 m

25、ol NN吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，則1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2時(shí)的反應(yīng)熱H6167 kJmol12942 kJmol1882 kJmol1，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將放出882 kJ熱量，D錯(cuò)誤。【答案】B10分析下列化學(xué)式中加點(diǎn)的元素，選出符合題目要求的選項(xiàng)填在橫線上。 (1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是_；(2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是_；(3)最外層含有一對(duì)未成鍵電子的是_；(4)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_；(5)既含有鍵又含有鍵的是_?！窘馕觥苛N物質(zhì)的加點(diǎn)元素均為短周期元素，價(jià)電子即最外層電子。電子式

26、分別為由電子式可推得成鍵情況?！敬鸢浮?1)D、E(2)C(3)A、F(4)E(5)E、F11(2016青島高二檢測(cè))回答下列問題：(1)1 mol CO2中含有的鍵數(shù)目為_。(2)已知CO和CN與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_。HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的個(gè)氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電

27、子，該分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_。(5)1 mol乙醛分子中含鍵的數(shù)目為_個(gè)，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有鍵的個(gè)數(shù)為_。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_?！窘馕觥?1)CO2分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵，則1 mol CO2中含有的鍵個(gè)數(shù)為2NA。(2)N2的結(jié)構(gòu)式為NN，推知CO結(jié)構(gòu)式為CO，含有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵；CN結(jié)構(gòu)式為CN，HCN分子結(jié)構(gòu)式為HCN，HCN分子中鍵與鍵均為2個(gè)。(3)反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，即有1 mol N2H4參加反應(yīng)，生成1.5 mol N2，則形成的鍵有3 mol。(4)設(shè)分子式為CmHn，則6mn

28、16，解之得m2，n4，即C2H4，結(jié)構(gòu)式為。單鍵為鍵，雙鍵有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，所以一個(gè)C2H4分子中共含有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵。(5)乙醛與CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式分別為，故1 mol乙醛中含有鍵6NA個(gè)，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有7個(gè)鍵。(6)兩個(gè)成鍵原子的電負(fù)性差別越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越大(或從非金屬性強(qiáng)弱上來判斷)。由于電負(fù)性：FONC，因此四種元素與H形成的共價(jià)鍵的極性：FHOHNHCH?！敬鸢浮?1)2NA或1.2041024(2)1211(3)3(4)51(5)6NA或3.61210247(6)HFH2ONH3CH412A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子

29、的價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價(jià)電子排布為3d64s2。C、D的電離能數(shù)據(jù)如下(kJmol1)：I1I2I3I4C7381 4517 73310 540D5771 8172 74511 578(1)化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯_價(jià)，D顯_價(jià)。(2)某氣態(tài)單質(zhì)甲與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含1個(gè)_鍵，2個(gè)_鍵。(3)AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明AB比甲活潑的原因是_。單鍵雙鍵叁鍵AB鍵能/kJmol1357.7798.91 071.9甲鍵能/kJmol11

30、54.8418.4941.7【解析】(1)由“B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍”可推知B為氧；因原子序數(shù)BA，可知A的價(jià)電子排布為2s22p2，A為碳；C元素的I3I2，故C最外層有2個(gè)電子；D元素的I4I3，故D元素的最外層有3個(gè)電子，由于原子序數(shù)依次增大，且E的價(jià)電子排布為3d64s2，為鐵元素，故C、D分別為鎂和鋁元素。(2)AB分子為CO，共14個(gè)電子，與之電子數(shù)相等的氣態(tài)單質(zhì)應(yīng)為N2，含1個(gè)鍵和2個(gè)鍵。(3)CO與N2相對(duì)比，CO性質(zhì)活潑，容易參加化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)是其化學(xué)鍵易斷裂的原因。【答案】(1)23(2)(3)CO打開第一個(gè)鍵需要1 071.9 kJmol1798.9 kJm

31、ol1273 kJmol1能量，而N2打開第一個(gè)鍵需要941.7 kJmol1418.4 kJmol1523.3 kJmol1 能量能力提升13鍵長、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A鍵角是描述分子空間構(gòu)型的重要參數(shù)B因?yàn)镠O鍵的鍵能小于HF鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸減弱C水分子可表示為HOH，分子中的鍵角為180DHO鍵的鍵能為463 kJmol1，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2463 kJ【解析】HO鍵、HF鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時(shí)放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定，O2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增

32、強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水分子呈V形，鍵角為104.5，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中HO鍵的鍵能為463 kJmol1，指的是斷開1 mol HO鍵形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子所需吸收的能量為463 kJ，18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol HO鍵，斷開時(shí)需吸收2463 kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子，再進(jìn)一步形成H2和O2時(shí)，還需釋放出一部分能量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】A14氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是()A分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B分子中NC鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長C分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵D不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)【解析】分子中NC鍵是極性鍵，CC鍵是非極性鍵；成鍵原子半徑越小，鍵長越短，N原子半徑小于C原子半徑，故NC鍵比CC鍵的鍵長短；(CN)2分子中含有3個(gè)鍵和4個(gè)鍵；由于與鹵素性質(zhì)相似，故可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！敬鸢浮緼15下表是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)：OO鍵數(shù)