化學人教版九年級上冊原子的構成.原子的構成課件.ppt

1、,課題1 原子的構成,第四單元 物質構成的奧秘,我今天的任務,1、理解原子的結構。 2、理解相對原子質量的計算。 3、學會書寫原子的化學符號。,原子,1、原子是構成物質的一種 。 2、原子是 中最小的微粒。 3、原子的特性： 原子的體積和質量都 。 原子是不斷地 。 原子之間存在 。 4、化學變化中 可變，而 不變。,微粒,化學變化,很小,運動,間隔,分子,原子,原子的構成,在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？ 原子的內部結構究竟如何呢？,原子的結構,電 子,原 子 核,原子核,1個質子帶一個單位正的電荷；（叫質子數(shù)）,1個電子帶一個單位的

2、負電荷。（叫核外電子數(shù)）,中子不帶電；（但有數(shù)目，叫中子數(shù)）,原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù),原子的構成,思考質子、中子、電子的電性和電荷怎樣？,一、原子的結構(在物理角度可再分）,原子,原子核 （帶正電）,核外電子 （帶負電）,質子（帶正電）,中子（不帶電）,整個原子不帶電,原子核的核電荷數(shù)（+）= 核外電子數(shù)（）,原因,小結：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù),核電荷數(shù),質子數(shù),中子數(shù),核外電子數(shù),練習： 隨堂評估P30,觀察表格，思考下列問題,2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？,3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？,1、質子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？,不一定,不一定，但一定有質子,質子數(shù)不

3、同,小結： 1、核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 2、原子核中一定含有的粒子是：質子，不一定含中子。 3、原子的種類決定于：質子數(shù)（或核電荷數(shù)） 4、一種原子與另一種原子最本質的區(qū)別： 質子數(shù)不同（或核電荷數(shù)不同）,原子體積很小,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子的質量集中在原子核上,找規(guī)律：相對原子質量的近似值與該原子的質子數(shù),中子數(shù)的關系,規(guī)律:相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù),三填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,說明:由于原子的質量數(shù)值太小,書寫使用不方便,所以采用相對原子質量,以一種碳原子的質量的1/12（約1.6610-27kg）作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的

4、值，就是這種原子的相對原子質量。,二、相對原子質量 1、概念：,2.計算式: 某原子的相對原子質量 一個該原子的實際質量(kg) = 一個碳原子的實際質量 (kg) 1/12 3. 相對原子質量是一個比值，單位為1,1,1個氧原子的質量約為2.657x10 kg, 則氧的相對原子質量為：,-26,16,1個R原子的質量為Akg，1個碳原子的質量為Bkg, 則R原子的相對原子質量為：,Akg,Bkg,X1/12,=,相對原子質量,1、不帶g、Kg作單位 2、只是原子的近似質量，不是真實質量。 3、計算公式：,1.66X10-27Kg,1、某R原子的質量為aKg，碳原子的質量為 bKg，則R原子的

5、相對原子質量為 （ ） A、 B、 C、 D、 2、已知1個碳12原子的質量為aKg，則實際 質量為bKg的另一種原子的相對原子質量為 （ ） A B C D,12ab,B,B,12ab,三、原子符號的書寫,H,H,O,O,S,硫元素,鋁元素,Al,P,P,Cl,Cl,Ca,鈣元素,硫原子,鋁原子,磷原子,氯原子,鈣原子,（溫馨提示：原子符號與元素符號一樣。）,原子符號的書寫,1個氮原子 、2個氮原子 ； 7個氧原子 、3個硫原子 ； 鈉原子 、2個氦原子 ； 4個碳原子 、5個鎂原子 ； 8個氯原子 、4個氟原子 ； 1個鉀原子 、5個鈣原子 。,N,2N,7O,3S,Na,2He,4C,5Mg,8Cl,4F,K,5Ca,（溫馨提示：若表示原子個數(shù)可在元素符號前加數(shù)字）,寫出下列符號的意義： 3N： 。 O： 。 2H： 。 7Cl： 。,3個氮原子,1個氧原子（氧原