2018高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解（第1課時）導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4

1、第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。2.熟練掌握鹽類水解的表示方法水解離子方程式的書寫。一鹽類水解1.水的電離與溶液的酸堿性(1)在水中加入酸(或堿)，溶液中c(H)或c(OH)增大，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。(2)溶液呈酸堿性的根本原因是c(H)c(OH)。溶液呈中性是因?yàn)閏(H)c(OH)，呈酸性是因?yàn)閏(H)c(OH)，呈堿性是因?yàn)閏(H)7堿性NH4Cl強(qiáng)酸弱堿鹽pH7酸性3.CH3COONa水溶液呈堿性的原因(1)電離方程式CH3COONa溶液中存在水的電離平衡

2、：H2OOHH，CH3COONa溶于水后完全電離：CH3COONa=NaCH3COO。(2)水電離平衡的影響溶液中的CH3COO能與水中的H結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離平衡向電離的方向移動。(3)溶液的酸堿性溶液中c(H)減小，c(OH)增大，c(H)c(OH)，故NH4Cl溶液呈酸性。(4)水解方程式化學(xué)方程式是NH4ClH2ONH3H2OHCl；離子方程式是NHH2ONH3H2OH。5.NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后電離產(chǎn)生Na和Cl，不能與水電離出的OH、H結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動，c(H)c(OH)，溶液呈中性。6.用pH試紙測定相同濃度的Na

3、2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。結(jié)果是Na2CO3溶液的pH(填“”、“后者。歸納總結(jié)1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH或H生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示酸性、堿性或中性。2.鹽類水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性。常見的“弱”離子弱堿陽離子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根離子：CO、HCO、AlO、SO、S2、HS、ClO、CH3COO、F等。3.鹽類水解的特點(diǎn)鹽類水解的特點(diǎn)可概括為微弱、吸熱、可逆。1.有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A

4、.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na與H2O電離出的OH結(jié)合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是CO與H2O電離出的H結(jié)合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H)7的是。(2)根據(jù)鹽類水解的實(shí)質(zhì)(弱離子H2O)及水解反應(yīng)的特點(diǎn)(可逆反應(yīng)、程度微弱)，寫出下列鹽類水解的離子方程式：NaClO：ClOH2OHClOOH；(NH4)2SO4：NHH2ONH3H2OH；Na2CO3：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；AlCl3：Al33H2OAl(OH)33H。歸納總結(jié)書

5、寫鹽類水解離子方程式的方法思路(1)一般形式：弱離子H2O弱電解質(zhì)H(或OH)(2)方法要求一判斷：判斷弱離子，書寫化學(xué)式。二規(guī)范：寫“”，不標(biāo)“”、“”。三注意：多元弱酸根分步書寫，多元弱堿陽離子一步完成。4.判斷下列鹽類水解離子方程式是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)FeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33H()(2)NaHS溶液：HSH2OH2SOH()(3)K2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OH()(4)NH4NO3溶液：NHH2O=NH3H2OH()(5)NaHCO3溶液：HCOH2OCO2H2O()(6)Na2S溶液：S22H2O=H2S2OH()(7)NanR

6、溶液的pH7：RnnH2OHnRnOH()(8)MCln溶液pHy(3)常溫下，0.1 molL1 HA溶液中108。現(xiàn)取0.1 molL1 HA溶液與pH13的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)。試回答下列問題：混合溶液呈 (填“酸”、“中”或“堿”)性，理由是(用離子方程式表示) 。混合溶液中由水電離出的c(H) (填“大于”“小于”或“等于”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水電離出的c(H)。答案(1)(2)a(3)堿AH2OHAOH大于解析(1)先對物質(zhì)分類，pH：堿鹽酸；同類物質(zhì)的pH一般規(guī)律：堿：二元強(qiáng)堿一元強(qiáng)堿一元弱堿；酸：一元弱酸一元強(qiáng)酸二元強(qiáng)酸；鹽：強(qiáng)堿

7、弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽。(2)pH6的鹽酸中，水電離出的c(H) molL11108 molL1；pH8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH) molL1106 molL1；故xy108106102x102y。(3)由于108，根據(jù)c(H)c(OH)1014，則c(H)103 molL1，所以HA為弱酸。由于AH2OHAOH，混合液呈堿性。NaA溶液促進(jìn)水的電離，而NaOH溶液抑制水的電離。40分鐘課時作業(yè)經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律1.下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯誤的是()A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解過程是吸熱過程C.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D.鹽溶液的酸堿性主

8、要取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱答案C解析鹽類水解可以看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，該過程是吸熱過程，鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱，A、B、D項(xiàng)正確；含有弱酸根鹽的水溶液不一定顯堿性，如醋酸銨有弱酸根離子，但醋酸銨的水溶液呈中性，C項(xiàng)錯。2.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A.B.26Fe3C. D.答案C解析HCl抑制水的電離，F(xiàn)e3、CH3COO都促進(jìn)水的電離。3.在下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離的方向移動，且使溶液的pH7的是()A. B.HCO C.HSO D.26X3答案B解析首先判斷A的微粒是Al3，D的微粒是Fe3，Al3、Fe3能結(jié)合水電離出的OH，使

9、水的電離平衡向電離的方向移動，但溶液顯酸性，pH B.C. D.答案D解析本題主要考查對強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)必為最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H必為最少，先排除B、C項(xiàng)，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3存在水解且一個Fe3可水解生成三個H，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多，故D項(xiàng)正確。能力提升題11.25 時，用pH試紙測得0.1 molL1 NaNO2溶液的pH7。(1)NaNO2溶液pH7的原因是(用離子方程式表示) ，NaNO2溶液中c(HNO2

10、) (用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示)。(2)常溫下，將0.2 molL1的HNO2和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pHc(Na)c(H)c(OH)(3)小于小于解析(1)由于水電離出的c(OH)與c(H)相等，所以c(OH)c(HNO2)c(H)，即c(HNO2)c(OH)c(H)。(2)兩溶液混合后得到等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液顯酸性說明HNO2HNO的(電離)程度大于NOH2OHNO2OH的(水解)程度。根據(jù)電荷守恒c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，c(H)c(OH)，則c(NO)c(Na)，由于水解程度小，故c(NO)c(Na)c(H)

11、c(OH)。(3)pH3的HNO2溶液中c(H)103 molL1，則c(HNO2)遠(yuǎn)大于103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)103 molL1；pH3的HNO2和pH11的NaOH溶液等體積混合后剩余HNO2，溶液顯酸性c(H)c(OH)，根據(jù)c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，知c(Na)c(NO)。12.室溫下，pH2的某酸HnA(A為酸根)與pH12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。(1)寫出生成的正鹽的分子式： 。(2)該鹽中存在著一種水解的離子，該離子的水解方程式為 。(3)簡述該混合液呈堿性的原因： 。答案(1)BnAm(或BA)(2)Bmm

12、H2OB(OH)mmH(3)酸與堿等體積反應(yīng)，堿過量，則最后混合液中溶質(zhì)是正鹽BnAm與堿B(OH)m的混合物，故呈堿性解析pH2的酸HnA中c(H)與pH12的堿B(OH)m中c(OH)相等，等體積混合后溶液pH8，表明B(OH)m為弱堿，物質(zhì)的量濃度相對較大，反應(yīng)后堿過量，生成正鹽BnAm或BA，其中弱堿陽離子Bm能發(fā)生水解反應(yīng)：BmmH2OB(OH)mmH。13.常溫下，有四種溶液：0.1 molL1 CH3COOH溶液0.1 molL1 CH3COONa溶液0.1 molL1 NaHSO3溶液0.1 molL1 NaHCO3溶液(1)溶液的pH (填“”、“”或“”)7，溶液中離子的電

13、荷守恒的關(guān)系式是 。(2)溶液呈 (填“酸”、“堿”或“中”)性。其原因是 (用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明)。(3)下列有關(guān)和兩種溶液的說法正確的是 (填字母)。a.兩種溶液中c(CH3COO)都等于0.1 molL1b.兩種溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)(4)NaHSO3溶液的pH7，則NaHSO3溶液中c(H2SO3) (填“”、“”或“”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3) c(CO)。答案(1)c(H)c(CH3COO)c(OH)(2)堿CH3COOH2OCH3CO

14、OHOH，CH3COO水解顯堿性(3)bc(4)解析(1)醋酸為酸，所以溶液的pH小于7，滿足電荷守恒，即c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)0.1 molL1 CH3COONa溶液為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解呈堿性，離子方程式為CH3COOH2OCH3COOHOH。(3)水解和電離都是微弱的，所以兩種溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)。(4)HSO的電離程度大于水解程度，故c(SO)c(H2SO3)；HCO的水解程度大于電離程度，故c(CO)Ab.開始反應(yīng)時的速率AEc.參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量AEd.E溶液里有鎂粉剩余(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后，溶液升高溫度(溶質(zhì)不會分解)，溶液pH隨溫度變化如右圖中 曲線(填序號)。(5)室溫下，向0.01 molL1 C溶液中滴加0.01 molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?。答案(1)NaOHCH3COOH(2)a(3)c(4)(5)c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)解析(1)根據(jù)步驟可知，A應(yīng)為HCl、B為NH3H2O、D為NaOH；由可知C應(yīng)為