2018版高中化學(xué)第三單元物質(zhì)的檢測(cè)課題二物質(zhì)含量的測(cè)定第1課時(shí)自我小測(cè)新人教版選修6

1、第三單元 物質(zhì)的檢測(cè) 課題二 物質(zhì)含量的測(cè)定（第1課時(shí)）1用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列判斷滴定終點(diǎn)的方法正確的是()。A用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色B用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬獵用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙獶在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為82下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()。A用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶B用10 mL的量筒量取4.80 mL的濃硫酸C用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶D滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中

2、的液面3用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項(xiàng)()。錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙4下列實(shí)驗(yàn)中指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是()。A中和滴定中盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管B配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的容量瓶C中和滴定中使用的錐形瓶D噴泉實(shí)驗(yàn)中盛裝氨氣的圓底燒瓶5常溫下，用0.01 molL1硫酸滴定0.01 molL1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加1滴硫酸；少加1滴硫酸(設(shè)1滴為0.05 mL)。則和中c(H)之比是()。A10 B50C5103 D

3、11046用鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，分別取四份20.00 mL NaOH溶液進(jìn)行以下處理。第一份溶液加入10.00 mL水；第二份溶液加入10.00 mL 0.1 molL1 NaCl溶液；第三份溶液蒸發(fā)至15.00 mL；第四份溶液敞口放置一段時(shí)間。用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定，消耗鹽酸的體積()。A多 B多C多 D一樣多7下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是()。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1 000 mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡

4、將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出8取相同體積(0.025 L)的兩份0.10 molL1 NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)，其原因是_。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份(在空氣中放置一段時(shí)間)所消耗硫酸溶液的體積為VA，另一份消耗硫酸溶液的體積為VB，則(已知甲基橙pH變色范圍是3.14.4)：(1)以甲基橙為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是_；(2)以酚酞為

5、指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是_。9氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001 000 molL1 KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是25HH=2Mn253H2O，填空回答問題：(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的_(填序號(hào))。A酸式滴定管(50 mL)B堿式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D錐形瓶E鐵架臺(tái)F滴定管夾G燒杯H白紙I膠頭滴管J漏斗(2)不用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：_。(3)選何種指示劑，說明理由_。(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，

6、滴定后俯視液面刻度為b mL，則(ba) mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積_(填“多”或“少”)。根據(jù)(ba) mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度，比實(shí)際濃度_(填“大”或“小”)。10實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：46HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時(shí)，1 mol (CH2)6N4H與1 mol H相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某小組用甲醛法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟稱取樣品1.500 g。步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟量取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10.00 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7、為20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_。A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_色變成_色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125

8、.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0 molL1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_。參考答案1答案：A解析：滴定終點(diǎn)的判斷直接取決于指示劑的選擇。指示劑的變色的pH范圍：甲基橙3.14.4；石蕊5.08.0；酚酞8.210.0。此實(shí)驗(yàn)是用標(biāo)準(zhǔn)堿液滴定弱酸，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，生成的強(qiáng)堿弱酸鹽呈弱堿性，故用酚酞作指示劑最好。用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿NaOH滴定含酚酞的醋酸，溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。2答案：C解析：錐形瓶是不能潤(rùn)洗的，特別是用待測(cè)液潤(rùn)洗是錯(cuò)誤的。量筒是粗量器，不能量取4.80 mL

9、的濃硫酸。D中兩眼應(yīng)主要注視錐形瓶中溶液顏色的變化。3答案：CD解析：酸式滴定管(圖甲)盛放酸液，堿式滴定管(圖乙)盛放堿液，為便于觀察，所選取的指示劑在滴定過程中的顏色一般由淺色向深色過渡，且要求半分鐘內(nèi)不褪色。用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度時(shí)，若將已知濃度的NaOH溶液盛放在堿式滴定管中，則未知濃度的H2SO4溶液盛放在錐形瓶中，選用酚酞為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)顏色由無色變?yōu)闇\紅色；若將已知濃度的NaOH溶液盛放在錐形瓶中，則未知濃度的H2SO4溶液盛放在酸式滴定管中，選用甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)顏色由黃色變?yōu)槌壬?答案：D解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。A項(xiàng)，盛放

10、標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液來潤(rùn)洗，不需干燥；B項(xiàng)，容量瓶不需要干燥，因?yàn)榕渲迫芤簳r(shí)還需要加水；C項(xiàng)，錐形瓶不需要干燥，因?yàn)殄F形瓶就是用來盛裝溶液的；D項(xiàng)，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)圓底燒瓶需要干燥，正確。5答案：D解析：多滴1滴硫酸，溶液中c(H)105 molL1；少滴1滴硫酸，溶液中c(OH)105 molL1，根據(jù)水的離子積常數(shù)KW1014，得出少滴1滴硫酸時(shí)的溶液中c(H)109 molL1，因此兩種情況下c(H)之比為104。6答案：D解析：均為改變待測(cè)液的濃度，但OH的物質(zhì)的量未變。甲基橙作指示劑到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，Na元素完全以NaCl的形式存在，消耗鹽酸的量相同。7答案

11、：C解析：A中從煤油中取出的金屬鈉應(yīng)先吸干表面的煤油再進(jìn)行切割。B中容量瓶不能直接配制溶液，應(yīng)先將固體在干凈的燒杯中溶解。D中分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。8答案：減小因?yàn)闅溲趸c放置在空氣中與空氣里的二氧化碳反應(yīng)，使氫氧化鈉減少，故pH減小(1)VAVB(2)VAVB解析：氫氧化鈉溶液放置在空氣中，因氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使氫氧化鈉減少，故溶液的pH減小。用硫酸滴定碳酸鈉溶液，反應(yīng)分兩個(gè)階段進(jìn)行：H = (此時(shí)溶液呈弱堿性)H=CO2H2O(溶液呈弱酸性)滴定過程按哪種反應(yīng)進(jìn)行，取決于選擇的指示劑。(1)若選用甲基橙作指示劑，因其變色范圍在pH3.14.4，滴定反應(yīng)

12、均發(fā)生，完全轉(zhuǎn)化為CO2，由關(guān)系式2NaOHNa2CO3CO2知，消耗的硫酸的量不變，故答案為VAVB。(2)若選用酚酞作指示劑，酚酞的變色范圍是pH8.210.0，滴定反應(yīng)按進(jìn)行，消耗硫酸的量減小，故答案為VAVB。9答案：(1)ABDEFH(2)堿高錳酸鉀酸性溶液的強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠管(3)不用指示劑，因?yàn)镸n2時(shí)紫色褪去(4)少小解析：(1)因?yàn)檠趸€原滴定實(shí)驗(yàn)類似于中和滴定，由中和滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案。(2)由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。(3) 為紫色，Mn2為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)。(4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測(cè)濃度比實(shí)際濃度偏小。10答案：(1)偏高無影響B(tài)無淺紅(2)18.85%解析：(1)滴定管未潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏稀，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；錐形瓶中溶質(zhì)的量由滴定管決定，與是否含