化學人教版九年級下冊酸堿的中和反應.ppt

1、,思考：為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法會消除疼痛？,因為蚊子咬人后，會放出一種叫做蟻酸的物質，這種物質有腐蝕性，會刺激皮膚，引起皮膚過敏、痛癢。,被蚊蟲叮咬后，如果涂上肥皂水等堿性物質，可以減輕皮膚的痛癢，這是為什么？,實驗探究-酸和堿之間能否反應,取一根干凈的試管，往其中加入適量的稀鹽酸，然后再加入適量的氫氧化鈉溶液，仔細觀察現(xiàn)象。,奇怪，看不到明顯現(xiàn)象。,這是為什么呢？,假設或猜想,1、可能這兩種物質根本就沒有反應。,2、可能兩種物質反應了，只不過是沒有明顯的現(xiàn)象。,一、探究酸與堿的反應,1. 現(xiàn)象：紅色的酚酞逐漸變成無色。,2. 說明燒杯中還有沒有氫氧化鈉？,3. 氫氧化鈉

2、為什么會沒有了呢？,沒有，否則酚酞還是紅色。,和鹽酸反應掉了。說明酸和堿會發(fā)生反應。,一、探究酸與堿的反應,1. 酚酞在實驗中起什么作用？,2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌？,使鹽酸和燒杯中的氫氧化鈉充分接觸，反應更加充分，如果加入太快，則反應不充分、甚至鹽酸過量。,起顯色的作用，便于觀察酸堿之間的反應。,HClH+ + Cl,NaOHNa+ + OH,HCl和NaOH在水中解離出離子,為什么說反應生成了氯化鈉呢？我們看看這個反應的微觀本質，相信從這里可以得到答案。,Na+ + Cl- + H2O,H+ + Cl-,+,Na+ + OH-,=,反應中，只有氫離子和氫氧根離子發(fā)生

3、反應，而鈉離子和氯離子并沒有反應，所以這個反應的微觀本質是,H+ + OH- = H2O,NaOH + HCl = NaCl +H2O,筆記,酸和堿中和反應的微觀實質：H+OH- H2O 即每個氫離子結合一個氫氧根離子生成一個水分子，而金屬離子和酸根離子結合生成鹽。,這一類型的反應，在初中階段有三十來個，因此我們要像上一個課題學習時一樣，必須掌握它們反應本質。,中和反應：酸 +堿 =鹽 + 水,寫一寫：,NaOH + H2SO4 =,NaOH + HNO3=,Ca(OH)2 + HCl=,Ca(OH)2 + HNO3=,Na2SO4 + 2H2O,NaNO3 + H2O,CaCl2 + 2H2

4、O,Ca(NO3)2 + 2H2O,2,2,2,1.下列反應，屬于中和反應的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,課堂練習二,C,想一想,有人說：凡是生成鹽和水的反應就是中和反應，請問對不對？,答：不正確。因為能生成鹽和水的反應有3種 即酸+金屬氧化物 = 鹽 +水 酸 + 堿 = 鹽 + 水 堿+非金屬氧化物= 鹽 + 水。,1.改變土壤的酸堿性,植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，,但近年來由于不合

5、理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長。,應怎樣去改變酸性土壤？,用熟石灰中和。,問題（一）改良土壤的酸堿性,2.處理工廠的廢水,某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？,應在排放前用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。,你能寫出化學方程式嗎？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,問題（三）用于醫(yī)療和日常生活中,我們來了解胃藥治療胃酸過多的原理。,此藥中含有氫氧化鋁,3.用于醫(yī)藥,你知道它的作用嗎？,鹽酸,氫氧化鋁,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氫氧化鋁能中和過多胃酸,你

6、能寫出化學方程式嗎？,溶液的酸堿性：,表示溶液是酸性還是堿性的。,溶液的酸堿度：,更加準確地表示溶液酸堿性的強弱程度,PH和溶液的酸堿性,酸性溶液的PH 7,堿性溶液的PH 7,中性溶液的PH = 7,PH試紙,測定PH最簡便的方法是使用PH試紙,如何測定溶液的PH,測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片PH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，得出結果。用PH試紙測定液體PH實驗探究.wmv,幾點說明： 1、測得的結果是整數(shù)（老師解釋原因） 2、不得將PH試紙直接放入被測溶液中，否則會污染被測溶液。 3、不能首先將PH試紙用水潤濕。否則實驗結果會出現(xiàn)較大偏差。,溶液的酸堿度

7、與pH的關系,酸溶液的濃度越小，酸性越弱，pH越大；,堿溶液的濃度越小，堿性越弱，pH越?。?酸溶液的濃度越大，酸性越強，pH越小。,堿溶液的濃度越大，堿性越強，pH越大。,問：NaCl 的水溶液呢？濃度對pH有什么影響？,答:由于氯化鈉溶液是中性的，PH=7，所以不管溶液的濃度高低，溶液的PH 都是7，因此無影響。,了解溶液的酸堿度有重要意義：,1、化工生產中許多反應必須在一定PH溶液里 才能進行；,2、在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在PH為7 或接近7的土壤中生長；,3、測定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況 （正 常雨水的PH約為5.6，因為空氣中的二氧化碳溶解在水中生成碳酸，酸雨的PH小

8、于5.6）；,4、測定人體內或排出的液體的PH，可以了解 人體的健康狀況。,活動與探究：,溶液酸堿度對頭發(fā)的影響,練習：4、在氫氧化鈉溶液中不斷地加入水，下列能正確表示溶液的pH值變化的曲線是( ),7 7 7 7,A 水 B 水 C 水 D 水,PH,PH,PH,PH,指導：一看起點 二看趨勢 三看終點,解圖像題的“三看”,D,5、大致畫出在鹽酸中不斷加入氫氧化鈉溶液時的pH值變化的圖像：,pH,7,氫氧化鈉,6、在甲溶液中滴入液體乙，隨著乙物質質量的增加，混合溶液pH值變化如圖，試判斷各圖中甲、乙物質的酸堿性,7.下列溶液中,堿性最強的是( )A.PH=1的溶液. B.PH=7的溶液C.P

9、H=0的溶液 D.PH=14的溶液8.20g20%的氫氧化鈉溶液與20g20%的硫酸溶液充分反應后,滴入紫色石蕊溶液顯( )A.藍色 B.紫色 C.紅色 D.無色,D,A,學完本課題你應該知道,1、酸和堿能發(fā)生中和反應，生成鹽和水。酸堿 中和反應在生活和生產中有廣泛的應用。,2、溶液的酸堿度可用PH表示，用PH試紙可 以測定溶液的酸堿度,酸性溶液的PH 7,堿性溶液的PH 7,中性溶液的PH = 7,了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義,3、鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根 離子的化合物,練習：看下圖，說出反應類型間的關系：,化合反應 復分解反應 分解反應 置換反應,中和反應,基 本 反

10、應 類 型,生活中常見物質的pH,被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。牙膏，肥皂水顯堿性，可以與蟻酸反應減輕痛癢,還可以涂氨水。,課外活動探究：,皮蛋（松花蛋）有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前如何除去澀味？親自動手試試看。,你還能解決下列問題嗎？,做完實驗后剩余的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道？應怎樣處理？ 家庭用的廚房清潔劑顯堿性，廁所清潔劑顯酸性，有人認為將兩者混合使用去污力會更強。你的看法是什么？ 早餐空腹時為什么要少吃蘋果？,練習：失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用 加以區(qū)分。,中性溶液,稀

11、HCl,蒸餾水,NaOH,步驟：,2、分別滴加酚酞，振蕩。,變紅的是NaOH溶液,3、取少量NaOH溶液再分別滴到 另外兩只試管中，振蕩。,1、取三支試管，分別取少量三種 無色液體,變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸,紫色石蕊溶液,能否用酚酞試液將它們鑒別出來？,過關練習 1、向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_色，PH_7，溶液顯_性；逐漸向錐形瓶中滴入鹽酸并震蕩，至溶液剛剛褪成無色時，PH_7，溶液顯_性；繼續(xù)滴鹽酸，PH_7，溶液顯_性。 2、某一自來水廠的水PH是4.5，取少量該自來水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使試管里溶液的PH升高，可以采

12、用_的方法 3、 在水、氫氧化鉀和硫酸溶液中。它們PH值由大到小的排列順序是：_。它們之中能使紫色石蕊試液顯紫色的是_變紅色的是_，使無色酚酞試液變紅的是_。,紅,堿,=,中,酸,無,加堿性溶液或加水沖稀,氫氧化鉀 水 硫酸,水,硫酸,氫氧化鉀,1、PH=0的溶液是 （ ） A、不存在 B、酸性溶液 C、堿性溶液 D、中性溶液 2、下列物質溶于水，所得溶液的PH大于7的是（ ） A、干冰 B、生石灰 C、食醋 D、食鹽 3、下列是KOH溶液在不同濃度中測定的PH值，其中濃度最大的是 （ ） （A）PH=9（B）PH=11（C）PH=12 （D）PH=13,練習：,B,B,D,資料,人體內的一些液體和排泄物的正常PH范圍,制作面條時，需加入堿性的 Na2CO3 ，用來防止面粉因發(fā)酵 而產生酸味。,松花蛋加工的主要原料： 食鹽、純堿、生石灰