高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 微粒之間的相互作用力（第1課時(shí)）離子鍵學(xué)案 蘇教版必修2

1、離子鍵【學(xué)習(xí)過程】【問題1】什么是化學(xué)鍵？化學(xué)鍵：物質(zhì)中 的原子或離子之間 的相互作用。 【問題2】金屬鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子與氯原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成氯化鈉呢？【探究】從微觀角度分析氯化鈉的形成過程【歸納1】離子鍵：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,稱為離子鍵。成鍵微粒： 成鍵實(shí)質(zhì)：成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到 ，就形成離子鍵。離子化合物：含有 的化合物就是離子化合物。【問題3】哪些元素的原子間易形成離子鍵？【思考1】是不是所有的金屬原子與非金屬原子之間都能形成離子鍵？【思考2】是不是所有非金屬原子間都不能形成離子鍵？【歸納2】1、離子化合物一般含有 元素或 離子2、

2、三個(gè)“一定” 離子化合物中一定含有 。含有 的一定是離子化合物。 中一定含有陰離子和陽離子。3、兩個(gè)“不一定” 離子化合物中不一定含有金屬元素。如 。含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。如 。電子式：在元素符號(hào)周圍用 或 來表示原子 電子的式子，叫電子式。(1)原子的電子式： 鈉原子： 鎂原子： 硫原子： 氯原子： 氧原子：(2)簡單陽離子的電子式鈉離子： 鎂離子： 鋁離子： 鈣離子： (3)簡單陰離子的電子式 不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號(hào)“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“n_”電荷字樣。氯離子： 氧離子： 硫離子： 氮離子： (4)離子化合物的電子式NaCl CaCl2 K2S

3、CaO MgF2 Na2O Mg3N2 【歸納3】電子式的書寫：簡單陽離子就是其 符號(hào)。簡單陰離子用 表示。離子化合物：相同離子 合并，要 排列。(5)用電子式表示離子化合物的形成過程 例：用電子式表示氯化鈉的形成過程。 【歸納4】左側(cè)為 的電子式，右側(cè)為 的電子式，中間用 連接。弧形箭號(hào)由 電子的金屬原子指向 電子的非金屬原子。箭頭右方相同的微粒 合并。練：用電子式表示MgCl2、Na2O的形成過程。 【隨堂消化】例1：下列敘述錯(cuò)誤的是： （ ） A、陰陽離子通過靜電吸引所形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵 B、金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵 C、某元素的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵 D、非金屬原子間不可能形成離子鍵。例2：下列不是離子化合物的是： （ ） A、H2O B、CaI2 C、KOH D、NaNO3 例3：下列各化合物的電子