2017-2018年高中化學(xué)模塊綜合測(cè)評(píng)蘇教版選修3

1、模塊綜合測(cè)評(píng)(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分)1.下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是 ()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A.3p能級(jí)有1個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子 B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D.2p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子【解析】A項(xiàng)，3p能級(jí)有1個(gè)空軌道，說明3p能級(jí)上填充2個(gè)電子，因填充1個(gè)電子時(shí)有2個(gè)空軌道，填充3個(gè)

2、電子或3個(gè)以上電子時(shí)無空軌道，3p能級(jí)上有2個(gè)電子，3s能級(jí)上肯定已填滿，價(jià)電子排布為3s23p2，因此A中兩個(gè)微粒相同。B項(xiàng)，M層全充滿而N層為4s2，即：3d104s2，顯然是鋅元素，價(jià)電子排布為3d64s2的元素是鐵元素，B符合題意。C項(xiàng)，價(jià)電子排布為4s24p5，則3d能級(jí)上已排滿10個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為1，核外電子總數(shù)為5，不可能，最外層電子數(shù)為2，核外電子總數(shù)為10，不可能，同理可知，只有最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35時(shí)合理，其核外電子排布式為1s22s

3、22p63s23p63d104s24p5，二者是同種元素原子。D項(xiàng)，2p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定屬于同種元素的原子，不符合題意?！敬鸢浮緽2.下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是()C.硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4D.碳12原子：C【解析】S2的3p軌道上應(yīng)有6個(gè)電子?！敬鸢浮緾3.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJmol1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()I1I2I3I4R7401 5007 70010 500R的最高正價(jià)為3價(jià)R元素位于元素周期表中A族R元素第一電離能大于同周期相鄰元素R元素基態(tài)原

4、子的電子排布式為1s22s2A.B.C. .D.【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有兩個(gè)電子，最高正價(jià)為2價(jià)，位于A族，可能為Be或者M(jìn)g元素，因此不正確，正確，不確定；短周期A族(ns2np6)的元素，因p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，正確。【答案】B4.如圖是第三周期1117號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是()A.y軸表示的可能是第一電離能B.y軸表示的可能是電負(fù)性C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【解析】對(duì)于第三周期1117號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的增大，

5、第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但Mg、P特殊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為：Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽5.下列敘述錯(cuò)誤的是()離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位鍵NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A. .B.C. .D.【解析】配位

6、鍵在形成時(shí)，成鍵的一方提供孤電子對(duì)，另一方接受孤電子對(duì)(即提供空軌道)。冰晶體中，水分子內(nèi)存在極性鍵，水分子間存在氫鍵但無非極性鍵?！敬鸢浮緽6.下列敘述正確的是 ()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A.分子的中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)B.1,2二氯丙烷()分子中含有兩個(gè)手性碳原子C.熔、沸點(diǎn)：NaMgAs。Ga、As原子的價(jià)電子排布式分別為4s24p1、4s24p3，其中As原子的4p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能較大，則第一電離能：GaAs。(3)As原子的價(jià)電子排布式為4s24p3，最外層有5個(gè)電子，則AsCl3分子中As原子形成3個(gè)AsCl鍵，且含有1對(duì)未成鍵的孤對(duì)

7、電子，則As的雜化軌道類型為sp3雜化，AsCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形。(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1 000 ，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9 ，其原因是GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，而離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體。(5)GaAs的熔點(diǎn)為1 238 ，其熔點(diǎn)較高，據(jù)此推知GaAs為原子晶體，Ga與As原子之間以共價(jià)鍵鍵合。分析GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)，4個(gè)Ga原子處于晶胞體內(nèi)，8個(gè)As原子處于晶胞的頂點(diǎn)、6個(gè)As原子處于晶胞的面心，結(jié)合“均攤法”計(jì)算可知，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ga原子，含有As原子個(gè)數(shù)為81/861/24(個(gè))，Ga和As的原子半徑分別為rGapmrGa1010cm，rAspm

8、rAs1010cm，則原子的總體積為V原子4(rGa1010cm)3(rAs1010cm)31030(rr)cm3。又知Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGagmol1和MAsgmol1，晶胞的密度為gcm3，則晶胞的體積為V晶胞4(MGaMAs)/NA cm3，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為100%100%100%?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或 Ar3d104s24p3) (2)大于小于(3)三角錐形sp3(4)GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體(5)原子晶體共價(jià)100%16.(10分)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有關(guān)

9、CaF2的表述正確的是_。a.Ca2與F間僅存在靜電吸引作用b.F的離子半徑小于Cl，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c.陰陽離子比為21的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_ _(用離子方程式表示)，已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_，其中氧原子的雜化方式為_。(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313 kJmol1 ，F(xiàn)F鍵的鍵能為1

10、59 kJmol1，ClCl鍵的鍵能為242 kJmol1，則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為_kJ mol1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的_(填“高”或“低”)。【解析】(1)a項(xiàng)，Ca2與F間不僅存在靜電吸引，同時(shí)原子核與原子核之間、電子與電子之間也存在靜電排斥，錯(cuò)誤。b項(xiàng)，因CaF2、CaCl2均為離子晶體，F(xiàn)的離子半徑小于Cl，離子晶體的晶格能與離子所帶電荷數(shù)成正比，與離子核間距成反比，故CaF2晶體的晶格能大于CaCl2。晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，故CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2，正確。c項(xiàng)，陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同，晶體構(gòu)型不一定相同。d項(xiàng)，CaF2是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，正確。(2)由信息可知，CaF2(s)Ca2(aq)2F(aq)，Al3與F可形成配離子AlF，從而促進(jìn)了CaF2溶解平衡的正向移動(dòng)，故反應(yīng)的離子方程式為3CaF2Al3=3Ca2AlF。(3)OF2分子中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(612)4，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，因此分子構(gòu)型為V形，O原子的雜化方式為sp3雜化。(4)設(shè)ClF鍵的平均鍵能為x。根據(jù)反應(yīng)的焓變反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和可知，Cl2(g)3F2(g)=2ClF