高中化學(xué) 2.1.1《共價(jià)鍵》學(xué)案 新人教選修3

1、共價(jià)鍵 第一課時(shí)第一節(jié) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2. 知道共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵。3. 說(shuō)出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】【課前預(yù)習(xí)】1. 共價(jià)鍵是常見(jiàn)化學(xué)鍵之一，它是指 其本質(zhì)是 。2. 判斷鍵和鍵的一般規(guī)律是：共價(jià)單鍵是 鍵；而共價(jià)雙鍵中有 個(gè)鍵，共價(jià)三鍵中有 個(gè)鍵，其余為鍵?！局R(shí)梳理】1.共價(jià)鍵的本質(zhì)是_。2.共價(jià)鍵的基本特征是具有_。 具有_。3.鍵的特征：鍵的電子云具有_。4.鍵的分類s-s鍵:由兩個(gè)_重疊形成，如HH。s-p鍵:由一個(gè)_和一個(gè)_重疊形成，如HCl。p-p鍵:由_重疊形成，如ClCl。5.鍵:

2、由_重疊形成。6.鍵的特征：鍵的電子云具有_。7.由原子軌道相互重疊形成的_和_總稱為價(jià)鍵軌道，其一般規(guī)律是：共價(jià)單鍵是_；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)_，另一個(gè)是_；共價(jià)三鍵由_和_組成?！镜漕}解悟】例1 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 ( )A化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B兩個(gè)原于之間的相互作用叫化學(xué)鍵C化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用D陰陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小解析：化學(xué)鍵的定義強(qiáng)調(diào)兩個(gè)方面：一是“相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間”；二是“強(qiáng)烈相互作用”。選項(xiàng)A、B中都沒(méi)有正確說(shuō)明這兩點(diǎn)，所以不正確。選項(xiàng)D只強(qiáng)調(diào)離子鍵中陰、

3、陽(yáng)離子之間的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以不正確。只有C正確。 答案 C點(diǎn)評(píng)：正確理解化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離予鍵等基本概念，是研究分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。例2 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 ( ) A光氣(COCl2) B六氟化硫 C.二氟化氙 D三氟化硼解析：考慮原于是否為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要善于聯(lián)系學(xué)過(guò)的相應(yīng)化學(xué)物質(zhì)及每個(gè)原子最外層的電子數(shù)和原子間結(jié)合的數(shù)目綜合去判斷。現(xiàn)給出的四種物質(zhì)均為共價(jià)化合物，原子間以共用電子對(duì)相結(jié)合。A項(xiàng)可由C02結(jié)構(gòu)聯(lián)想,符合題意；而SF6中S定有6個(gè)共用電子對(duì)，不會(huì)是8電子結(jié)構(gòu)；XeF2中Xe有兩個(gè)共用電子對(duì)，多于8電子結(jié)構(gòu)；D中B與3個(gè)F原子形成三個(gè)共用電子

4、對(duì)后僅有6個(gè)電子，故答案為A。點(diǎn)評(píng)：分子中原予的外層電子數(shù)的確定，一是要注意原子本身的最外層電子數(shù)，又要結(jié)合分子中原子間的成鍵情況。例3 關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是 ( ) A.分子中共含有8個(gè)極性鍵 B.分子中不含非極性鍵 C.分子中只含鍵 D.分子中含有1個(gè)鍵解析：乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH共有有8個(gè)共價(jià)鍵，其中CH、CO、OH鍵為極性鍵，共7個(gè)，CC鍵為非極性鍵，由于全為單鍵，故無(wú)鍵。 答案 C 點(diǎn)評(píng)：通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目，判斷成鍵方式時(shí)，需掌握規(guī)律：共價(jià)單鍵全是鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵；共價(jià)叁鍵中一個(gè)鍵，另兩個(gè)為鍵?！井?dāng)堂檢測(cè)】1下列關(guān)于

5、化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ）A化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間 B兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用 D陰陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小2下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（ ）ANaHS04 BBaCl2 CH2S04 D123下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A光氣(COCl2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼 4下列過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞的是（ ） A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水5下列有關(guān)共價(jià)化合物的說(shuō)法：具有較低的熔沸點(diǎn)；不是電解質(zhì)；液態(tài)時(shí)不

6、導(dǎo)電；熔化時(shí)只破壞分子間作用力，其中一定正確的是（ ） A B C D6下列化合物中只含有一個(gè)鍵的是（ ） AC2H2 BH202 CCH2CH2 DHCl7下列有關(guān)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成ss鍵 Bs電子與P電子形成sp鍵CP電子與P電子不能形成鍵DHCl分子里含一個(gè)s一p鍵8下列說(shuō)法正確的是（ ） A鍵是由兩個(gè)P電子“頭碰頭”重疊形成 B鍵是鏡面對(duì)稱，而鍵是軸對(duì)稱 C乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵 DH2分子中含鍵而Cl2分子中還含鍵9下列分子中含有兩個(gè)鍵的是（ ） AO2 BN2 CH2O DC2H210關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是

7、A分子中共含有8個(gè)極性鍵 B分子中不含非極性鍵 C分子中只含鍵 D分子中含有1個(gè)鍵111999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子N5的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） AN5共有34個(gè)核外電子 BN5中氮一氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合 C化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1 D化合物N5AsF6中F化合價(jià)為-112下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是（ ） AH202和CH3OH BHN02和HClO CH20和CH4 DH2S和F213白磷分子結(jié)構(gòu)式為正四面體，在O2不足時(shí)燃燒，則在每2個(gè)P原子之間嵌入一個(gè)氧原子，此化合物的真實(shí)分子式為 ，若此分子的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是 。14判斷下列分子中，只含鍵的是 ，既含鍵又含有鍵的是 。（填序號(hào)）H2