高考化學(xué)易錯(cuò)題解題方法2基本理論.doc

1、v1.0 可編輯可修改高考化學(xué)易錯(cuò)題解題方法大全（2）基本理論【元素周期律與元素周期表】【范例16】有Wn+、Xm+、Ym、Zn四種離子(mn)，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是 AWn+、Xm+、Ym、Zn的離子半徑依次增大BY、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YHmHnZCW、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)DW、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)【錯(cuò)誤分析】錯(cuò)解1：因由題意易知四種原子位于同一周期，Y、Z為非金屬，離子所帶負(fù)電荷越多，非金屬性越強(qiáng)，故B正確。錯(cuò)解2：M層電子數(shù)均為奇數(shù)，可知四種原子應(yīng)為IA 、

2、IIA 、IIIA 、VA 、VIIA族元素，所以形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確?！拘纬慑e(cuò)因】一是貪圖思維捷徑，不能從元素周期表認(rèn)真推導(dǎo)，二對(duì)離子半徑大小比較規(guī)律，元素金屬性強(qiáng)弱規(guī)律沒(méi)有熟記?！窘忸}指導(dǎo)】 M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)有的原子:Na 、Al、 P、 Cl，對(duì)應(yīng)離子為Na+、Al3+、 P3-、 Cl-，又mn,W為Na+ X為 Al3+ Y 為P3- Z為 Cl-故答案：D。【范例17】下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是 固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+ 的濃度：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4C

3、l 微粒半徑：K+S2F 給出質(zhì)子的能力：CH3COOHC2H5OHH2O 氫化物的沸點(diǎn)：H2SeH2SH2OA B C D 【錯(cuò)誤分析】錯(cuò)解A或D，中K在第四周期，而S在第三周期，故正確，中原子量SeSO，形成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其分子量越大沸點(diǎn)越高。故正確【形成錯(cuò)因】一忽略了原子半徑大小比較規(guī)律中有一條：原子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小。二是忽略了水分子中存在氫鍵，其沸點(diǎn)反常?！窘忸}指導(dǎo)】中碳酸氫納加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定故正確；碳酸銨在溶液中碳酸根離子會(huì)促進(jìn)銨根離子水解，故正確；因原子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小故 微粒半徑:K+S2酸性越弱給出質(zhì)子能

4、力越弱,水和乙醇給出質(zhì)子能力相比可從它們與納反應(yīng)的劇烈程度去理解正確順序應(yīng)為: CH3COOHH2OC2H5OH正確順序?yàn)镠2O H2SeH2S。答案：C?！咀兪接?xùn)練16】根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是元素編號(hào)元素性質(zhì) 原子半徑/1010 m最高或最低化合價(jià)21571532313A. 元素形成的化合物具有兩性 B. 元素位于第二周期族C. 元素形成的化合物是離子化合物 D. 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)【變式訓(xùn)練17】原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21下列有關(guān)x的說(shuō)法中不正確的是 AX能形成化學(xué)式

5、為X(OH)3的堿 BX可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)DX能與某些金屬元素形成化合物【原子結(jié)構(gòu)，化學(xué)鍵】【范例18】短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A原子半徑：ABCA,又B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半也是C原子半徑一半，C原子最外層電子數(shù)多于A，所以BCD, 同主族元素，核電荷數(shù)越大半徑越大，知：CA綜上A錯(cuò)；B中工業(yè)上大量生產(chǎn)鐵的重要方法是氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)，B錯(cuò)；C中

6、D的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸的酸性大于C的最高價(jià)的水化物硫酸；D中B是Al2O3，為兩性氧化物，故D錯(cuò)。答案：C【范例19】.某物質(zhì)有以下性質(zhì)：是電解質(zhì) 溶解時(shí)有化學(xué)鍵的破壞 熔化時(shí)沒(méi)有化學(xué)鍵的破 壞，則該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于 （ ） A原子晶體 B離子晶體 C分子晶體 D金屬晶體【錯(cuò)誤分析】錯(cuò)選B，一看要求1為電解質(zhì)排除C，D，再看要求2排除A?！拘纬慑e(cuò)因】電解質(zhì)的判斷依據(jù)不明確，并不是分子晶體都是非電解質(zhì)，如冰醋酸?！窘忸}指導(dǎo)】首先排除D項(xiàng)，離子晶體溶解和融化時(shí)都有化學(xué)鍵破壞，原子晶體融化時(shí)有化學(xué)鍵破壞。答案：選C。【變式訓(xùn)練18】（08廣東卷）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErt

7、l對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說(shuō)法正確的是（ ）A Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素【變式訓(xùn)練19】（08全國(guó)卷）下列敘述中正確的是（ ）ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DCS2、H2O、C2H2都是直線型分子【溶液中的離子反應(yīng)】【范例20】某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是( ) A該溶液由pH3的

8、CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和【錯(cuò)誤分析】錯(cuò)選B或C或D，原因一等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液中恰好含有Na、CH3COO、H、OH故選B，原因二，溶液中由電荷守衡知：c(CH3COO)+ c(OH) =c(Na)+c(H) ，加入適量的NaOH，可使溶液顯堿性所以B正確；原因三加入適量的氨水溶液中有c(CH3COO)c(OH)

9、=c(Na)c(NH4)c(H)， 當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)所以D正確。【形成錯(cuò)因】審題不清，此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個(gè)字，選B就因?yàn)楹雎粤恕八嵝浴眱蓚€(gè)字，分析不透，只注意c(OH)c(H)而忽略了c(CH3COO)c(Na)不論在什么情況下都是錯(cuò)誤的?！窘忸}指導(dǎo)】選項(xiàng)B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項(xiàng)C中當(dāng)加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H)c(OH)，不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Na)C(CH3COO)，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，必定c(Na)C(CH3COO)，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都

10、不能成立；選項(xiàng)D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)，所以c(CH3COO)不一定大于c(Na)、c(NH4)之和。答案：A 【范例21】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等

11、的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)DL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)【錯(cuò)誤分析】漏選C；錯(cuò)選D【形成錯(cuò)因】不能熟練應(yīng)用物料守衡，電荷守衡推導(dǎo)和變換，錯(cuò)選D是忽視了pH=4的條件，pH=4說(shuō)明電離程度水解程度,所以對(duì)c(H2A)和c(A2-)大小判斷不準(zhǔn).【解題指導(dǎo)】選項(xiàng)A中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項(xiàng)B中pH相等，溶液中的c

12、(OH)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強(qiáng)，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH3COONa)；選項(xiàng)C中根據(jù)電荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，將2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；選項(xiàng)D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同時(shí)也可以判斷HA以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。答案：A、C?！咀兪接?xùn)練20】下列各溶液中，微粒

13、的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)【變式訓(xùn)練21】今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列說(shuō)法不正確的是A若ab，pH(NaX) pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HXHYB若ab，并測(cè)得c(X)c(Y)c(HY),則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸C若ab，測(cè)得c(X)c(Y)，

14、則可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同濃度時(shí)，酸性HXHYD若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)L，則可推出ab mol/L【范例22】在L-1 NaOH溶液中逐滴加入L-1 CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是A在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)B在B點(diǎn)，a25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點(diǎn)：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D點(diǎn)：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)【錯(cuò)誤分析】錯(cuò)選B或D，選B因?yàn)镹aOH溶液中

15、加入CH3COOH溶液當(dāng)物質(zhì)量相當(dāng)時(shí)恰好生成CH3COO Na，但此時(shí)溶液為中性，故只有醋酸過(guò)量即a25，由于電荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，又此時(shí)溶液為中性，因此c(OH)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO)；選D因?yàn)榘袲點(diǎn)看作為溶液總體積為50ml,鈉離子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式?！拘纬慑e(cuò)因】錯(cuò)選B沒(méi)有理解中性溶液中c(OH)=c(H+)=10-7 mol/L遠(yuǎn)小于c Na+，錯(cuò)選D對(duì)圖的橫坐標(biāo)沒(méi)有理解。本質(zhì)原因是對(duì)溶液中離子濃度大小比較的實(shí)質(zhì)不能很好掌握?！窘忸}指導(dǎo)】A項(xiàng)中依據(jù)電荷守衡此關(guān)系式正確；B項(xiàng)中NaOH溶液中加入CH3CO

16、OH溶液當(dāng)物質(zhì)量相當(dāng)時(shí)恰好生成CH3COONa，但此時(shí)溶液為中性，故只有醋酸過(guò)量即a25，由于電荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，又此時(shí)溶液為中性，因此c(OH)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO) 又中性溶液中c(OH)=c(H+)=10-7 mol/L遠(yuǎn)小于c Na+故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C中在C點(diǎn)溶液為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，易直C正確；D中應(yīng)為c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)答案：AC【變式訓(xùn)練22】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A01 molLNaHA溶液的pH=9：（Na）（HA）（OH）（H2A）（A）B在NH4

17、HCO3溶液中：（H3O）+（H2CO3）=（OH）+（CO）C稀鹽酸中逐滴加入氨水至pH7：（NH）（Cl）（OH）（H）D. 物質(zhì)的量濃度相等的氨水和NH4Cl溶液等體積混合（設(shè)溶液中無(wú)氨分子存在）： 2（H）+（NH）=（NH3H2O）+2（OH）【變式訓(xùn)練23】pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：110-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg110-3=3。已知H2CO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：CO2+H2O H2CO3 H+ +HCO3 2H+CO32。下圖為H2CO3溶液的pC-pH圖。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在pH=04時(shí)，H2

18、CO3溶液中主要存在的離子為： ；在pH=12時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為： ； （2）pH5時(shí)，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是 ；（3）一定濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是 【范例23】已知Ag2SO4的KW 為10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)molL-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL.molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后A

19、g+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（ ）【錯(cuò)誤分析】多數(shù)同學(xué)對(duì)溶解平衡計(jì)算較為生疏，沒(méi)有解題思路，亂選。【形成錯(cuò)因】離子的溶度積與Ksp間的關(guān)系不明確。【解題指導(dǎo)】Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液,因?yàn)閏(Ag+)=L，所以c（SO42-）=L；當(dāng)加入100ml LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=L，c（Ag+）=L（此時(shí)Q”、“”或“=”）（4）一定溫度下，在匭容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）I2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）II則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。若達(dá)平衡時(shí)，（NO2）=04 molL，（O2）=13 molL，則

20、反應(yīng)II中NO2的轉(zhuǎn)化率為 ，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于 mo1L?！咀兪接?xùn)練30】(10分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。(1)將 mol SO2(g)和 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3) mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母)(A)升高溫度 (B)降低溫度 (C)增大壓強(qiáng)(D)減小壓強(qiáng) (E)加入催化劑 (G)移出氧氣(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_