初中化學中考總復習PPT——實驗探究題

1、專題五實驗探究題,一、解題思路 1科學探究的步驟：提出問題猜想與假設實驗設計收集證據(jù)得出結論反思與評價表達與交流。 2探究實驗的基本要求： 明確實驗目的。 選擇合適的藥品、儀器裝置。 按合理的步驟進行實驗。 全面、準確記錄實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象。 對實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)進行合理分析、推理、歸納、得出結論。 拓展及應用要緊扣題意。,3實驗方案的評價 以批判的思維方法對所設計的實驗方案、實驗方法、裝置設計從某角度否定，排除不合理或可行但不是最優(yōu)的方法，選擇、創(chuàng)新更好的方法。實驗評價的原則：(1)理論正確，設計方案一定要符合化學變化規(guī)律和實驗原理；(2)操作可行；(3)經(jīng)濟合理；(4)推理嚴密；(5)保護環(huán)境。對

2、裝置設計題主要評價裝置設計原理是否科學，實驗操作步驟是否合適，儀器排列順序是否合理，對實驗方案評價關鍵看實驗途徑是否合理。,二、常見分類 1混合物成分的探究 這類試題通常就某一物質(zhì)成分是什么展開探究，解決這一類題要明確題干所提供的科學探究的步驟，根據(jù)題意，提出合理科學的猜想，不能使猜想進入“死胡同”，要使“探究路”寬廣，依據(jù)離子或元素的性質(zhì)，選擇可行的物質(zhì)及方案去探究物質(zhì)的組成。,2反應后物質(zhì)成分的探究 反應后物質(zhì)成分的探究是中考化學的?？伎键c，這類試題通常圍繞一個或多個化學反應，以反應后物質(zhì)的成分是什么展開探究，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，判斷可能的生成物，還要考慮反應物是否有剩余的情況，根據(jù)實驗現(xiàn)象，

3、來設計實驗并探究反應后物質(zhì)的成分。 (1)不合理猜想的判斷：猜想的物質(zhì)中含有反應物中未涉及的元素；猜想的物質(zhì)間能發(fā)生反應。 (2)提出猜想的理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律中元素種類守恒即化學反應前后元素種類不變。提出猜想的方向：只含生成物；含生成物和一種過量的反應物。,3物質(zhì)性質(zhì)的探究 (1)有關物質(zhì)的性質(zhì)問題主要有兩種類型：溶液酸堿性；常見物質(zhì)的性質(zhì)，如NaHCO3熱穩(wěn)定性、CO2的性質(zhì)、CO的還原性等。 (2)一般檢驗溶液酸堿性的方法有：指示劑；pH試紙。酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞變色，pH7。,4影響反應的因素的探究 影響因素的探究包括影響化學反應速率因素的探究和其他因素的探究。

4、 決定物質(zhì)之間能否反應以及化學反應速率快慢的內(nèi)因是反應物的結構和性質(zhì)，外因是溫度和液體反應物的濃度，溫度越高，化學反應的速率越快；濃度越大，化學反應的速率也越快。除此之外，固體反應物的表面積、催化劑也能改變化學反應速率。 解答此類問題要注意控制變量法的運用，控制變量法就是保持其他因素不變，只改變所需探究的這種因素，然后觀察這種因素對反應速率的影響(加快或減慢)，再結合題中所給數(shù)據(jù)(或圖象或實驗現(xiàn)象等)信息進行對比分析，得出可信的結論。,【例1】(2017廣州)已知物質(zhì)過碳酸鈉(化學式為2Na2CO33H2O2)俗名為固體雙氧水，溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。為了方便保存，過

5、碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或兩種作為穩(wěn)定劑。已知雙氧水可用于供氧、消毒或漂白；硅酸鎂不溶于水。 (1)過碳酸鈉的用途不合理的是_。 A魚池供氧劑B消毒劑 C干燥劑 D漂白劑,混合物成分的探究,C,(2)取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)生。判斷樣品中_(填“可能”或“一定”)有硅酸鎂。 (3)利用實驗室限選試劑，設計實驗確定該樣品中是否添加少量的MgSO4。 限選試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸餾水、AgNO3溶液,可能,過量稀鹽酸,開始時有氣泡產(chǎn)生，之后無氣泡產(chǎn)生,添加BaCl2溶液,若有沉淀生成,若沒有沉淀生成,【解析】本題

6、考查物質(zhì)的檢驗、鑒別，以及化學實驗方案的設計。(1)過碳酸鈉溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。雙氧水可用于供氧、消毒和漂白，而碳酸鈉無法吸收水或與水反應，因此過碳酸鈉的用途不合理的是干燥劑，故選C。(2)取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)生，該固體可能是Na2CO3和MgSO4反應生成的碳酸鎂沉淀，也可能含有不溶性硅酸鎂，故判斷樣品中可能有硅酸鎂。(3)溶液中一定有碳酸鈉，要證明是否有MgSO4，一定要先將碳酸鈉除盡，因此步驟2為取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入過量的稀鹽酸，除盡溶液中的碳酸鈉，現(xiàn)象是開始時有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉反應完全后無氣泡產(chǎn)生；

7、取少量步驟2所得的溶液于試管中，滴加少量BaCl2溶液，若有沉淀生成，說明樣品中有MgSO4，若沒有沉淀生成，說明樣品中沒有MgSO4。,【例2】(2017婁底)婁底人在端午節(jié)有吃皮蛋的習俗。某化學課外小組的同學查閱資料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、純堿和食鹽。同學們向這三種物質(zhì)中加入適量水，充分攪拌，過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。 小組同學討論后一致認為，濾液中的溶質(zhì)一定含有NaCl和_。(寫化學式) 【提出問題】濾液中還可能含有哪些溶質(zhì)呢？,反應后物質(zhì)成分的探究,NaOH,【作出猜想】 小林認為：還含有Ca(OH)2； 小方認為：還含有Na2CO3； 小華認為：還含有Ca(OH

8、)2和Na2CO3。 【交流討論】經(jīng)過進一步討論，大家認為小華的猜想不合理，原因是：_。(用化學方程式表示),Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,【實驗探究】,有氣泡產(chǎn)生,足量的澄清石灰水,【交流討論】同學們認為，通過小華的實驗不足以得出其結論，原因是_。 【繼續(xù)探究】小明也取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，卻沒有看到明顯現(xiàn)象，小明對此深感疑惑。 【解釋評價】經(jīng)老師的指導和大家的認真思考后終于找出了原因，你認為原因是_ _。 最后，老師對同學們這種嚴謹?shù)目茖W態(tài)度給予了充分的肯定。,小華的實驗不能證明濾液中是否含有碳酸鈉,小明加入的稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉先與少量的稀鹽酸反應生成氯化

9、鈉和水,【解析】生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與純堿反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故濾液中的溶質(zhì)一定含有NaCl和NaOH。 【交流討論】Ca(OH)2和Na2CO3能發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不能共存，故大家認為小華的猜想不合理，反應的化學方程式為Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。,【實驗探究】實驗結論，小方的猜想正確，即還含有Na2CO3，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故小林取少量溶液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生。碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，取少量濾液于試管中，滴加足量的澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，說明小方

10、的猜想正確。 【交流討論】小華取少量濾液于試管中，滴加Na2CO3溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應會生成碳酸鈣白色沉淀，無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鈣，但不能證明是否含有碳酸鈉，故同學們認為通過小華的實驗不足以得出其結論。,【解釋評價】濾液中的溶質(zhì)一定含有氫氧化鈉，小明也取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉反應完，碳酸鈉才能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體。小明加入的稀鹽酸的量不足，故沒有看到明顯現(xiàn)象。,物質(zhì)性質(zhì)的探究,(1)裝置G中的名稱是_，裝置B的作用是除去一氧化碳中的水蒸氣。 (2)裝置E是用來檢驗裝置D吸收二氧化碳是否完全，該裝置 _(填“能”或“不

11、能”)達到目的；寫出D中的化學反應方程式：_。 (3)為避免一氧化碳污染空氣，回收利用一氧化碳，方框中應連接裝置F和G，導管接口的順序為a_e。,燒杯,不能,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,d,b,(4)反應過程中，裝置C的燒瓶內(nèi)氧化銅粉末處于“沸騰”狀態(tài)(一氧化碳氣流沖擊所致)，這樣有利于_，燒瓶內(nèi)固體物質(zhì)的顏色變化：_。 (5)請你設計一個探究氧化銅是否反應完全的實驗：_。,增大與氧化銅的接觸面積,黑色變成紅色,取少量的固體樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸(加熱)，振蕩觀察溶液的顏色(合理即可),【解析】 (1)裝置G中是燒杯；濃硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸氣。(2)用澄清

12、的石灰水來檢驗二氧化碳是否除凈，需要將氣體通入石灰水中，即進氣管應伸入液面以下，所以圖示裝置不能達到目的；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。(3)為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，即用F裝置來收集一氧化碳。一氧化碳難溶于水，長導管是出水管，則導管接口的連接順序應為adbe。(4)裝置C的燒瓶內(nèi)氧化銅粉末處于“沸騰”狀態(tài)，這樣增大了氧化銅粉末與一氧化碳氣體的接觸面積，反應更充分；在加熱的條件下，一氧化碳能將黑色的氧化銅還原為紅色的銅。(5)氧化銅能與酸反應得到藍色溶液，而銅與酸不反應，所以可設計如下實驗：取少量固體樣品置于試管中，加入適量的稀鹽酸，振蕩觀察溶液的顏色(合理即可)。,【

13、例4】(2017重慶)某化學興趣小組為了探究氫氣的實驗室制法，進行了一系列實驗探索。 (1)小組用鋅和稀鹽酸反應制取氫氣，該反應的化學方程式為_。 (2)為了加快鋅與稀鹽酸的反應速率，老師提示可向反應物中加入少量硫酸銅固體。為了弄明白速率加快的原因，小組同學提出了以下猜想。 猜想一：起促進作用的是硫酸根離子； 猜想二：起促進作用的是銅離子； 猜想三：生成物質(zhì)起到促進作用。,影響反應的因素的探究,Zn2HCl=ZnCl2H2,為了驗證上述猜想是否正確： 小明將硫酸銅換成硫酸鈉，發(fā)現(xiàn)反應速率幾乎沒有變化，小明得出猜想_不正確。 小明提出將硫酸銅換成氯化銅進一步驗證猜想，小劉認為不需要替換試劑，只需

14、通過觀察加入硫酸銅固體后的現(xiàn)象就可以驗證，該反應的現(xiàn)象為_，發(fā)生反應的化學方程式為_。此反應發(fā)生后速率加快依然較明顯，小劉得出猜想_正確。 (3)小王覺得用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈，原因是_。,一,鋅片表面有少量紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍色變成無色,ZnCuSO4=ZnSO4Cu,二,鹽酸具有揮發(fā)性，會使生成的氫氣中含有氯化氫，稀硫酸不具有揮發(fā)性，可以得到純凈的氫氣,【解析】 (1)鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn2HCl=ZnCl2H2。(2)向反應物鋅與稀鹽酸中加入少量硫酸銅固體，反應速率加快，將硫酸銅換成硫酸鈉，發(fā)現(xiàn)反應速率幾乎沒有變化，說明在反應中起促進作用

15、的不是硫酸根離子，說明猜想一不正確。在反應中起促進作用的不是硫酸根離子，硫酸銅中的陽離子是銅離子，鋅與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅，該反應的現(xiàn)象為有少量紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍色變?yōu)闊o色，反應的化學方程式為：ZnCuSO4=ZnSO4Cu。此反應發(fā)生后，鋅與鹽酸的反應速率加快依然很明顯，說明在反應中起促進作用的是銅離子，故小劉得出猜想二成立。(3)鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，使生成的氫氣中含有氯化氫，而稀硫酸不具有揮發(fā)性，故用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈。,【例5】(2017內(nèi)江)仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關問題。 .【實驗目的】探究溶解過程中，溶液溫度的變化情況。 .【查閱

16、資料】 (1)物質(zhì)溶解于水的過程包括吸收熱量(Q吸)的擴散過程和放出熱量(Q放)的水合過程。 (2)實驗條件下，水的凝固點為0 、沸點為100 。 .【提出猜想】物質(zhì)溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。,其他探究,.【實驗探究】某探究小組的同學設計了如圖1、圖2所示的兩種方案。在圖2所示方案中，每次加入物質(zhì)b之前，均使用溫度計控制熱水溫度，使之保持在99 。,.【實驗結論】 (1)圖1所示實驗中，若加入物質(zhì)a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結冰，說明溶液的溫度 _(填“升高”“降低”或”不變”，下同)。 (2)圖2所示實驗中，若加入物質(zhì)b后，熱水會突然沸騰，說明溶液的溫度_。 .【拓展

17、實驗】按照圖3所示進行實驗。若物質(zhì)c為NaOH，則U型管內(nèi)的左邊液面將 _(填“高于”“低于”或“等于”)右邊液面；若U型管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為 _(填序號)。 CaONH4NO3濃H2SO4,降低,升高,低于,.【反思交流】 (1)該小組的同學進一步就物質(zhì)溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸_Q放(填“”“”或“”，下同)，則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的相對大小與之相反，則溶液溫度降低；若Q吸_Q放，則溶液溫度不變。 (2)在圖2所示方案中，小張同學對實驗現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，再繼續(xù)加入相

18、同質(zhì)量的物質(zhì)b，就看不到沸騰現(xiàn)象。請解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因_ _。,至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，說明溶液達到飽和狀態(tài)，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，不再溶解放熱,【解析】.(1)若加入物質(zhì)a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結冰，說明溶液的溫度下降；(2)若加入物質(zhì)b后，熱水會突然沸騰，說明溶液的溫度升高。.若物質(zhì)c為NaOH，氫氧化鈉溶于水放熱，裝置內(nèi)的氣壓升高，則U型管內(nèi)的左邊液面將低于右邊液面；若U型管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c溶于水吸熱。CaO和水反應放出大量的熱，NH4NO3溶于水吸熱，濃H2SO4溶于水放出大量的熱。.(1)若Q吸Q波，則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的相對大小與之

19、相反，則溶液溫度降低；若Q吸Q放，則溶液溫度不變；(2)繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，說明溶液達到飽和狀態(tài)，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，不再溶解放熱，因此就看不到沸騰現(xiàn)象。,1(2017菏澤)實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如右圖)，化學小組的同學經(jīng)過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學小組的同學進行了如下的探究活動：(導學號68024209) 【進行猜想】 猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaCl； 猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaOH； 猜想：原溶液的溶質(zhì)是Na

20、2CO3； 猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。,【查閱資料】 常溫下，有關物質(zhì)的相關信息如下表：,從物質(zhì)的相關信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因為_。,碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在該溫度下不能達到10%,【進行實驗】 (1)取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是_。 (2)同學們另取樣品又進行了如下實驗， 實驗過程如下：,NaCl,生成白色沉淀A的化學方程式：_。 通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有_。 【獲得結論】 實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質(zhì)是_，且已變質(zhì)。,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,NaOH、Na2CO3,NaOH

21、,2(2017武漢)某校實驗室有一無色澄清溶液，其中除了硝酸鈉以外，可能還含有氧氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。 實驗活動一：探究該廢液的組成。 取一定量的無色廢液，進行如下圖所示實驗。,請回答下列問題： (1)原無色廢液呈 _(填“酸性”“堿性”或“中性”)，操作的名稱為_。 (2)生成固體甲的化學方程式為 _。 (3)原無色澄清廢液中一定沒有 _(寫名稱或化學式均可，下同)。,堿性,過濾,CuSO4Ba(NO3)2=Cu(NO3)2BaSO4,硫酸鈉、碳酸鈉,實驗活動二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。 將溶液A和原無色廢液充分混合，無明顯現(xiàn)象。接下來進行如下圖所示實驗。,(

22、4)混合后廢液中一定含有的溶質(zhì)是(指示劑除外) _ ，試劑是_。,硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅,碳酸鈉或碳酸鈉溶液,3(2017甘肅)某化學興趣小組同學對家用普通干電池中含有的物質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣。他們剝開電池時聞到氨味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)。(導學號68024210) 【提出問題】為什么有氨味？黑色物質(zhì)的成分是什么？ 【猜想假設】能聞到氨味說明含有銨鹽(如NH4Cl)；黑色固體可能有鐵粉、氧化銅或二氧化錳。 【實驗探究】同學們分別設計實驗進行探究。 實驗.小聰取適量黑色物質(zhì)與_混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到強烈氨味，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，觀察到試紙變藍，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽。,熟石灰(或燒堿或其他堿性

23、物質(zhì)),實驗.小敏將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌溶解，靜置后_，取不溶物進行實驗。,過濾,黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅,H2O2(或過氫化氫),產(chǎn)生大量氣泡，木條復燃,【交流討論】步驟2中發(fā)生反應的化學方程式為 _,4(2017雅安)饅頭、面包等發(fā)面食品的一個特點是面團中有許多小孔，他們使發(fā)面食品松軟可口。小明學習相關化學知識后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實驗室與興趣小組的同學一起進行探究。(導學號68024211) 【初步探宄】取少量白色粉末于試管中，加適量水，測得溶液的pH7，說明溶液呈_性。 【提出問題】白色粉末成分是什么？ 【查閱資料】 (1)碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。

24、 (2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；碳酸鈉很穩(wěn)定。,堿,【猜想與假設】 猜想：碳酸鈉 猜想：碳酸氫鈉 【實驗探究】甲乙興趣小組設計不同實驗方案進行探究。,甲組方案：如圖1，取適量白色粉末于試管中，將導管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想正確。寫出裝置B中反應的化學方程式：_。 乙組方案：用如圖2所示裝置作為反應容器，準確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。 分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,實驗的化學反應方程式為_；表中m_g；根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，猜想正確，

25、判斷的依據(jù)是_。,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,a,V3V2,【反思應用】 (1)甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應該滿足的條件是_。 (2)家中制作饅頭、面包時，將面粉發(fā)酵(產(chǎn)生有機酸)，再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟。原因是_ _。,V1V3V2,白色粉末與有機酸反應生成二氧化碳氣體，氣體在面團中形成許多小氣室，使饅頭、面包疏松多孔,5(2017鄂州)某實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應的實驗，當他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，

26、對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。 (1)寫出該中和反應的化學方程式：_。 (2)探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。 【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH； 猜想二：可能只有NaCl； 猜想三：_。,NaOHHCl=NaClH2O,可能是NaCl和HCl,【進行實驗】,溶液不 變色,有氣泡 產(chǎn)生,6.(2017湘潭)某化學興趣小組為研究酸的化學性質(zhì)，他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈_色，該反應的化學方程式為_。為進一步確定反應后所得溶液中的溶質(zhì)成分，他們進行了以下實驗探究。 【提出猜想】猜想一：_； 猜想二：H2SO4和CuSO4。,藍,CuOH2S

27、O4=CuSO4H2O,CuSO4,【資料查詢】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒時有極少量的氣體產(chǎn)生。 【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學設計了如下實驗方案。 方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正確。 方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產(chǎn)生大量氣體、_等現(xiàn)象，則猜想二正確。,Zn粒表面有紅色固體析出,【討論交流】 A經(jīng)過討論，大家一致認為方案一是錯誤的，其理由是_。 B要使由H2SO4和CuSO4組成的混合溶液中的溶質(zhì)只有CuSO4，可向其中加入過量的 _(填字母)。 aCuO bCu(OH)2 cCu dCu

28、(NO3)2,CuSO4溶液顯弱酸性，也能使石蕊試液變紅,ab,7(2017烏魯木齊)鈣元素是一種重要的金屬元素，它形成的物質(zhì)種類很多。(導學號68024212) (1)氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。某實驗探究小組的同學通過查閱資料得知：CaH2能與H2O反應生成Ca(OH)2和H2，請你寫出該反應的化學方程式：_。 (2)生石灰溶于水可制得熟石灰，該反應過程中能量的變化是 _(填“吸熱”或“放熱”)，實驗室可以用_測定其溶液的酸堿度。,CaH22H2O=Ca(OH)22H2,放熱,pH試紙或pH計,(3)實驗探究小組將Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反應

29、后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。 【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2 猜想三：NaOH和_ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 經(jīng)過討論，大家認為猜想四不合理，原因是_。,Na2CO3,氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存,【實驗過程】,【拓展延伸】在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮_。,沒有明顯現(xiàn)象,反應物是否過量(合理即可),8(2017泰安)碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分，在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途。化學課上，同學們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質(zhì)，將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，充分反應后

30、，有氣體逸出，寫出該反應的化學方程式：_。同學們對反應后溶液中溶質(zhì)的成分進行了探究：認為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分，因此進行了猜想并做了如下實驗：,2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2,【實驗用品】pH試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液。 【猜想與假設】反應后溶液中溶質(zhì)的可能組成成分。 猜想一：硫酸鈉 猜想二：硫酸鈉、碳酸氫鈉 猜想三：硫酸鈉、硫酸 【實驗探究】同學們?nèi)》磻蟮娜芤河貌煌桨高M行如下實驗，請根據(jù)結論完成下表實驗現(xiàn)象中的空格。,無氣泡產(chǎn)生,有氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶解,【得出結論】猜想三正確。 【評價反思】 (1)老師對同學們能用多種

31、方案進行探究，并且得出正確的實驗結論給予了肯定，同時指出探究中存在一處明顯操作錯誤：_。 (2)有同學對實驗方案B的結論提出了質(zhì)疑，認為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確，請說明理由：_。,C實驗中將pH試紙直接浸入待測液,溶液中的氯化鋇與硫酸鈉反應也能產(chǎn)生白色沉淀，不能證明反應后的溶液中一定是否有硫酸存在,【總結提高】依據(jù)所給實驗用品，設計不同的方案確認猜想三是正確的。請你寫出你的實驗方案： _。,取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍，則猜想三正確,9(2017舟山)在拓展性課程活動中，小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質(zhì)： 白醋(含3%的醋酸)、食品干燥劑(主要

32、成分是CaO)、雞蛋殼、牽牛花汁液、鐵釘、蘇打(碳酸鈉)。 【查閱資料】牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色。 【實驗過程】 (1)在雞蛋殼上滴加白醋，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則雞蛋殼中一定含有 _(用離子符號表示)。,CO32,(2)小明知道酸能夠與鐵發(fā)生化學反應產(chǎn)生氫氣，但當他將足量的白醋加入放有鐵釘?shù)娜萜髦?，沒有看到有明顯的氣泡產(chǎn)生。小明很疑惑，于是提出猜想：氣泡不明顯可能與酸的濃度和種類有關。要驗證與酸的濃度有關，應選擇下列試劑中的 _(填字母)。 A3%的鹽酸B5%的醋酸C5%的鹽酸,B,(3)小明利用已有物品還想驗證酸與堿的

33、反應，請你幫助完成下列實驗設計。,【評價反思】科學來源于生活，生活中的許多事物能更好地幫助我們學習和理解科學。,再逐滴滴加白醋至過量,10(2017瀘州)已知：鋁在常溫下能與O2反應，在鋁表面形成一層氧化物薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某課外小組對“鋁與氯化銅溶液反應”進行如下探究。(導學號68024213) 測得CuCl2溶液的pH7； 將鋁片放入CuCl2溶液中，沒有觀察到現(xiàn)象； 取出鋁片用NaOH溶液浸泡一段時間，再取出鋁片洗凈后放入CuCl2溶液中，觀察到鋁表面產(chǎn)生無色氣泡。,請回答下列問題： (1)步驟觀察到CuCl2溶液呈_色，該溶液呈 _(填“酸”“堿”或“中”)性。 (2

34、)步驟中還可能觀察到的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式是_。 (3)步驟中沒有現(xiàn)象的原因是 _。 (4)小組對步驟產(chǎn)生的氣體提出以下猜想： a可能是Cl2；b.可能是O2；c.可能是_； 小組討論得出c成立，理由是_。,藍,酸,生成紅色固體,2Al3CuCl2=2AlCl33Cu,鋁在常溫下與氧氣反應，在鋁表面形成一層氧化物薄膜,H2,鋁能和顯酸性的溶液反應生成鋁鹽和氫氣,【進行實驗】同學們根據(jù)二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質(zhì)干燥小花進行如圖1的三個實驗。,【實驗現(xiàn)象】和中小花不變色；中小花變紅色。,【查閱資料】圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。,

35、【實驗結論】氯化氫氣體不顯酸性。,【交流反思】 (1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是_。 (2)小明向實驗中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式：_。 (3)紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯_色。,氯化氫氣體中的氯化氫分子不能解離出自由移動的氫離子,NaOHHCl=NaClH2O,紅,(4)下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是 _(填字母)。 A測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電 B干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應 C氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體 D干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應,B,【拓展應用】同學們?yōu)樘骄糠肿拥倪\動情況，在玻

36、璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了如圖3所示實驗，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內(nèi)形成了白色煙環(huán)(成分為氯化銨)且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。 白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是_。 寫出該反應的化學方程式_。,氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率,NH3HCl=NH4Cl,12(2017鹽城)小明取酸性鋅錳干電池進行探究，他發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部結構如下圖所示。(導學號68024214),【查閱資料】(1)鋅皮為金屬鋅(含有少量的鐵)； (2)黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成；,(3)有關數(shù)據(jù)見下表：,【實驗探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按下圖所示實驗流程進行探究。,(1)溶液A中溶質(zhì)主要有 _(填化學式)，操作中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是_。 (2)欲從固體M中得到較純MnO2，操作可采用的簡便方法是_。,NH4Cl、ZnCl2,兩者的溶解度受溫度變化的影響不同,在空氣中充分灼燒,【實驗探究二】小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。 (1)取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有ZnCl2生成。 實驗中可觀察到的現(xiàn)象是_；該反應屬于基本反應類型中的_反應。 下列各組物質(zhì)混合后，也能生成ZnCl2的有 _(填字母)。 AZnO與稀鹽酸 BZnSO4溶液與