2018年高中化學(xué) 第3章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第3節(jié) 金屬晶體（第1課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修3

1、第三節(jié) 金屬晶體（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道金屬鍵的涵義2.能用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)【學(xué)習(xí)過程】一、金屬鍵1.金屬晶體定義：由 和 通過 鍵形成的具有一定幾何外形的晶體。2.構(gòu)成微粒： 和 。3.微粒間的作用力： 鍵。 4.金屬的物理通性（用電子氣理論解釋）“電子氣理論”：金屬原子脫落下來的 形成遍布整塊晶體的“ ”，被所有原子共用，金屬鍵就是將所有原子維系在一起的這種金屬脫落價(jià)電子后形成的離子與“價(jià)電子氣”之間的強(qiáng)烈的相互作用。 導(dǎo)電性： 在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電。 比較電解質(zhì)溶液、金屬晶體導(dǎo)電的區(qū)別類別電解質(zhì)溶液金屬晶體導(dǎo)電粒子過程（填化學(xué)變化、 物理變化） 溫度影

2、響溫度越高，導(dǎo)電能力越 溫度越高，導(dǎo)電能力越 導(dǎo)熱性： 與 碰撞傳遞熱量 。溫度升高金屬的導(dǎo)熱率 。延展性： 相對(duì)滑動(dòng),金屬離子與自由電子仍保持相互作用。 硬度和熔沸點(diǎn)：與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。一般規(guī)律：原子半徑越小、金屬鍵就越 價(jià)電子數(shù)（即陽離子的的電荷）越 ，金屬鍵就越 。金屬鍵的強(qiáng)弱影響金屬晶體的物理性質(zhì)。金屬鍵越強(qiáng)，硬度就越 ，熔沸點(diǎn)就越 ?！窘忸}典悟】 例1金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無關(guān)的是（ ）A良好的導(dǎo)電性 B反應(yīng)中易失電子C良好的延展性 D良好的導(dǎo)熱性解析：備選答案A、C、D都是金屬共有的物理性質(zhì)，這些性質(zhì)都是由金屬晶體所決定的，備選答案B，金屬易失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，所以和

3、金屬晶體無關(guān)答案：B例2.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（ ）A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在一般化合物中只顯正價(jià)C.金屬元素在不同的化合物中的化合價(jià)均不同D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體【當(dāng)堂檢測(cè)】1構(gòu)成金屬晶體的微粒是A原子 B分子 C金屬陽離子 D金屬陽離子和自由電子2金屬鍵具有的性質(zhì)是A飽和性 B方向性 C無飽和性和方向性 D既有飽和性又有方向性3金屬鍵是正、負(fù)電荷之間的A相互排斥 B陰、陽離子之間的相互作用 C相互吸引 D相互排斥和相互吸引，即相互作用4金屬具有的通性是具有良好的導(dǎo)電性 具有良好的傳熱性 具有延展性 都具有較高的熔點(diǎn) 通常狀況下都是

4、固體 都具有很大的硬度A B C D5下圖是金屬晶體內(nèi)部的電氣理論示意圖 仔細(xì)觀察并用電氣理論解釋金屬導(dǎo)電的原因是A金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹薪饘訇栯x子B金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹械淖杂呻娮釉谕怆妶?chǎng)作用下做定向運(yùn)動(dòng)C金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹须娮忧覠o規(guī)則運(yùn)動(dòng)D金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇栯x子和自由電子的相互作用6金屬晶體的熔沸點(diǎn)之間的差距是由于A金屬鍵的強(qiáng)弱不同 B金屬的化合價(jià)的不同C金屬的晶體中電子數(shù)的多少不同 D金屬的陽離子的半徑大小不同7金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電氣理論加以解釋的是A易導(dǎo)電 B易傳熱 C有延展性 D易銹蝕8金屬晶體具有延展性的原因A金屬鍵很微弱B金屬鍵沒有飽和性C密堆積層的陽離子容易發(fā)生滑

5、動(dòng)，但不會(huì)破壞密堆積的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵D金屬陽離子之間存在斥力 9金屬晶體能傳熱的原因A因?yàn)榻饘倬w的緊密堆積 B因?yàn)榻饘冁I是電子與電子之間的作用C金屬晶體中含自由移動(dòng)的電子 D金屬晶體中的自由移動(dòng)的陽離子10下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高的是AK、Na、Mg、Al BLi、Na、Rb、CsCAl、Mg、Na、K DC、K、Mg、Al11下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D金屬單質(zhì)在常溫下都是固體12在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是A分子晶體中，一定存在極性共價(jià)鍵B原子晶體中，只存在共價(jià)鍵 C金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D稀有氣體的原子能形成分子晶體13.金屬鍵的強(qiáng)度差別_.例如,金屬鈉的熔點(diǎn)較低,硬度較小,而_是熔點(diǎn)最高,硬度最大的金屬,這是由于_的緣故. 鋁硅合金在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。在鋁硅鋁硅