2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 第三章 有機化合物 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物 第2課時教案2 新人教版必修2

1、第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物（第二課時教案）教學(xué)目標1、了解乙酸的物理性質(zhì)和用途。2、學(xué)會乙酸的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。 3、學(xué)會酯化反應(yīng)的原理和實質(zhì)。教學(xué)重點1乙酸的酸性2乙酸的酯化反應(yīng)教學(xué)難點乙酸酯化反應(yīng)的實質(zhì)。教學(xué)教程 引入 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)和一些重要的性質(zhì)，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：為什么酒的年份越長味道就越香？廚師燒魚時加醋并加點酒，魚的味道就變得無腥鮮美？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們就能夠知道其中的奧妙。板書 生活中兩種常見的有機物乙酸講述 俗話說：“百姓出門七件事：柴、米、油、鹽、醬、醋、茶”其中說到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我們就來學(xué)習(xí)乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

2、。展示 無水乙酸樣品，讓學(xué)生觀察并總結(jié)乙酸的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)和氣味）。板書（一）、物理性質(zhì)1無色有強烈刺激性氣味的液體2易溶于水乙醇等溶劑3沸點：117.9 熔點：16.6 講述 當溫度低于16.6時無水乙酸易凝結(jié)成冰一樣的晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸。過渡 剛才我們已經(jīng)了解了乙酸的一些外觀特征，那么乙酸分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎么樣的呢？我們來看看乙酸分子的結(jié)構(gòu)模型。展示 乙酸分子的球棍模型，讓學(xué)生總結(jié)乙酸的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。板書 （二）、分子組成與結(jié)構(gòu)化學(xué)式：C2H4O2 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式： CH3COOH官能團：羧基（COOH）講述乙酸可以看作是甲基和羧基組成的。過渡 那么接下

3、來我們通過幾個小實驗來研究一下乙酸有哪些化學(xué)性質(zhì)。 板書 （三）、化學(xué)性質(zhì)師根據(jù)初中已學(xué)知識，大家說說乙酸有什么性質(zhì)？生弱酸性師根據(jù)下列藥品，設(shè)計實驗證明乙酸的確有酸性藥品：鎂條、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞實驗一 乙酸與鎂的反應(yīng)實驗步驟：向一支盛有少量乙酸的試管里加入一小段鎂條，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生實驗結(jié)論：乙酸能跟活潑金屬作用，具有酸性?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：2CH3COOH + Mg = Mg(CH3COO)2+H2 實驗二 乙酸與碳酸鈉的反應(yīng)實驗步驟：向一盛有少量碳酸鈉粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：試管里有無色、無味的氣泡生成實驗結(jié)論：乙

4、酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性強。相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2+ H2O實驗三乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)實驗步驟：先取氫氧化鈉溶液于試管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸實驗現(xiàn)象：紅色褪去實驗結(jié)論：乙酸具有酸性化學(xué)方程式：CH3COOH + NaOH CH3COONa +H2O歸納 通過前面幾個小實驗可以證明乙酸具有酸的通性：能與活潑金屬、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。乙酸的酸性比硫酸、鹽酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性強。觀看“除去水垢”漫畫，說出其中的道理。投影乙酸除去水垢的原理：2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+

5、CO2板書 1乙酸是一種有機弱酸，具有酸的通性。酸性強弱：H2SO4 CH3COOH H2CO3過渡 乙酸除了具有酸的通性外，還有什么其他化學(xué)性質(zhì)呢？演示實驗 乙酸與乙醇的反應(yīng)實驗步驟：在試管里先加入3mL無水乙醇，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL無水乙酸。然后用酒精燈小心均勻地加熱試管35min。同時將導(dǎo)管通到裝有飽和碳酸鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象，注意產(chǎn)物的氣味。實驗現(xiàn)象：有不溶于水，具有果香味的無色透明油狀液體生成化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O講述 通過實驗得出：乙酸與乙醇在有濃硫酸存在并加熱的條件可以發(fā)生反應(yīng)，實驗

6、中生成的有果香味的無色透明油狀液體叫乙酸乙酯。像這種酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆的。板書 2酯化反應(yīng)：酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。討論不加熱反應(yīng)能夠發(fā)生么？加熱的目的是什么？（提高反應(yīng)速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，有利于收集乙酸乙酯。） 2.濃硫酸的作用是什么？（催化劑和脫水劑、吸水劑）3、為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？ （a.吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層）4.長導(dǎo)管有何作用？（導(dǎo)氣和冷凝）導(dǎo)管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？（防止倒吸）5.在酯化反應(yīng)中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實際發(fā)生的是哪種斷鍵方式？

7、投影兩種可能的斷鍵情況動畫演示利用同位素原子示蹤法驗證酯化反應(yīng)的實質(zhì)板書 酯化反應(yīng)的實質(zhì)：酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)過渡性質(zhì)決定用途，乙酸具有酸性，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，決定了它具有以下用途。板書 （ 四）乙酸的重要用途乙酸是一種重要的有機化工原料?？捎糜谏a(chǎn)醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)藥以及農(nóng)藥等。同時，乙酸是食醋的重要成分，也可用于殺菌消毒。隨堂練習(xí)課后思考題 以乙烯和水為主要原料如何制得乙酸乙酯？試寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式！第三章 有機化合物第一節(jié) 生活中兩種常見的有機物（第二課時學(xué)案）學(xué)習(xí)目標1、了解乙酸的物理性質(zhì)和用途。2、學(xué)會乙酸的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。3、學(xué)會酯化反應(yīng)的原理和實質(zhì)。學(xué)習(xí)重點1乙酸的酸性2乙酸的酯化反應(yīng)學(xué)習(xí)難點 乙酸酯化反應(yīng)的實質(zhì)。課本預(yù)習(xí)：一、乙酸1. 分子結(jié)構(gòu) 乙酸的分子式 ，結(jié)構(gòu)簡式 ；官能團 ，叫做 。2. 物理性質(zhì) 乙酸俗稱 ，有 氣味的 色液體。沸點 ，熔點 。當溫度低于其熔點時，乙酸能凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫 ，乙酸易溶于 ，普通食醋中含有 的乙酸。3.化學(xué)性質(zhì) 酸性 乙酸在水中可以電離產(chǎn)生氫離子，具有酸的通性，可使紫色石蕊試液變 ；能與活潑金屬、堿等物質(zhì)反應(yīng)。根據(jù)課本P70“科學(xué)探究”，設(shè)計一個實驗比較乙酸和碳酸的酸性強弱。 酯化反應(yīng)觀察實驗3-4寫出化學(xué)方程式：酯化反應(yīng)是指：思考：如何配制反應(yīng)混合物？