化學(xué)人教版九年級上冊元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖.ppt

1、中考專題復(fù)習(xí),元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖,撫順市第三十中學(xué) 朱世杰,中考專題復(fù)習(xí),元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖,撫順市第三十中學(xué) 朱世杰,具體考試內(nèi)容要求,38.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。了解原子的質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系；能通過微粒結(jié)構(gòu)示意圖，區(qū)分出是原子還是離子、是陽離子還是陰離子；了解原子序數(shù)與核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的關(guān)系，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。,2017年初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試說明中對本專題的具體要求是：,具體考試內(nèi)容要求,39. 知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識核外最外層電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。,2017年初中畢

2、業(yè)生學(xué)業(yè)考試說明中對本專題的具體要求是：,歸納考點(diǎn),1、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系； 2、原子和陰、陽離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷； 3、根據(jù)最外層電子數(shù)判斷微粒得失電子的能力、進(jìn)行元素分類、判斷元素化學(xué)性質(zhì)是否相似、是否屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 4、同種元素的判斷依據(jù)； 5、相對原子質(zhì)量的判斷。,考試題型及分值,本專題知識的考查通常是以填空題的形式出現(xiàn)，大約在試題中17、18小題的位置，所占分值是45分；也有少數(shù)試題中以選擇題形式考查，所占分值為1分。,知識梳理,元素周期表獲取的信息：,1、質(zhì)子數(shù)：_ 2、元素符號：_ 3、元素名稱：_ 4、屬于_元素（填“金屬”或“非金屬”） 5、相對

3、原子質(zhì)量_（注意單位為_，通常省略）,11,Na,鈉,金屬,22.99,1,知識梳理,原子結(jié)構(gòu)示意圖獲取的信息：,Na,1、圓圈兒表示：_ 2、圓圈內(nèi)的數(shù)字表示：_，鈉原子核內(nèi)共有_個質(zhì)子。,3、弧線表示：_，鈉原子共有_個電子層，鈉原子處于第_周期。 4、弧線上的數(shù)字表示：_，鈉原子核外各電子層上的電子數(shù)分別是_、_、_，核外電子總數(shù)是_，最外層有_個電子。,原子核,核內(nèi)質(zhì)子數(shù),11,電子層,3,三,該電子層上的電子數(shù),2,8,1,11,1,知識梳理,原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)的應(yīng)用：,1、判斷原子種類、判斷是否屬于同種元素：原子的種類由_決定，質(zhì)子數(shù)不同，原子的種類_。同種元素的原子_一定相同

4、。,2、判斷是原子還是陰、陽離子： 當(dāng) m n + 2 時，微粒帶_，屬于_ m = n + 2時，微粒_，屬于_ m n + 2 時，微粒帶_，屬于_,質(zhì)子數(shù),不同,質(zhì)子數(shù),正電,陽離子,不顯電性,原子,負(fù)電,陰離子,+m 2 n,知識梳理,原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)的應(yīng)用：,3、書寫粒子符號： 氧原子_ 氧離子_ 鈉原子_ 鈉離子_ 氯原子_ 氯離子_ 鎂原子_ 鎂離子_ 硫原子_ 硫離子_ 鋁原子_ 鋁離子_ 氟原子_ 氟離子_,Mg,F,Al,Cl,S2-,Na,O2-,O,Na+,Cl-,Mg2+,S,Al3+,F-,知識梳理,原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)的應(yīng)用,1、判斷元素種類： 最外

5、層電子數(shù)n 4 （氫、氦除外），一般為_元素；最外層電子數(shù)n 4，一般為_元素。,2、判斷原子得失電子的能力：最外層電子數(shù) 當(dāng)n _4時，容易_電子，顯_性，形成_； n _ 4，不易得到電子，也不易失去電子； n _ 4，容易_電子，顯_性，形成_。,正電,負(fù)電,陰離子,金屬,非金屬,陽離子,失去,=,得到,+m 2 n,知識梳理,原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)的應(yīng)用,所有_氣體都具有相似的化學(xué)性質(zhì)；最外層電子數(shù)相同的_具有相似的化學(xué)性質(zhì)。,稀有,原子,2,3、判斷元素化學(xué)性質(zhì)是否相似：,4、判斷穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：,最外層電子數(shù)為_的原子或離子，氦為_個電子。,8,知識運(yùn)用,1、任選1-20號元素中的

6、一個數(shù)字，列舉其涵義。,2、如圖，判斷該粒子可能是什么粒子，寫出粒子符號。,+ X 2 8 8,中考鏈接一：,1、（2016年撫順市）（4分）18下圖是硒元素在元素周期表中的信息和A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答問題。,（1）硒元素的相對原子質(zhì)量是 。 （2）A、B、C、D四種粒子中，共表示 種元素，其中屬于陽離子的是 （填字母）。 （3）B與D化學(xué)性質(zhì)相似的主要原因是 。,78.96,原子的最外層電子數(shù)相同,A,三,中考鏈接二：,2、（2016年鐵嶺市）（4分）18下圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖和鎂元素在元素周期表中的信息，請回答下列問題。,（1）圖中A與 （填字母）化學(xué)

7、性質(zhì)相似。 （2）C在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得到”或“失去”）電子。 （3）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （填字母）。 （4）鎂元素的原子的質(zhì)子數(shù)是 。,D,失去,12,B,中考鏈接三：,3、（2015年撫順市）（4分）18下圖是幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和氖元素在元素周期表中的信息。,（1）鈉元素和氧元素的本質(zhì)區(qū)別是 。 （2）氧原子容易 （填“得到”或“失去”）電子。 （3）寫出鈉元素和硫元素形成化合物的化學(xué)式 。 （4）氖元素的相對原子質(zhì)量是 。,質(zhì)子數(shù)不同（核電荷數(shù)不同）,得到,20.18,Na2S,中考鏈接四：,4、（2015年本溪市）（5分）17.右下圖為鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息。請根據(jù)圖示回答下列有關(guān)問題：,（2）鋁元素的相對原子質(zhì)量為 。 （3）鋁元素屬于 （填