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文檔簡介

1、,和平中學(xué),祝全,第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,課題1 原子的構(gòu)成,(1) 什么是原子?,復(fù)習(xí)舊知識:,(2) 原子有哪些特征?,(3) 原子在化學(xué)變化中可不可以再分?,原子是 化學(xué)變化中的最小粒子,體積小、質(zhì)量小且不斷運動,原子在化學(xué)變化中不可以再分,用其它方法可以再分,本節(jié)課需掌握什么?,1、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 2、表示原子質(zhì)量的方法相對原子質(zhì)量,構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量,原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上,核外電子的質(zhì)量忽略不計,1、原子的結(jié)構(gòu),原子的結(jié)構(gòu)可表示為:,原子,原子核,質(zhì)子(帶正電),中子(不帶電),不顯電性,電子(帶負(fù)電) (核外),核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),觀察表格,思考

2、下列問題,1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎?,2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎?,3、不同種原子之間有哪些區(qū)別?,碳和氧相等,其他不等,不是,氫的中子數(shù)為零,不同種原子之間質(zhì)子數(shù)不同,概括原子的結(jié)構(gòu)(從位置,電性,數(shù)量,所占體積等不同角度描述),歸納:原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外 帶負(fù)電的繞核作高速運動的電子構(gòu)成的;原子核在原 子中只占很小的體積,但集中了原子的絕大部分的 質(zhì)量;原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子的數(shù),它們數(shù)量 相同電性相反,所以原子不帶電,2、原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量,觀察下表我們發(fā)現(xiàn),說明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書寫使用不方便,所以采用相對原子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量:以一種

3、碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比,相對原子質(zhì)量 =,該原子的實際質(zhì)量 標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12,注意點:,相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值 相對原子質(zhì)量的單位是1,找規(guī)律:相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系,規(guī)律:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),我們來試試,練習(xí),2、由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等元素的相對原子質(zhì)量新 直,其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子 質(zhì)量新直為152,則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為 _,中子數(shù)為_,核外電子數(shù)為_。,89,1、原子是化學(xué)變化中的_,原子是由 居于原子中心的帶_電的

4、_ 和核外帶 _電的_夠成的;由于原子質(zhì)量太_, 書寫和使用都不方便,所以采用_.,63,63,最小粒子,正,原子核,負(fù),電子,小,相對原子質(zhì)量,4、已知作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子質(zhì)量為Mkg,另一種原子質(zhì)量為Nkg,則該原子的相對原子質(zhì)量為( ),A . N,12N,N,12,12M,N,B.,C.,D.,M,B,3、 鐵原子的相對原子質(zhì)量是( ) A、56克 B、 56 C 、9.28810-26 Kg D、 1/56,B,5、下列敘述正確的是( ) A 、原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B 、在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等 C 、原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動 D 、不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以不同,C、D,7、組成一切原子必不可少的粒子是( ) A、 質(zhì)子 B 、質(zhì)子 中子 電子 C 、質(zhì)子 電子 D 、質(zhì)子 中子,C,6.月球土壤有大量氦-3原子,它可能成為未來核能的重要原料。氦-3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的,其原子核外電子數(shù)為:( ) A. 2 B. 1 C. 3 D. 6,A,知識小結(jié),1、原子的結(jié)構(gòu):,原子,原子核

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