初三化學(xué)--離子課件.ppt

1、二、離子的形成,知識(shí)回顧,一、核外電子的排布,電子層離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；共有七層。,電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）,2、表示意義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例,二、原子結(jié)構(gòu)示意圖,1、畫(huà)法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線， 數(shù)字一條線 。,1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,氫(H) 氦(He),原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系,由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？,舉例分析：,Na,Cl,金屬陽(yáng)離子比對(duì)應(yīng)的金屬原子核外電子層少一層,非金屬陰離子和對(duì)應(yīng)的非金屬原子核外電子層相同,

2、離子帶電荷的原子或原子團(tuán)。,陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。 如： OH- 、 SO42- 、S2、 Cl 陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+,陰離子,陽(yáng)離子,不易形成離子,原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）,陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）,原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別,聯(lián)系：,判斷：微粒A是 微粒 B 是 微粒C是 。,鋁離子,硫離子,A B C,氧原子,離子所帶的電荷數(shù)=原子得失電子數(shù),離子所帶的電荷數(shù)=核電荷數(shù)電子數(shù),離子所帶的電荷數(shù)=元素的化合價(jià)數(shù),Mg2+,鎂離子，一個(gè)鎂離子,Mg2+上的2表示每個(gè)鎂

3、離子帶2個(gè)單位的正電荷,Cl-,氯離子，一個(gè)氯離子,Cl-表示每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷,離子符號(hào)的含義,Al,3+,3,NaCl,離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？,構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子,某些單質(zhì)由原子直接構(gòu)成。如：金屬,化合物由分子或離子構(gòu)成。,另一些單質(zhì)由分子構(gòu)成。如：氣態(tài)非金屬,一般情況下，有金屬陽(yáng)離子（或銨根離子NH4+ ）的化合物由離子構(gòu)成，否則由分子構(gòu)成。,1、二氧化碳由 組成，二氧化碳由 構(gòu)成 ，二氧化碳分子由 構(gòu)成。 2、氯化鈉由 組成，氯化鈉由 構(gòu)成 。,氧元素、碳元素,二氧化碳分子,碳原子、氧原子,練一練,1、物質(zhì)由元素組成； 2、物質(zhì)由（分子或原子或離子）構(gòu)成； 3

4、、分子由原子構(gòu)成。,固定說(shuō)法,氯元素、鈉元素,氯離子、鈉離子,本節(jié)課小節(jié),1、離子形成、書(shū)寫(xiě)、意義,2、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系,3、物質(zhì)與其粒子的關(guān)系,物質(zhì),分子,原子,離子,微觀 構(gòu)成,元素,宏觀 組成,只論種類(lèi) 不論個(gè)數(shù),既論種類(lèi) 又論個(gè)數(shù),同一類(lèi)原子的總稱(chēng),【基礎(chǔ)練習(xí)】,Na,Mg,S,Cl,1.要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的符號(hào),原子：核電荷數(shù)核外電子數(shù),離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù),Na,Mg2,S2,Cl,判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？,+16 2 6 8,+12 2 8 2,請(qǐng)寫(xiě)出下列示意圖的名稱(chēng),硫原子,氧原子,鎂原子,氦原子,氧離子,氯原

5、子,鋁離子,下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空,元素種類(lèi)_； 元素分類(lèi)_； 相對(duì)原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)_；,質(zhì)子數(shù),最外層電子數(shù),質(zhì)子數(shù)、中子數(shù),最外層電子數(shù),最外層電子數(shù),下列五種微粒中最易失去電子的是 ,最易得到電子的是 ,原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是 。,A B C,D E,A,E,A、D,某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)，該離子的名稱(chēng)是_，符號(hào)是_，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：,Al3+,10,鋁離子,【能力提高】,根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答： 如果該圖表示的是原子，X值為_(kāi)，該原子的符號(hào)是_。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為_(kāi)，符號(hào)是_。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_(kāi)，符號(hào)是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,點(diǎn)評(píng)：