2018年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.1.4核素課時作業(yè)新人教版必修

1、1-1-4 核素一、選擇題1對符號Cl的理解正確的是()A氯元素的一種原子的相對原子質(zhì)量是35B氯元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)是35C氯元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是17D氯元素的一種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)是18【解析】 氯元素的一種原子的相對原子質(zhì)量是該原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值，不是一個整數(shù)，A不正確；35表示質(zhì)量數(shù)，17表示質(zhì)子數(shù)，B、C均不正確；中子數(shù)為18，D正確?！敬鸢浮?D2X、Y、Z2三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則一定不能再相等的是()A中子數(shù) B質(zhì)量數(shù)C電子數(shù) D核電荷數(shù)【解析】 三種微粒都是單核的，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即核外電子數(shù)相同，因為X為原子，Y為Y原子得到一個電子后

2、形成的，Z2為Z原子失去2個電子后形成的，則它們的核電荷數(shù)一定不同。【答案】 D3n mol H2氣體與n mol T2氣體不同之處是()A質(zhì)量 B原子數(shù)C電子數(shù) D體積(相同狀況)【解析】 一個H2與T2分子含有相同的原子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)，因為中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，所以物質(zhì)的量相同時，原子數(shù)、電子數(shù)、體積(相同狀況)相同，質(zhì)量不同?！敬鸢浮?A4下列說法正確的是()A同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的C鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子D.Ar、K、Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素【解

3、析】 A選項中的各核素屬同一元素，這些核素間必定互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A正確；B選項描述的只是原子構(gòu)成的一般規(guī)律，而忽視了氕原子(H)的原子核內(nèi)只有質(zhì)子而無中子這個特例，B錯誤；原子種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，若原子核不改變，僅核外發(fā)生電子得失，不會發(fā)生由一種原子轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子的現(xiàn)象，而只能由原子變?yōu)殡x子，C錯誤；互為同位素的不同原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因而其質(zhì)量數(shù)必然不等，D錯誤?！敬鸢浮?A5下列說法錯誤的是()A.H、H、H和H2是氫元素的四種不同粒子B.Ca和Ca、石墨和金剛石均為同位素C.H和H是不同的兩種核素D12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，

4、但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同【解析】 元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)兩種，A項中的四種微粒是氫元素的四種不同粒子；H和H是質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)不等的不同的氫原子，它們是不同的核素；12C和14C由于其質(zhì)子數(shù)均為6，而中子數(shù)分別為6和8，故它們互為同位素，其物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)卻幾乎相同；金剛石與石墨是由碳元素組成的不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體?！敬鸢浮?B6在粒子NH3D中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為()A10711 B11118C10118 D11810【解析】 在粒子NH3D中有一個7N，3個H，1個H，故NH3D中含有的電子數(shù)為731110，質(zhì)子數(shù)為73111，中子數(shù)為718?！敬鸢浮?C7

5、(2017山西大學(xué)附中高一檢測)某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol【解析】 X原子的質(zhì)子數(shù)為(AN)，則HmX的質(zhì)子數(shù)為(mAN)，所以a g HmX中質(zhì)子的物質(zhì)的量為(mAN) mol，故A正確?！敬鸢浮?A二、非選擇題8(1)用A.質(zhì)子數(shù)、B.中子數(shù)、C.最外層電子數(shù)、D.電子層數(shù)填寫下列空格：原子種類由_決定(填寫字母序號，下同)。元素種類由_決定。元素有無同位素由_決定。118號元素的化合價主要由_決定。元素原子得失

6、電子能力由_決定。(2)用X表示原子：中性原子的中子數(shù)：N_。陽離子的中子數(shù)：AXn共有x個電子，則N_。陰離子的中子數(shù)：AXn共有x個電子，則N_。分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N_。(3)已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Rn含有x個電子，則m g Rn中含中子的物質(zhì)的量是_mol。【解析】 (1)原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。元素是核電荷數(shù)相同的同一類原子的總稱，因此元素種類只與質(zhì)子數(shù)有關(guān)。同一元素的不同同位素之間中子數(shù)不同。118號元素是主族元素或0族元素，其化合價主要由最外層電子數(shù)決定。元素原子得到電子的能力、失去電子的能力，由最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定。(2

7、)根據(jù)“質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，NAZ；AXn共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為xn，則NAxn；AXn共有x個電子，中性原子X電子數(shù)為xn，則NAxn；12C16O2分子中的N為68822。(3)1 mol R原子含有的中子物質(zhì)的量為A(xn)mol，則m g Rn中所含中子的物質(zhì)的量為(Axn) mol?！敬鸢浮?(1)ABABCCD(2)AZAxnAxn22(3)(Axn)9近年來，科學(xué)家通過粒子加速器進(jìn)行了一周的實驗，獲得了6個非常罕見的Fe原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測量儀器觀測到，這6個原子中有4個發(fā)生了衰變，這一實驗證實了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個原子同時放出兩個質(zhì)

8、子的衰變方式?；卮鹣铝袉栴}：(1)Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為 _，該原子的核外電子數(shù)為_。(2)以下關(guān)于Fe的敘述正確的是_。A.Fe與Fe是兩種核素B科學(xué)家獲得了一種新元素C.Fe的衰變不是化學(xué)變化D這種鐵原子衰變放出兩個質(zhì)子后變成Fe(3)某同學(xué)認(rèn)為Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是_?！窘馕觥?(1)Fe的中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)452619，電子數(shù)質(zhì)子數(shù)26。(2)Fe與Fe的質(zhì)子數(shù)相同，屬同一元素Fe元素，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素；Fe元素不是一種新元素，F(xiàn)e衰變放出兩個質(zhì)子后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為24的新原子，原子核發(fā)生了變化，不是化學(xué)變化，因為化學(xué)的范疇是在原子、分子水平上研究物質(zhì)

9、的?！敬鸢浮?(1)1926(2)AC(3)Fe與Fe的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同10現(xiàn)在下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請回答下列問題：(1)其中，它們分屬_種元素，屬于氫元素的核素有_種，屬于鈾元素的核素有_種?；橥凰氐脑臃謩e為_、_。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為_、_、_(可不填滿、也可補(bǔ)充)。(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為_；可得相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為_?！窘馕觥?(1)本題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C7種元素，1H和1H是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素；(2)是為“質(zhì)量數(shù)相等的粒子”，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”，否則“1H和1H”不能為答案；(3)氫的同位素與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種：3種3種與16O可形成6種分子，分別為1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，把16O換為17O、18O又各有6種，故總共有18種水分子，所