2018版高考化學總復習專題八難溶電解質的沉淀溶解平衡對接高考精練蘇教版

1、課時5難溶電解質的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡及溶度積的理解應用1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小()(2016天津理綜，3D)(2)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變()(2016課標全國，13D)(3)室溫下，向濃度均為0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀?？赏瞥鯧sp(BaSO4)Ksp(CaSO4)()(2016江蘇化學，13B)(4)將0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol/L C

2、uSO4溶液，先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，說明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小()(2015全國卷卷，10D)(5)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)()(2015重慶理綜，3D)(6)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時，出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)()(2015山東理綜，11A)(7)Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液()(2015天津理綜，3D)2(山東理綜)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(

3、s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點Cc、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和解析根據(jù)題意，圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的所有點對應的溶液都是達到沉淀溶解平衡的溶液，D正確；選取曲線上的b、c兩點，當溶液中兩種陽離子濃度相同時，F(xiàn)e(OH)3飽和溶液中的OH濃度小于Cu(OH)2飽和溶液中的OH濃度，所以KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正確；

4、向Fe(OH)3飽和溶液中加入NH4Cl固體，促進了氫氧化鐵的溶解，溶液中鐵離子濃度增大，B錯誤；由于一定溫度下的水溶液中，水的離子積是一個常數(shù)，所以c、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等，C正確。答案B有關Ksp的計算3(2013課標全國卷，11)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO D

5、Br、CrO、Cl解析要產(chǎn)生AgCl沉淀，c(Ag) molL11.56108 molL1；要產(chǎn)生AgBr沉淀，c(Ag) molL17.71011 molL1；要產(chǎn)生Ag2CrO4，需c2(Ag)c(CrO)Ksp(Ag2CrO4)9.01012，即c(Ag) molL13.0105 molL1；顯然沉淀的順序為Br、Cl、CrO。答案C4(1)2015課標全國，28(2)濃縮液中主要含有I、Cl等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為_，已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。(2)2015江蘇化學，18(2)已知：K

6、spAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度均小于1106 molL1)，需調節(jié)溶液pH范圍為_。(3)2015福建理綜，23(2)某溶液含0.02 mol/L Mn2、0.1 mol/L H2S，當溶液pH_時，Mn2開始沉淀已知：Ksp(MnS)2.81013，c(S2)為1.41011 molL1時，pH5。(4)2015廣東理綜，32(1)煅粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若濾液中c(Mg2)小于5106molL1，則溶液pH大于_Mg

7、(OH)2的Ksp51012；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_。解析(1)AgI的溶度積小于AgCl，當?shù)渭覣gNO3溶液時，AgI沉淀先生成，AgCl開始沉淀時，AgI已經(jīng)沉淀完全，則4.7107。(2)使Al3完全除去時c(OH)1109(molL1)，此時溶液pH5，使Fe3完全除去時c(OH)1.41011(molL1)，此時溶液pH3.1；而pH7.1時Mn(OH)2開始沉淀，所以調節(jié)溶液的pH范圍為5.0pH7.1。(3)由于Ksp(MnS)2.81013，c(Mn2)0.020 molL1，則開始形成沉淀時需要的：c(S2)Ksp(MnS)/c(Mn2)(2.810130.020) molL11.41011 molL1，根據(jù)已知中c(S2)與溶液的pH關系可知，此時溶液pH5。答案(1)4.7107(2)5.0pH7.1(3)5(4)11SO和Ca2轉化為微溶物CaSO4，不利于CaO溶解揭秘：沉淀溶解