2018版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題八弱電解質(zhì)的電離平衡課時跟蹤訓(xùn)練蘇教版

1、課時1弱電解質(zhì)的電離平衡課時跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1(南昌模擬)下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是()A強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B溶液導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度或濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同D純的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析強電解質(zhì)在水中完全電離，不存在電離平衡，A正確；強弱電解質(zhì)取決于其在水溶液中能否完全電離，B錯誤；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，當濃度不同時，離子的濃度不同，所以導(dǎo)電能力不同，當溫度不同時，弱電解質(zhì)的電離程度不同，導(dǎo)電能力也不同，C正確；屬于離子化合物的強電

2、解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電，如NaCl，屬于共價化合物的強電解質(zhì)，液態(tài)時不導(dǎo)電，如AlCl3、HCl等，D正確。答案B2(2017青島模擬)下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()A常溫下某CH3COONa溶液的pH8B常溫下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8CCH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaClDCH3COOH屬于共價化合物解析A項常溫下某CH3COONa溶液的pH8，CH3COONa水解顯堿性，為弱酸強堿鹽，故CH3COOH為弱電解質(zhì)，正確；B項，常溫下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8，說明CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)，正確；C

3、項，根據(jù)強酸制弱酸的原理，鹽酸制取了醋酸，所以醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，正確；D項，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都有可能為共價化合物，錯誤。答案D3(2017邢臺期末)常溫下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H)減小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大解析加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動，但CH3COOH電離常數(shù)不變，A項錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，使

4、醋酸的電離平衡向左移動，B項錯誤；加入的少量NaOH固體與H中和，c(H)減小，使醋酸的電離平衡向右移動，C項正確；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不變，D項錯誤。答案C4(2016哈師大附中月考)下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是()A飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強D將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁解析由于亞硫酸飽和溶液和碳酸飽和溶液的濃度不相等，因此不能根據(jù)二者飽和溶液的pH比較其酸性強弱，A項錯誤；亞硫酸使酸性高錳酸鉀溶液

5、褪色是因為其具有還原性，與酸性強弱無關(guān)，B項錯誤；同溫、等濃度條件下，碳酸氫鈉溶液的堿性強，即HCO的水解程度大，說明其對應(yīng)酸的酸性弱，C項正確；反應(yīng)生成的CO2和過量的SO2均能使澄清石灰水變渾濁，故不能確定是否生成CO2，即不能比較H2SO3和H2CO3的酸性強弱，D項錯誤。答案C5下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()A電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大BCH3COOH的電離常數(shù)表達式為KaC電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)D向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小解析A電離常數(shù)與弱電解質(zhì)濃度無關(guān)，只與電解質(zhì)本身的強弱和所處溫度有關(guān)，錯誤。B電離常數(shù)是弱電解質(zhì)達到電

6、離平衡時，電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子的濃度之比。因此CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka，錯誤。C電離需要吸收能量，所以電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，正確。D向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動，c(H)減小，c(CH3COO)增大，但是電離常數(shù)不變，錯誤。答案C6(2017洛陽模擬)在相同溫度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A中和時所需NaOH的量B電離的程度CH的物質(zhì)的量濃度DCH3COOH的物質(zhì)的量解析100 mL 0.01 molL1的醋酸

7、溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中所含醋酸的物質(zhì)的量相等，所以中和時所需NaOH的量相等；H的物質(zhì)的量濃度后者大；電離程度前者大，弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大。答案B7室溫下，將10.00 mL 5.000 0 molL1醋酸滴入100.00 mL蒸餾水中，溶液中c(H)和溫度隨著加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()Aab段，醋酸電離過程為放熱過程Bcd段，c(H)增加，醋酸電離程度增大Cc點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液，則：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dd點時，c(H)c(CH3COOH)解析ab段，醋酸電離過程為吸熱過程，電解質(zhì)

8、溶于水，擴散過程(電離)吸熱，水合過程(形成水合離子)放熱，故A錯誤；cd段，醋酸濃度增大，c(H)增加，醋酸電離程度減小，故B錯誤；c點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液，根據(jù)物料守恒，有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故C正確；d點時，c(H)HYHZB反應(yīng)HZY=HYZ能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 molL1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL1HX解析表中電離常數(shù)大小關(guān)系：110291069107，所以酸性排序為HZHYHX，可知A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D不正確。答案

9、B9已知7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知可以發(fā)生反應(yīng)：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaCNHF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C一元弱酸的強弱順序為HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)解析根據(jù)強酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強弱順序是HCNHNO2HF，相同溫度下，酸的酸性越強，其電離常數(shù)越大，故K(HCN)K(HNO2)7，則H2A是弱酸；若pH7，若所得溶液pH7，說明堿不足，酸未被完全中和，D項正確。答案D11.

10、某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是()Aa點導(dǎo)電能力比b點強Bb點的Kw值大于c點C與鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積VaVcDa、c兩點的c(H)相等解析選項A，根據(jù)圖示可知，a點對應(yīng)的曲線為NaOH溶液稀釋曲線，b、c點對應(yīng)的曲線為氨水的稀釋曲線，a點溶液中離子濃度小于b點溶液中離子濃度，a點導(dǎo)電能力更弱。Kw值只與溫度有關(guān)，b、c兩點Kw值相等。選項C，NH3H2O的物質(zhì)的量大于NaOH，稀釋過程中溶質(zhì)總量不變，所以c點消耗鹽酸多。選項D，a、c兩點溶液pH相等，則c(H)相等。答案D12現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是(

11、)序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH DV1 L 與V2 L 混合，若混合后溶液pH7，則V1V2解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的H結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，兩溶液中H濃度均減小，所以pH均增大；假設(shè)均是強酸強堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H

12、)c(OH)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH10，同理醋酸稀釋后pHV2，D錯誤。答案D二、填空題13現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將_(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大

13、小關(guān)系為pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析(1)根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動；若加入冰醋酸，相當于增加了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動；加入醋酸鈉固體后，溶

14、液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故c(H)/c(CH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H濃度都是0.01 molL1，設(shè)CH3COOH的原濃度為c molL1，混合后平衡沒有移動，則有：CH3COOHHCH3COOc0.010.010.01(c0.01)/2 0.01 0.01/2由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)中取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時，消耗N

15、aOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(4)兩者反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。答案(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于14(2017豫南九校聯(lián)考，節(jié)選)與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.96105HClOHClOClOH3.0108H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.4107K25.61011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOK17.1103K26.3108

16、K34.21013回答下列問題：(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，則它們酸性最強的是_(填化學(xué)式，下同)，最弱的是_。 (2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為_，1.2 molL1的NaClO溶液pH_(已知：lg 20.3)。(3)求該溫度下，0.10 molL1的CH3COOH溶液中的c(H)_ molL1。解析(1)弱酸的電離常數(shù)K越大，表示該弱酸的酸性越強，多元弱酸的酸性主要取決于K1。因此酸性：H3PO4CH3COOH H2CO3 H2POHClOHCOHPO。(2)H2CO3HClOHCO，因此向

17、NaClO溶液中通入少量的二氧化碳的離子方程式為CO2ClOH2O=HClOHCO；設(shè)NaClO水解生成的c(OH)x，ClOH2O HClOOHc(起始)/molL1 1.2 0 0c(轉(zhuǎn)化)/molL1 x xx c(平衡)/molL1 1.2x xx 水解常數(shù)KhKh解得x2107/2 mol/Lc(H)1010.5 mol/LpH10.5lg2110.5lg210.50.310.8。(3) CH3COOH CH3COOH c(起始)/molL1 0.1 00c(轉(zhuǎn)化)/molL1 x x x c(平衡)/molL10.1x xxKx2/(0.1x)x2/0.11.96105，x1.41

18、03 molL1。答案(1)H3PO4 HPO(2)CO2ClOH2O = HClOHCO10.8(3)1.410315(2017濰坊模擬)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)(1)實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗方案如下表，表中c_molL1。編號酸的種類酸的濃度/(molL1)酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0實驗步驟：a)檢查裝置(如下圖左)的氣密性后，添加藥品；b)反應(yīng)開始后，_；c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(右上圖)。寫出05 min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_。(2)實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法_量取25.00 mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.100 0 molL1NaOH標準溶液裝入_，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次_解析(1)要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則兩種酸的濃度應(yīng)該是相等的，即表中c1.0 molL1。b)根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)可知，縱坐標需要氫氣的體積，因此反應(yīng)開始后，每隔1 mi