化學(xué)人教版九年級上冊2《原子的結(jié)構(gòu)》.ppt

1、,課題2 原子的結(jié)構(gòu),原子結(jié)構(gòu)的探索discovery,道爾頓提出原子學(xué)說 湯姆遜的“水果布丁”模型 盧瑟福的行星模型,觀察表格（表4-2 ） ，思考下列問題,不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子、電子數(shù)都不同。,氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。,質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。,質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電。,一、原子的構(gòu)成,原 子,（帶正電）,（不顯電性）,（帶負(fù)電）,（帶正電）,（不帶電）,核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù),表4-1,表4-2,核外電子數(shù)=原子序數(shù),電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎? 電子在核外的排布有什么特點(diǎn)?,玻爾(Bohr

2、),二、原子核外電子排布,一、核外電子的排布,特點(diǎn) 1：電子在核外是分層排布的，按照能量由低到高，由里到外分層排布。,電 子 層 數(shù) ：一 二 三 四 五 六 七 。 電 子 能 量 ： 逐 漸 升 高。 離 核 距 離 ： 逐 漸 增 大。,能否用一個(gè)更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢? 原子結(jié)構(gòu)示意圖,核外電子排布規(guī)律： 1.每層最多容納2n2個(gè)電子。 2.最外層不超過8個(gè)電子，次外層不超過18個(gè)電子。,按照規(guī)律，寫出從 1 到 18 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖， 你能從中總結(jié)出什么規(guī)律？,1. 金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于 4 個(gè)( H、He、B 除外)。 2. 非

3、金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于 4 個(gè)。,3. 稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于 8 個(gè)(He 為 2 個(gè))。,物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)(如：水往低處流，樹上的蘋果往下掉等現(xiàn)象)。 原子也不例外，同樣也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？,穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個(gè)電子層，則 2 電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(如： He)。,結(jié)論,元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)也相似。,電子走開，我要形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)！,我需要電子，我也要形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)！,Na,三、離子的形成 1. 離子的概念：帶電

4、荷的原子(或原子團(tuán))。 2. 陰離子：帶負(fù)電荷的原子(或原子團(tuán))，如: O2-、 S2-、 F- 、Cl-。 陽離子：帶正電荷的原子(或原子團(tuán))，如: H+、Na+、 Mg2+ 、Al3+。 3. 離子符號的書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上 角(先寫數(shù)字后寫“+” “-”號)。,離子化合物 NaCl 中，陰陽離子個(gè)數(shù)比是 1 : 1；而離子化合物 MgCl2 中，陰陽離子個(gè)數(shù)比是 2 : 1。為什么?,1. 填寫下列空白 下圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核 電荷數(shù)為_，核外有_個(gè)電子層，第二層上 有_個(gè)電子，最外層上有_個(gè)電子，在化學(xué) 反應(yīng)中這種原子容易_電子。,17,3,8,7,得到,

5、2. 美國銥星公司(已破產(chǎn))原計(jì)劃發(fā)射 77 顆衛(wèi)星，以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其要發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目恰好與銥元素(Ir)的原子核外電子數(shù)目相等。 下列關(guān)于銥元素的各種說法中，正確的是( )。 A. 銥原子的質(zhì)子數(shù)為 70 B. 銥原子的相對質(zhì)量為 77 C. 銥原子的核電荷數(shù)為 77 D. 銥元素為非金屬元素,C,1. 從核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子(數(shù))、核外電子(數(shù))、最外層電子數(shù)中選擇填充： (1)決定元素種類的是_； (2)與元素化學(xué)性質(zhì)十分密切的是_； (3)不帶電的微粒是_； (4)決定原子質(zhì)量的是_和_； (5)一定相等的是 _ 和_。,質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)),最外層電子數(shù),中子,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),

6、質(zhì)子數(shù),核電荷數(shù),2. 下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是( )。,C、D,3. 下列關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識中，不正確的是( )。 A. 它們的質(zhì)子數(shù)相同 B. 它們的電子層數(shù)不同 C. Na 比 Na+ 少一個(gè)電子 D. Na+ 的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C,鈉原子 鈉離子,4. 根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，用序號填空: (1)電子排布相同的是_； (2)屬于同種元素的是_； (3)表示陽離子的是 _； (4)表示陰離子的是_。,B、C,A、B,C,B,A B C D,5. 某種粒子的最外層電子數(shù)為 8，該粒子( )。 A. 一定是稀有氣體元素的原子 B. 一定是陽離子 C. 一定是陰離子 D.

7、 以上答案都可能正確,D,6. 有核電荷數(shù)均小于 18 的 X、Y 兩種元素，X 元素的核電荷數(shù)為 a，X3+ 和 Y2- 具有相同的核外電子層排布，則 Y 元素原子的質(zhì)子數(shù)為( )。 A. a - 5 B. a + 5 C. a - 1 D. a + 1,A,7. 某離子帶有 3 個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為 13，該 離子的核外電子數(shù)為_，該離子的名稱是_， 符號是_，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 _。,Al3+,10,鋁離子,8. 根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答： 如果該圖表示的是原子，則 x 值為 _，符號是_。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子，則x 值為_，符號是_。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位

8、負(fù)電荷的陰離子，則x 值為_，符號是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,9. 某離子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。 (1)該離子有_個(gè)電子層，y 與該 離子的_關(guān)系非常密切。 (2)如果該粒子是原子，那么 x 與 y 之間關(guān)系是_。 (3)當(dāng) y = 8 時(shí)，該粒子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則該粒 子的符號為_。,3,化學(xué)性質(zhì),x = 10 + y,Cl -,11. 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是( )。 A. 原子核都是由中子和質(zhì)子組成的 B. 原子變?yōu)殡x子時(shí)，其電子層數(shù)一定減少 C. 原子的最外層電子數(shù)不超過 8 個(gè) D. 最外層電子數(shù)為 8 的粒子一定是稀有氣體元素的原子,C,12. F

9、e、Fe2+、Fe3+ 三種粒子比較； _一定 相同；_一定不同； Fe2+ 和 Fe3+ 比較，相差一 個(gè)_。(選填 “質(zhì)子數(shù)”、“中子數(shù)”、“電子數(shù)”、 “電子層數(shù)” 或 “電子”),質(zhì)子數(shù),電子數(shù),電子,單質(zhì),3,2,閱讀下表（表4-1 ），你能得出什么結(jié)論呢？,1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。,2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定， 因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。,原子的質(zhì)量測定值,一個(gè)碳原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克

10、 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的質(zhì)量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？,下一頁,三、相對原子質(zhì)量（Ar）,相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.6610-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。,一個(gè)碳 原 子質(zhì)量的1/12,Ar,（1）“相對原子質(zhì)量”是一個(gè)比值；不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 （2）“相對原子質(zhì)量”單位為“ 1 ”，可省略。,下一頁,推論：,相對原子質(zhì)量之比等于原子的真實(shí)質(zhì)量之比 例題： 若一個(gè)氧原子的質(zhì)量為mkg，兩個(gè)硫原子的質(zhì)量為nkg，已知氧、硫相對原子質(zhì)量分別為16、32，則m與n的關(guān)系為（ ） A.m=2n B.2m=n C.4m=n D.3m=2n,練習(xí),已知鐵、鋁、鋅、銅的相對原子質(zhì)量依次為：56、27、65、64。下列原子各一克，所含原子數(shù)最多的是（ ） A.鐵 B.鋁 C.鋅 D.銅,相對原子質(zhì)量的近似值,找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？,1、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),練 習(xí),、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),練一練,