化學(xué)人教版九年級上冊質(zhì)量守恒定律第一課時(shí).ppt

1、課題1質(zhì)量守恒定律，第五尤針織面料，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量的總和和反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的總和有什么關(guān)系，我們來猜一下。 玻璃管，注意觀察： 1、錐形瓶內(nèi)磷燃燒現(xiàn)象2 .氣球變化情況3 .化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況。 磷燃燒前后的質(zhì)量總和的測定、細(xì)砂、方案1、黃磷燃燒前后的質(zhì)量對比來看，錐形瓶細(xì)砂氣球玻璃管未參與反應(yīng)的瓦斯氣體為未參與反應(yīng)的白磷、反應(yīng)前的質(zhì)量總和、反應(yīng)后的質(zhì)量總和、錐形瓶細(xì)砂氣球玻璃管未參與反應(yīng)的白磷、 參加反應(yīng)的白磷和氧的質(zhì)量之和與反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等，激烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，釋放大量的熱氣球先膨脹后破壞，反應(yīng)物質(zhì)量的總和生成物質(zhì)量的總和，現(xiàn)象：天平仍保持平衡。m(P)

2、 m(O2) m(P2O5)、=、方案2、將硫酸銅溶液加入鐵元素釘中，對鐵元素釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前的后質(zhì)量總和進(jìn)行測定、討論與交流、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：結(jié)論：Fe CuSO4 Cu FeSO4、m(Fe) m(CuSO4)=m(FeSO4) m(Cu )、以及掌握質(zhì)量守恒定律需要注意的一點(diǎn)是，1、僅化學(xué)反應(yīng)(化學(xué)變化) 2、保存的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 沉淀、瓦斯氣體等應(yīng)該考慮。 3、“參加”是指不能包含沒有參加反應(yīng)的(剩下的)物質(zhì)。 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)，1，以下現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解

3、釋： () a，蠟燭燃燒時(shí)逐漸變短的b，白磷在密閉容器內(nèi)的燃燒質(zhì)量不變c，鐵元素釘銹后質(zhì)量增加d，水凍結(jié)質(zhì)量不變，2 .已知?dú)浜脱醴磻?yīng)生成水， 實(shí)驗(yàn)5-1鹽酸和碳酸鈉金屬釷粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)5-2鎂條的燃燒、二、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，產(chǎn)生大量的氣泡、Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O、反應(yīng)原理：解釋和討論、天平指針向右傾斜(變輕)、天平平衡狀況發(fā)出耀眼的白色光，放出大量的熱，生成白色固體后，在云同步上產(chǎn)生白煙。 考慮： 2、這個反應(yīng)的原理是什么天平，1、2、討論和評價(jià)、碳酸亞金屬釷粉末、稀鹽酸，如果選擇瓦斯氣體參與或瓦斯氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，則可以在密閉

4、容器中進(jìn)行，是可以防止反應(yīng)體系內(nèi)物質(zhì)和環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則，是在反應(yīng)后殘留的但是，這不是違反質(zhì)量守恒定律，而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。 我知道為什么化學(xué)反應(yīng)會保護(hù)質(zhì)量守恒定律。 化學(xué)變化的本質(zhì)是什么？ 想想質(zhì)量守恒的理由。 讓我們來看看“水通電分解微觀過程”的漫動畫。、水分子的氫分子氧分子，二，質(zhì)量保存的原因是，原子是化學(xué)變化中最小的粒子z的化學(xué)式是() A.X2Y B.X2Y3，原子數(shù)，原子質(zhì)量，原子種類，元素體質(zhì)量，元素體種類，物質(zhì)的種類，分子的種類，可變，分子數(shù)，水“同學(xué)們，如果你是上司，你會加盟嗎？ 請廣告一下你的想法，1、以下現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律來說明： (a )蠟燭燃燒時(shí)逐漸變短的b，白磷在密