2017-2018版高中化學(xué)第3章水溶液中的離子平衡第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第3課時(shí)酸堿中和滴定學(xué)案新人教版選修4

1、第3課時(shí)酸堿中和滴定1了解在日常生活、生產(chǎn)中pH的應(yīng)用。2掌握酸堿中和滴定的概念和原理。3了解指示劑的選擇方法。4掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作步驟和誤差分析。(重點(diǎn))酸 堿 中 和 滴 定基礎(chǔ)初探教材整理1概念：利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。2原理：n(H)n(OH)即：mc酸V酸nc堿V堿(m、n代表酸和堿的元數(shù))3儀器及試劑(1)儀器(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑。4實(shí)驗(yàn)操作(以用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液為例)(1)滴定前準(zhǔn)備檢查：使用滴定管前，首先要檢查是否漏水。潤(rùn)洗：滴定管加入酸、堿反應(yīng)液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用待裝液潤(rùn)洗23遍。

2、裝液：分別將酸、堿反應(yīng)液加入酸式、堿式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上23_mL處。調(diào)液：調(diào)節(jié)活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下。放液：從堿式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于錐形瓶中，并滴23滴指示劑(甲基橙或酚酞)。(2)滴定左手握滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶。眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，剛好使錐形瓶中的溶液變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即到滴定終點(diǎn)。讀數(shù)并記錄。5實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理重復(fù)滴定操作23次，取消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的濃度c(NaOH)。探究升華思考探究向酸式滴

3、定管中注入0.1 molL1鹽酸，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)V1取一支潔凈的錐形瓶，從酸式滴定管中放出約25 mL鹽酸于錐形瓶中，記錄讀數(shù)V2向堿式滴定管中注入未知濃度的NaOH溶液，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)V1向盛放鹽酸的錐形瓶中滴加2滴酚酞溶液，將錐形瓶移至堿式滴定管下，輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃珠，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，邊滴加邊振蕩錐形瓶重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)問(wèn)題思考：(1)酸式滴定管為什么不能盛放堿性溶液？【提示】堿性溶液對(duì)酸式滴定管的玻璃塞有腐蝕作用。(2)中和滴定實(shí)驗(yàn)中能否選用石蕊作指示劑？【提示】不能。用石蕊作指示劑時(shí)顏色變化不明顯。(3)如何判斷

4、實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)？【提示】溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去。(4)滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)酚酞溶液變色時(shí)，酸堿反應(yīng)后溶液的pH是否等于7?【提示】不等于。酚酞變色范圍是810，故滴定終點(diǎn)pH介于810之間。認(rèn)知升華1選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)(1)指示劑的選擇強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選石蕊試液(遇酸堿顏色變化不明顯)。一般原則是酸滴定堿，選甲基橙；堿滴定酸，選酚酞。(2)滴定終點(diǎn)的判斷(以NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸為例)若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈?/p>

5、一滴NaOH溶液時(shí)，溶液的顏色由紅色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。2滴定操作注意事項(xiàng)(1)錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。因潤(rùn)洗后，瓶?jī)?nèi)壁會(huì)附著一定量的待測(cè)液而造成測(cè)量誤差。(2)滴定管在裝液前一定要用待裝溶液潤(rùn)洗，否則，裝入的液體會(huì)被稀釋，影響測(cè)量結(jié)果。(3)滴定速率是先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)一滴一搖動(dòng)。(4)讀數(shù)時(shí)，視線與凹液面最低處、刻度線三者在同一水平線上。(5)滴定管讀數(shù)應(yīng)精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如25.00 mL是正確的，而不能讀成25 mL。題組沖關(guān)題組1中和滴定操作1用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)()選項(xiàng)錐形瓶中的溶液滴定

6、管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿石蕊乙【解析】本題考查中和滴定中酸式滴定管、堿式滴定管和酸堿指示劑的選擇。甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液(如KMnO4溶液)一般裝在酸式滴定管中，堿性溶液一般裝在堿式滴定管中。指示劑的選擇比較復(fù)雜，一般情況下，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸用酚酞作指示劑，強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿用甲基橙或酚酞作指示劑。當(dāng)指示劑可以有多種選擇時(shí)，選擇的指示劑最好是到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)由淺變深發(fā)生變化。中和滴定時(shí)，一般情況下是把已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入待測(cè)的未知濃度的溶液中，但把未知物質(zhì)的量濃度的溶液滴入已知物質(zhì)的量濃度的溶液中，只要操作正確，也

7、可以求得待測(cè)溶液濃度?！敬鸢浮緾2準(zhǔn)確量取25.00 mL的KMnO4溶液，可選用的儀器為()A500 mL量筒B10 mL移液管C50 mL酸式滴定管D50 mL堿式滴定管【解析】KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，故選用酸式滴定管，根據(jù)“大而近”原則，故選用50 mL酸式滴定管?！敬鸢浮緾3準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是() A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)

8、現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小【解析】A滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤(rùn)洗才能裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定。B.隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中c(H)越來(lái)越小，故pH由小變大。C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)停止滴定。D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液量偏多，使測(cè)定結(jié)果偏大?！敬鸢浮緽4某學(xué)生用0.100 molL1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞；B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次；C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式

9、滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23 mL；E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是(用字母序號(hào)填寫)_?！敬鸢浮緽DCEAF題組2中和滴定曲線5如圖是用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()選項(xiàng)ABCDc(HCl)/(molL1)0.120 00.040 000.030 000.090 00c(NaOH)/(molL1)0.0

10、40 000.120 00.090 000.030 00【解析】由圖像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL鹽酸，則3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D組屬此種情況，但A組中c(HCl)0.120 0 molL1，c(H)0.120 0 molL1，pH1，加入20.00 mL NaOH后溶液的c(H)1102 molL1；pHlg(1102)2，正好符合題意?！敬鸢浮緿6用1.0 molL1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖所示。原硫酸物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積是()A1 molL1 60 mLB0.5 molL1 8

11、0 mLC0.5 molL1 60 mLD1 molL1 80 mL【解析】由圖可知起始pH0，c(H)1 molL1，c(H2SO4)0.5 molL1，完全中和消耗NaOH溶液40 mL；2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O10.040.02V(H2SO4)0.04 L40 mL，總體積404080 mL?！敬鸢浮緽中 和 滴 定 的 誤 差 分 析基礎(chǔ)初探教材整理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理，要根據(jù)計(jì)算式c待：標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)溶液時(shí)，c標(biāo)、V待均為定值，c待的大小取決于V標(biāo)的大小，所有操作導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液多或讀數(shù)大，則結(jié)果偏高；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液少或讀數(shù)小，則結(jié)果偏低。探究升華思考探究(1)若盛放待測(cè)液的

12、滴定管只用水洗，沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？【提示】待測(cè)液濃度減小，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減少，使得測(cè)量結(jié)果變小。(2)若盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)開始平視，后仰視，則對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？【提示】仰視讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏大，則導(dǎo)致反應(yīng)(消耗)的標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值偏大，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高。(3)若滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出，則對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)加入了少量蒸餾水，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？【提示】滴定過(guò)程有液體濺出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)加入了少量蒸餾水，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。認(rèn)知升華以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例，分析實(shí)驗(yàn)誤差。步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)

13、溶液潤(rùn)洗酸式滴定管偏高錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗偏高未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水無(wú)影響取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失偏低滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出偏低滴定過(guò)程中，向錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水無(wú)影響讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高題組沖關(guān)題組1中和滴定的誤差分析1實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示劑。下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是()A酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗23次B開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管

14、尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失C滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗23次【解析】酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗，則相當(dāng)于把標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了，滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，使測(cè)定結(jié)果偏高，A錯(cuò)誤；開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，氣泡的體積也算進(jìn)了標(biāo)準(zhǔn)液，使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏高，B錯(cuò)誤；滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，由于滴定管的“0”刻度在上邊，俯視使讀數(shù)偏小，得到的消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，結(jié)果偏低，C正確；盛NaOH溶液的錐形瓶不能用NaOH溶液潤(rùn)洗，否則增加了待測(cè)液的量，使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤

15、?！敬鸢浮緾2下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是()A酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B量取待測(cè)液時(shí)，滴定管未用待測(cè)液沖洗C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴指示劑D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡【解析】A項(xiàng)錐形瓶一定不要用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則使待測(cè)液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測(cè)濃度偏大。B項(xiàng)相當(dāng)于稀釋待測(cè)液，所測(cè)結(jié)果偏低。C項(xiàng)在滴定過(guò)程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)橹甘緞┎粫?huì)改變反應(yīng)過(guò)程中酸和堿的物質(zhì)的量。D項(xiàng)開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管中無(wú)氣泡，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)有氣泡，會(huì)導(dǎo)致所

16、讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，所測(cè)的c(NaOH)偏小?！敬鸢浮緾3下圖是用0.100 0 molL1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器A的名稱是_。(2)鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為_mL，滴定后讀數(shù)為_mL。(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是_molL1。(保留四位有效數(shù)字)實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積(mL)滴定前鹽酸的體積讀數(shù)(mL)滴定后鹽酸的體積讀數(shù)(mL)120.001.2023.2

17、2220.001.2129.21320.001.5023.48(4)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)取待測(cè)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_；若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_；標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_；取待測(cè)液時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_?！窘馕觥?1)儀器A為酸式滴定管。(2)滴定管的刻度由上到下逐漸增大，精確度為0.01 mL，因此滴定前的讀數(shù)為0.80 mL，滴定后為22.80 mL。(3)第2組讀數(shù)與其他兩組差別較大，屬異常值，應(yīng)舍去，c(Na

18、OH)0.110 0 molL1。(4)會(huì)使V(HCl)減小，c(NaOH)偏低；對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；會(huì)使V(HCl)增大，c(NaOH)偏高；會(huì)使記錄的V(NaOH)偏小，c(NaOH)偏高?！敬鸢浮?1)酸式滴定管(2)0.8022.80(3)0.110 0(4)偏低無(wú)影響偏高偏高題組2中和滴定遷移應(yīng)用氧化還原反應(yīng)滴定4.用如圖所示裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；.用0.100 0 mol

19、L1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：(1)錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_。(2)玻璃液封裝置的作用是_。(3)中加入的指示劑通常為_，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_g。 【解析】(1)ClO2具有氧化性，I具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。(2)該實(shí)驗(yàn)中ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收殘留的ClO2氣體，同時(shí)防止生成的單質(zhì)碘逸出。(3)淀粉遇I2顯藍(lán)色，用Na2S2O3

20、溶液滴定I2時(shí)，可選用淀粉溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變。(4)ClO2、I2和Na2S2O3間存在關(guān)系式：2ClO25I210Na2S2O3，則有n(ClO2)1/5n(Na2S2O3)1/50.100 0 molL120.00103L4104 mol，m(ClO2)4104 mol67.5 gmol10.027 00 g。【答案】(1)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl(2)吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)(3)淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(4)0.027 005為了檢測(cè)熟肉中NaNO2含量，某興趣小組從1

21、 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 00 molL1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定。平行測(cè)定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O)(1)滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的_(填序號(hào))。(2)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為_。(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品含量測(cè)定值偏高的是_(填序號(hào))。a錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗b酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗c滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)，有少量待測(cè)溶液濺出d滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)(4)某次滴定過(guò)程中，消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00 mL。則此次求得的NaNO2的含量為

22、_mgkg1?！窘馕觥?1)酸式滴定管排氣泡正確方法是。(2)滴定終點(diǎn)時(shí)高錳酸鉀消耗完，故當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?或半滴)高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)。(3)錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，不影響結(jié)果，a錯(cuò)誤；酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致酸濃度偏低，結(jié)果偏高，b正確；滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)，有少量待測(cè)溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)量偏少，結(jié)果偏低，c正確；滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)，導(dǎo)致酸量偏大，結(jié)果偏高，d正確。(4)消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00 mL ，物質(zhì)的量0.0160.0050.000 08 mol，據(jù)反應(yīng)2MnO5NO6H=2Mn

23、25NO3H2O得NaNO2的物質(zhì)的量0.000 082.50.000 002 mol，質(zhì)量13.8 g。【答案】(1)(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?或半滴)高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn) (3)bd(4)13.8學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(十四)(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1如圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是()Aa mLB(50a)mLC一定大于a mLD一定大于(50a) mL【解析】滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度線以下仍有一部分容積，因此液體體積一定是大于(50a) mL?！敬鸢浮緿2現(xiàn)用0.1

24、0 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液，若酸式滴定管未潤(rùn)洗，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)是()A10 mLB5 mLC大于5 mLD小于5 mL【解析】用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液?，F(xiàn)鹽酸被稀釋，其濃度小于0.10 molL1，故中和NaOH所需體積大于5 mL?！敬鸢浮緾3下列對(duì)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是 ()A用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度：KMnO4淺紅色B利用“AgSCN=AgSC

25、N”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3淺紅色C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液測(cè)量KI樣品中KI的百分含量：淀粉藍(lán)色D利用OHH=H2O來(lái)測(cè)量某鹽酸的濃度時(shí)：酚酞淺紅色【解析】A項(xiàng)利用過(guò)量KMnO4本身的顏色來(lái)確定終點(diǎn)；B中利用Fe3能與KSCN結(jié)合成Fe(SCN)3，淺紅色為終點(diǎn)；C中只要反應(yīng)一開始就有I2生成，溶液就呈藍(lán)色，無(wú)法判斷終點(diǎn)；D中酚酞由無(wú)色滴定到淺紅色為終點(diǎn)?！敬鸢浮緾4下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌ABCD【答案】B5某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol

26、L1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為()A大于10.00 mLB小于10.00 mLC等于10.00 mLD等于11.00 mL【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00 mL，但實(shí)際取出的液體體積偏大?！敬鸢浮緼6室溫下用0.10 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的CH3COOH，滴定終點(diǎn)消耗20.00 mL的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是()A滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色

27、且保持半分鐘顏色不變B滴定終點(diǎn)時(shí)混合溶液的pH7C滴定終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)即為中和熱D滴定終點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)【解析】堿滴定酸，酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且保持半分鐘顏色不變，A正確；滴定終點(diǎn)時(shí)醋酸根水解，混合溶液的pH7，B錯(cuò)誤；醋酸的電離和鹽類水解均是吸熱的，所以滴定終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)不是中和熱，C錯(cuò)誤；滴定終點(diǎn)時(shí)兩者并沒(méi)有恰好完全反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼7下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：(1)取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次；(2)在錐形瓶中放入25 mL待測(cè)NaOH溶液；(3)加入幾滴石蕊試劑作指示劑；(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；(5)直接往酸式滴定管

28、中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；(6)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；(7)兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。其中錯(cuò)誤的是()A(4)(6)(7)B(1)(5)(6)(7)C(3)(5)(7)D(1)(3)(5)(7)【解析】操作(1)的錐形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作為中和滴定的指示劑，因?yàn)樗娘@色效果不明顯；操作(5)中滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后才能注入標(biāo)準(zhǔn)液；操作(7)中兩眼應(yīng)主要注視錐形瓶中溶液顏色的變化。【答案】D8在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致所配制(或所測(cè)定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)()A

29、配制500 mL 1 molL1稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取18 molL1濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)B配制100 mL 5 molL1氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)仰視C用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)D用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)【解析】示意圖為：A項(xiàng)先計(jì)算所需體積再量取，俯視讀數(shù)使得所量液體體積小于所需的體積，使配得溶液濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視，當(dāng)液面已超過(guò)刻度線后才認(rèn)為恰好與刻度線相切，使配得溶液濃度偏低；假設(shè)C項(xiàng)是由滴定管放出20.00 mL待測(cè)NaOH溶液到錐形瓶中，起始時(shí)液面在“0”刻度處，俯視時(shí)液面已超過(guò)20.

30、00 mL刻度后才認(rèn)為恰好為20.00 mL，放出的液體偏多，消耗的鹽酸偏多，所測(cè)濃度偏高；D項(xiàng)NaOH是標(biāo)準(zhǔn)溶液，俯視使讀數(shù)偏小、V標(biāo)偏小，待測(cè)液濃度偏低?！敬鸢浮緾9用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品應(yīng)放在_(填編號(hào)字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時(shí)，用0.200 0 molL1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用_(填編號(hào)字母)作指示劑。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基紅(3)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是_。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿

31、溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol/L，燒堿樣品的純度是_。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00【解析】(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí)，樣品應(yīng)放在小燒杯中；(2)酸堿中和滴定時(shí)，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差；(4)由表中數(shù)據(jù)知，滴定時(shí)所用鹽酸的體積為20.00 mL，根據(jù)c(NaOH)，求得c(NaOH)0.400 0 mol/L?！敬鸢浮?1)A(2)B(3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的

32、變化，減小滴定誤差(4)0.400 097.56%10氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)用0.001 molL1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無(wú)色Na2SO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器為下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B堿式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D錐形瓶E鐵架臺(tái)F滴定管夾G燒杯H膠頭滴管I漏斗(2)不用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，原因?yàn)開。(3)該實(shí)驗(yàn)選何種指示劑，說(shuō)明理由_。(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度

33、為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(ba) mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積_(填“多”或“少”)。根據(jù)(ba) mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度_(填“大”或“小”)?！窘馕觥?1)(2)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，要放在酸式滴定管中，取用待測(cè)Na2SO3溶液要用堿式滴定管，再根據(jù)滴定所需的儀器可選出正確答案。(3)酸性KMnO4被還原為Mn2后由紫色變?yōu)闊o(wú)色。(4)俯視讀得的數(shù)值偏小?！敬鸢浮?1)A、B、D、E、F、G(2)堿酸性高錳酸鉀溶液能腐蝕橡膠管(3)不用指示劑，因?yàn)镸nO全部轉(zhuǎn)化為Mn2時(shí)紫色褪去，現(xiàn)象明顯(4)少小能力提升11在25 時(shí)，用0.125 molL

34、1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點(diǎn)代表的pH為()A13B12C10D11【解析】由圖示可知，在V(HCl)20.00 mL時(shí)，pH7，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，知c(NaOH)0.1 molL1，c(OH)0.1 molL1，c(H)1013 molL1，pH13。【答案】A12如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LBP點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑【解析】由滴定起始時(shí)pH1可知鹽酸的濃度為0.1 mol/L，A錯(cuò)；曲線a起始時(shí)溶液pH1，可知是NaOH溶液滴定鹽酸的曲線；酸堿中和滴