混合氣體溶于水的計算.ppt

1、,NO2 NO O2 混合氣體溶于水的計算,第二課時,例1 xmLCO2 和ymLNO的混合氣體與過量的Na2O2 充分反應(yīng)，求反應(yīng)后剩余氣體的體積。,解： 設(shè)x=y,2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2,2NO + O2 = 2NO2,x,x/2,x,x/2,x,剩余氣體為NO2，其體積為原混合氣體的1/2,xmLCO2 和ymLNO的混合氣體與過量的Na2O2充分反 應(yīng)，求反應(yīng)后剩余氣體的體積。, 設(shè)xy,2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2,2NO + O2 = 2NO2,x,x/2,y,y/2,y,反應(yīng)后剩余 NO2和O2 的混和氣體，,其體積為

2、 y + (x/2-y/2) = (x+y)/2,即為原混氣體體積的1/2,xmLCO2 和ymLNO的混合氣體與過量的Na2O2充分反 應(yīng)，求反應(yīng)后剩余氣體的體積。, 設(shè)xy,2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2,2NO + O2 = 2NO2,x,x/2,x,x/2,x,反應(yīng)后剩余 NO2和NO 的混和氣體，,其體積為 x + (y-x) = y,等于NO的體積。,（大于原混和氣體體積的1/2）,CO2 和NO的混合氣體與過量的Na2O2充分反應(yīng)后：,2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2,2NO + O2 = 2NO2,剩余氣體的體積必等于或大于原混

3、和氣體體積的1/2,若等于原混和氣體的1/2，,V(CO2) V(NO), 剩余NO2及O2混和氣體,V(CO2)= V(NO), 剩余NO2氣體,若大于原混和氣體的1/2，,V(CO2) V(NO), 剩余NO2及NO混和氣體，體積與NO相等。,小結(jié),例2 在室溫時有50mL的混合氣體，它們可能由HCl、NH3、CO2、NO組成。將這些混合氣體通過濃硫酸后體積減少為35mL,再通過過量的過氧化鈉，氣體體積又減少為17.5mL,最后將氣體通過水，充分反應(yīng)后只剩下10mL氣體。（所有氣體體積均在同溫、同壓下測量）求 混和氣體組成 最后剩余的是什么氣體？,HCl NH3 CO2 NO,濃硫酸,50

4、mL,35mL,HCl與NH3能否共存？,V(NH3) =5035=15(mL),（足量）,CO2 NO,例2 在室溫時有50mL的混合氣體，它們可能由HCl、NH3、CO2、NO組成。將這些混合氣體通過濃硫酸后體積減少為35mL,再通過過量的過氧化鈉，氣體體積又減少為17.5mL,最后將氣體通過水，充分反應(yīng)后只剩下10mL氣體。（所有氣體體積均在同溫、同壓下測量）求 混和氣體組成 最后剩余的是什么氣體？,NH3 CO2 NO,CO2 NO,濃硫酸,Na2O2,H2O,50mL,35mL,17. 5mL,10mL,為什么17.5mL是NO2和O2的混和氣體？,（過量）,（足量）,（足量）,若全

5、是NO2，則最后余6.5mlNO,NO2 O2,例2 在室溫時有50mL的混合氣體，它們可能由HCl、NH3、CO2、NO組成。將這些混合氣體通過濃硫酸后體積減少為35mL,再通過過量的過氧化鈉，氣體體積又減少為17.5mL,最后將氣體通過水，充分反應(yīng)后只剩下10mL氣體。（所有氣體體積均在同溫、同壓下測量）求 混和氣體組成 最后剩余的是什么氣體？,NH3 CO2 NO,CO2 NO,NO2 O2,濃硫酸,Na2O2,H2O,50mL,35mL,17. 5mL,10mL,為什么最后剩余的是O2而不是NO？,（過量）,（足量）,（足量）,生成10mLNO，單過量的NO2就要30mL。,O2,NH

6、3 CO2 NO,CO2 NO,NO2 O2,O2,濃硫酸,Na2O2,H2O,50mL,35mL,17.5mL,10mL,2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2,2NO +O2 = 2NO2,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,x,x/4,x +x/4 +10 = 17.5,x = 6,V(NO) = 6mL,V(CO2) = 35mL-6mL=29mL,例3 有100mL無色混合氣體，其中可能有HCl、NH3、CO2、NO、NO2、Cl2 組成。將混合氣體通過濃硫酸后體積減少30mL,再通過過量的過氧化鈉，體積又減少30mL,并變?yōu)榧t棕色，再通過水后，最后剩余氣體體積為20mL。（所有氣體體積均在同溫、同壓下測量）求 混和氣體組成 最后剩余的是什么氣體？,NH3 CO2 NO,濃硫酸,Na2O2,H2O,100mL,70mL,40mL,20mL,V(