2019屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第三單元微粒之間的相互作用與物質(zhì)的多樣性課后達(dá)標(biāo)檢測蘇教版

1、第三單元 微粒之間的相互作用與物質(zhì)的多樣性課后達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題1.據(jù)新浪科技網(wǎng)報道：美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來人類的能源危機。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實質(zhì)是（）A.離子鍵B.共價鍵C.一種靜電引力D.一種靜電斥力解析：選B?！搬尫懦鰵湓印北仨毱茐乃肿觾?nèi)的氫氧鍵，這是一種共價鍵。2.（2018青島高三模擬）從化學(xué)鍵的觀點看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是（）對空氣進(jìn)行降溫

2、加壓金剛石變成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水電離出H和Cl電解熔融的Al2O3制取AlA.B.C. D.解析：選C。中無化學(xué)鍵斷裂和形成；無新鍵的形成。3.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語正確的是（）4.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.氯化氫氣體溶于水解析：選D。HCl溶于水電離成H和Cl，破壞了共價鍵。5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵B.離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D.在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子

3、的靜電吸引作用解析：選B。離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵；除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價鍵，如NaOH是由Na和OH結(jié)合而成的離子化合物，而OH中含OH共價鍵；在共價化合物中各原子均通過共用電子對相結(jié)合，不存在離子鍵，故B正確，A錯誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C錯誤。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D錯誤。6.（2018長春高三模擬）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.H2O B.NH3C.CCl4 D.PCl5解析：選C。水分子和氨分子中氫原子外層

4、只有2個電子，A、B不正確；碳原子最外層有4個電子，可與4個氯原子形成4個共價鍵，碳、氯原子最外層皆達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，C正確；PCl5中磷原子最外層有5個電子，若與5個氯原子形成共價鍵時，磷原子最外層有10個電子，D不正確。7.下列每組物質(zhì)中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是（）A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2解析：選C。A中H2SO4內(nèi)只有共價鍵；B中MgO內(nèi)只有離子鍵；D中HCl內(nèi)只有共價鍵，Al2O3、MgCl2內(nèi)只有離子鍵。8.下列說法正確的是（）A.NH4NO3中

5、不含共價鍵B.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵C.干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析：選B。A項，NH4NO3中既含離子鍵又含共價鍵，錯誤；B項，稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵，正確；C項，干冰升華時，CO2分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價鍵未被破壞，錯誤；D項，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價化合物AlCl3，錯誤。9.下列敘述正確的是（）A.同一周期中的A族和A族的原子序數(shù)之差一定為1B.NaCl的電子式為NaC.HCl和CaO2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.SiO2晶體熔化過程中吸收熱量是為了克服分子間作用力解析：

6、選B。A項中可能為1、11、25，錯誤。C項HCl中H原子最外層只有2個電子，錯誤。D項中SiO2為原子晶體，晶體中只存在共價鍵，熔化過程中斷裂的是共價鍵，錯誤。10.（2018重慶重點高中聯(lián)考）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其他元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是（）A.原子半徑由小到大的順序：r（C）r（D）r（E）B.元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：EDC.元素D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強D.元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同解析：選B。A、C同主族，A與其他元素

7、不在同一周期，則A為氫，D為淡黃色固體單質(zhì)，即為硫，B與D同主族，則B為氧，C為鈉，E為氯。A項，原子半徑：r（Na）r（S）r（Cl），錯誤；B項，Cl的非金屬性比S強，則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HClH2S，正確；C項，酸性：HClO4H2SO4，錯誤；D項，B與A形成的H2O和H2O2均只含有共價鍵，B與C形成的Na2O和Na2O2均含有離子鍵，錯誤。二、非選擇題11.（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba（OH）2CH4CO2NaFNH3I2只含有極性鍵的是；既有離子鍵又有非極性鍵的是；既有離子鍵又有極性鍵的是。（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已

8、知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為。（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點為190 （2.02103Pa），但在180 就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是。解析：（2）XY2型離子化合物，通常X為2價，Y為1價，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，結(jié)合XY2中含有38個電子條件可推出XY2為CaF2。XY2型共價化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，結(jié)合XY2中共有38個電子，可推出XY2為CS2。答案：（1）（2）

9、Ca2S=C=S（3）共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電12.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：（1）寫出五種元素的元素符號：A、B、C、D、E。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_。（3）寫出下列物質(zhì)的電子式。E與B形成的化合物：_。A、B、E形成的化合物：_。D與E形成的化合物：_。C、D、E形成的離子化合物：_。解析：因為A、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中，每個離子的電子數(shù)為10，故可推知A

10、是Na、B是O；因為在4核10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3；因原子序數(shù)DE，故D為N、E為H；C與A（Na）同周期，與B（O）同主族，所以C為S。答案：（1）NaOSNH（2）13.A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F與E2核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：（1）F位于第周期第族。（2）G的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（3）用電子式表示D2

11、的形成過程：_。（4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為，含有的化學(xué)鍵有（填寫具體化學(xué)鍵類型），屬于化合物。（5）B的最高價是。由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是；與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是，含有的化學(xué)鍵有_（填寫具體化學(xué)鍵類型），有對共用電子對。解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，則為第A族元素，且A為H元素；F與E2核外電子排布相同，則F為Na元素；易得E為O元素，G為S元素；BE和D2具有相同的電子數(shù)，則B為C元素；D為N元素。答案：（1）3A（2）（4）NaOH離子鍵和極性共價鍵離子（5

12、）4CH4C2H4極性共價鍵和非極性共價鍵614XY2的水溶液可作為保濕劑，常用于保持路面、廣場的清潔和濕潤。X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們的原子最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子?；卮鹣铝袉栴}：(1)m_，該保濕劑的化學(xué)式為_。(2)Z、W元素的名稱為_、_。(3)下列說法正確的是_。AXY2和WZ2都為離子化合物BXY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵CH2Z比HY的穩(wěn)定性強DX的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是_。AXY2的電子式：X22BWZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z

13、CY元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2Z2=2YZD用電子式表示XY2的形成過程為(5)水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是_。解析：由X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，不難推知其為，該元素為Ca；根據(jù)CaY2可知Y為1價，又由Y與Ca2的電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y為Cl。Z、W原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S，又Z與Y相鄰則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含共價鍵的共價化合物，A錯，B對；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯；Ca2、Cl具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca元素的核電荷數(shù)大，離子半徑小，D錯。(4)XY2為CaCl

14、2，其電子式為Ca2，A錯；H2S為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，C錯。(5)氫鍵影響物質(zhì)的沸點，使水的沸點升高。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD(5)水分子之間存在氫鍵15A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A在周期表中的位置是_，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：_。(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_，其水溶液與

15、F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機層顯_色。(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為11c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為_；b的化學(xué)式為_；c的電子式為_；d的晶體類型是_。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過_鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_。解析：最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同的短周期非金屬元素只有氫元素，A

16、為氫元素。最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)2倍的短周期元素可能為碳元素或硫元素，根據(jù)B在D中充分燃燒生成的最高價化合物的化學(xué)式為BD2判定B為碳元素，D為氧元素。E與O2具有相同的電子數(shù)，則E為鈉元素。H2在Cl2中燃燒生成的HCl溶于水得到的鹽酸為強酸，F(xiàn)為氯元素。(1)氫元素在周期表中的位置為第1周期A族。工業(yè)上制備Cl2可由電解飽和食鹽水或電解熔融NaCl得到，其離子方程式為2Cl2H2OH22OHCl2。(2)C、O、Na組成的鹽Na2CO3中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，Na2CO3的俗名為純堿或蘇打，Na2CO3溶液與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3，產(chǎn)物中加入少量KI，ClO將I氧化為I2，I2易溶于CCl4而使有機層顯紫色。(3)由H、C、O、Na、Cl組成的化合物中，含有氫元素的二元離子化合物應(yīng)為NaH，即a為NaH。含有非極性鍵的二元離子化合物為Na2O2或Na2C2，即b為Na2O2或Na2C2。c為COC