單元1金屬材料與金屬冶煉.ppt

1、實驗活動4,金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì),1.金屬的你物理性質(zhì),鎂、鋁、鐵是銀白色的，銅是紫紅色的,金屬都有金屬光澤，大多數(shù)是銀白色的,小燈泡亮,銅片在鋁片上留有痕跡，黃銅片（或白銅片）在銅片上留有痕跡,銅的硬度比鋁大，黃銅片（或白銅片）的硬度比銅大,金屬有導(dǎo)電性,2、金屬的化學(xué)性質(zhì),2.1金屬與氧氣的反應(yīng),2.2金屬與酸反應(yīng),實驗現(xiàn)象：銅片表面變黑 實驗結(jié)論：銅能與氧氣反應(yīng),實驗現(xiàn)象：放鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片的試管中有氣體生成，生成的氣體能燃燒，放銅片的試管沒有氣體生成。 實驗結(jié)論：金屬鎂、鋁、鋅、鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅與稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)。,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡,表面產(chǎn)生

2、大量氣泡，反應(yīng)較為劇烈,產(chǎn)生少量氣泡，反應(yīng)較為緩慢,產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)劇烈,Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,提問：,假設(shè)你不知道鐵銅銀的金屬活動性強(qiáng)弱，試設(shè)計實驗證明。 你能從上一組實驗中判斷出鐵銅銀的金屬活動性順序嗎？,比較鐵、銅、銀的金屬活

3、動性強(qiáng)弱,將鐵片放入硫酸銅的溶液中,鐵片表面析出一層紅色固體,鐵的活動性比銅強(qiáng),將銅片放入硝酸銀的溶液中,銅片表面析出一層白色固體,銅的活動性比銀強(qiáng)，三種金屬的活動性為鐵 銅銀,問題與交流,可觀察到鐵片是銀白色的，而鐵粉是黑色的，為什么鐵片與鐵粉的顏色不同呢？,提示：主要有兩方面原因：二者對光的吸收與反射會因二者的厚度等因素不同而不同；鐵粉更容易與空氣發(fā)生氧化，氧化的程度不一樣，導(dǎo)致二者對光的吸收與反射不一樣。,【練一練】,、,1.把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ） A. Fe、X、Ag、 B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe,A,2、下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和酸直接反應(yīng)生成的是（ ）,A、ZnCl2 B、FeCl3 C、MgSO4 D